Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
РН3 + Н1 = [РН4]1 — в воде соли фосфония полностью гидролизу ются.
РН„
сильный восстановитель
РН3 + 202 = Н3Р04
РС1,. р2о3
Образуются при недостатке окислителя 2Р + ЗС12 -> 2РС13 4Р + 302 = 2Р203 кислотный оксид Р203: 4№0Н + Р203 = 2Ма2НР03 + Н20 Р203 + ЗН20 = 2Н3Р03 двухосновная фосфористая кислота средней силы
Н\ /ОН
р
он
соли — фосфиты (№2НР03 и др.)
— =о
р2о3 + о2 = р2о5:
соединения фосфора в этой степени окисления наиболее устойчивы, поэтому не проявляют окислительных свойств
рг05 — белый порошок, получают
сгоранием р в избытке 02:
4Р + 502 = 2Р205
сильное водоотнимающее
действие
6НШ3 + Р205 = 2Н3Р04 + ЗМ20д
кислотный оксид
Ва3(Р04)2
ЗВаО + Рг05
6NaOH + Р205 = №3Р04 + ЗН20
при растворении в НгО
Р205 + Н20 -+ (НР03)п > метафосфсрная кислота П>4
Н4Р4012 + 2Н20
2Н4Р207
пирофосфорная кислота
Ортофосфорная кислота — кислота средней силы, окислитель--ой силы за счет Р(+5) не имеет.
: оада солей: средние фосфаты (К3Р04, Са3(Р04)2 и др.); гидрофос-Сё-ы «СаНР04, К2НР04) и дигидрофосфаты (Са(Н2Р04)2, КН2Р04 и і»: Средние фосфаты, кроме фосфатов щелочных металлов, в г*~х!б чеоастворимы.
но—р-о-нс/
-^слиз: РОЛ + Н,0-р=-0Н- + НРО 2"
4 с 4
слчественная реакция: в нейтральной среде ЗАд+ + Р043
эсадок
Ад3ро4
*ас6осиия:
-..,=., -*-^ . — полотый фосфорит, «фосфоритная мука» — нерастворим в воде
Са3(Р04)2 + 2Н2Б04 = Са(Н2Р04)2 + 2СаЭ04 — суперфосфат
Саз(Р04)2 + 4Н3Р04 = ЗСа(Н2Р04)2 — двойной суперфосфат Са(0Н)2 + Н3Р04 = СаНР04 + 2Н20 — преципитат, нерастворим в Н20, растворим только в кислых почвах
ЗМН3 + 2Н3Р04 = NH4H2P04 + (МН4)2НР04 - аммофос
+ соль К — аммофоска
-р —ОН
\эн
Н4Р207 + Н20 = 2Н3Р04 ортофосфорная или просто фосфорная кислота
0=р—ОН
\эн
РСІ, — легко гидролизуется:
РС15 + 4Н20
Н3Р04 + 5НСІ
В промышленности:
Са3(Р04)2 + ЗН2Б04 = 2Н3Р04 + ЗСаБ041 экстракционная фосфор ная кислота
31
е
0
-2е,4е
IVa подгруппа. УГЛЕРОД С
+4ё
-С>0
В природе: органические вещества, С02, СаС03 — известняк, мел, мрамор МдС03 — магнезит РеС03 — железный шпат и др.
Физические свойства: 4 аллотропные модификации
алмаз
зр3-гибридизация, тетраэдрические ст-связи прочные, ковалентные, поэтому очень тверд. Изолятор, р = 3.51 г/см3
графит
^—<и ЬЦ. гр'- гибридизация, слоистая структура, большое расстояние и непрочные связи между слоями, поэтому мягкий. Хорошая электропроводимость, р = 2.22 г/см3
карбин
sp- гибридизация —ОС—ОС— =С=С=С=С= линейный полимер, твердое вещество
фуллерит
состоит из фуллеренов Сю С70 и др., имеющих форму сферы или сфероида. Растворим в орг. растворителях. Получают при испарении графита в атм. Не и др. методами.
Химические свойства
малоактивен, на холоду реагирует только с ?2 -* СЯ4 восстановительные <- слабо выражены ->¦ окислительные
1) С + 02 = С02 — ниже 500°С 1) Са + 2С = СаС2 карбид кальция
2) С + Н20 = СО + Н2 выше 1200°с (др. способ СаО + ЗС = СаС2 + СО) С + 2Н20 = С02 + 2Н2 ок. юоо°с
3) СиО + С = Си + СО при нагревании
4) 4НМ03 + ЗС = ЗС02 + 4NO + 2Н20 2) 2Н2 + С = СН4 и др. углеводороды
получение
нагревание без доступа воздуха
древесины каменного угля
древесный уголь
активированный уголь
кокс
Самый чистый С (сажа):
СН. = С + 2Н„
¦4 " ' "12
крекинг метана
-4 и др.
+2
+4
Углеводороды (СН4, С2Н2, С6Нвидр.)
Карбиды — получают при непосредственном взаимодействии С с металлами, или оксидами металлов.
2 группы карбидов.
I Карбиды металлического
характера — карбиды переходных металлов (Ре3С и др.). Электронная проводимость, металлический блеск, хим. инертность, термостойкость.
II Ионные Карбиды — более электроположительные металлы. Бесцветны, прозрачны, не проводят электрический ток, полный гидролиз:
1) А14С3 + 12Н20 = 4А1(ОН)3 + ЗСН4Т (Ве2С)
2) СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 +
с2н2Т
(№2С2, КД, БгО,, ВаС2
Мд2С3 и др.)
При гидролизе — ацетилен СгНг пропин С3Н4 и др.
Cu2C2,
Оксид углерода (II), СО угарный
газ
донорно-акцепторной: ное взаимодействие
высокая прочность связи, 1080 кДж/моль. Бесцветный газ без запаха, ядовит, т.к. соединяется с гемоглобином крови. Плохо растворим в НгО. Получение:
С02 + С = 2СО нагревание без
С + НгО=СО+Н2 Г Доступа воздуха в лаборатории: •*
действие конц. Н2504 на НСООН или Н2С204 муравьиная к-та НСООН = СОТ + НгО щавелевая к-та НгСг04 = COt + С02 + НгО
восстановитель
г
Рег03 + ЗСО = 2Ре + ЗС02Т
2СО + о2 = 2С02 + а
СО + С12 -» СОС12 — фосген (свет, катал.)
НеСОлеобразуЮЩИЙ, но при 200°С
№ОН + СО нс^°
СО с а-элементами образует прочные комплексы — карбонилы Ре(СО)5, Со2(СО), и др.
+ 2HCI = CaCI2 + C02t
качественная реакция
«вскипание" (сильная кислота)
1. СаСО. НгО
2. СОг вызывает помутнение известковой и баритовой воды Са(ОН)г + СОг = СаСО,4 + НгО возможно растворение осадка: СаС03 + НгО + СОг( избыток) = Са(НС03)2
С032"
|СОЛИ|
нсо.
карбонаты гидрокарбонаты
+растворимы в Н20 — хорошо растворимы, только щелочных и ИН 4+ неустойчивы сильный гидролиз <кР°ме NaHCOз),
1°
2NaHC0,
Na2C03 + Н20 + С02
карбонаты щелочных металлов плавятся без разложения, остальные карбонаты при нагревании разлагаются:
