Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
ISBN 5-7804-0063-6
Скачать (прямая ссылка):
HHal — газы,
хорошо растворимы в воде
! SiO- + 4HF = SiF„ +
HF
неї нвг ні
2H20
увеличивается сила кислоты восстановительная и способность галогенид-иона
Образуют соли:
Качественные
реакции
фториды, хлориды, бромиды, иодиды (ионные соединения)
Са2+ + 2F" = CaF2i
белый осадок
Получение HHal:
Cl" — AgCI белый осадок
ВГ — AgBr бледно-желтый осадок
Г — Agi желтый осадок
нерастворимы в азотной кислоте
1
2. Н,
CaF2 + H2S04
2 + Cl2 = 2HCI
CaS04 + 2HF
3. РВг3 + ЗН20 = ЗНВг + Н3Р03
4. Pl3 + ЗН20 = 3HI + Н3РО3 5.H2S + l2
Si + 2HI
В природе:
F — флюорит CaF2, фторапатит ЗСа3(Р04)2 • CaF2
CI — каменная соль NaCI, сильвинит NaCI • KCl Br, I — в водах, сопутствующих нефти, в водах горьких озер и др.
Получение
электролиз фторидов
электролиз раствора N301, НО + КМп04 и др
бромиды
иодиды
2№1 + Мп02 + 2Н2304 -> 12 + Мп504 + NaгS04 + 2Н20 и др.
24
+е
1
tl II t
Подгруппа Vila. ХЛОР Cl d
участие d-орбитапей
Г+1 +3 +5 +7
кислородные соединения
Физические свойства: = -34'С, газ зеленовато-желтого
цвета, ядовит, немного растворим в воде.
Получение:
в технике: электролиз раствора №С1;
в лаборатории: 16НС1 + 2КМп04 = 2МпС12 + 5С12 + 2КС1 + 8Н20 или 2НС1 + СаОС12 -> С12 + Н20 + СаС12_
В природе всегда степень окисления -1
NaCI — поваренная соль, галит NaCI, KCl — сильвинит KCl — сильвин
MgCl2 * KCl * 6Н2О — карналлит
Химические свойства С12
сильный окислитель с простыми веществами:
1. 2Ре + ЗС12 = 2РеС13
2. 2Р + 5С12 = 2РС15
3. Си + С12 = СиС12
4. Н2 + С12 = 2НС1 на свету цепной механизм:
ci2
н2 + Cl ¦
Cl • + Cl •
HCl + H •
H • + ci2 = HCl + Cl •
H • + Cl ¦ = HCl (обрыв цепи)
С N2, С, 02 — непосредственно не
реагирует
со сложными веществами:
1. Вытесняет бром из бромидов С12 + 2КВГ = 2КС1 + Вг2
2. Окисляет 302 и др. вещества: С12 + БО., + 2Н20 = 2НС1 + Н2Б04
3. С органическими веществами:
реакции замещения: С 2Н6 + Cl2 присоединения: H 2С=СН, + Cl2 -
> C2H5CI + HCl CIH2C—CH2CI
(на свету)
С водой: Н20 + Cl2
-HCl + НСЮ -Q (хлорная вода) С растворами щелочей на холоду: 2К0Н + Cl2 = KCl + КСЮ + Н20
при нагревании:
6К0Н + 3CI2 = 5KCI + КСЮ3 + ЗН20 6. С Са(0Н)2: Cl2 + Са(ОН). = Ca(CI)0CI + Н.О
(белильная или хлорная известь)
Получение HCl:
в промышленности: Cl2 + Н2 = 2HCI в лаборатории: NaCI + H2S04i<ohu ? NaHS04 + HClt HCl — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (400 л HCl в 1 л воды — макс. 37-40% HCl). Водный раствор — сильная хлороводородная (соляная) кислота. Может проявлять восстановительные свойства (за счет Cl"): Мп02 + 4HCI = MnCI2 + Cl2 + 2Н20 Соли — хлориды, ионные соединения, хорошо растворимы в воде (кроме AgCI, PbCI2, Hg2CI2, CuCI)
Качественная реакция: белый творожистый осадок в кислой среде:
Ag+ + CI" = AgCll AgCI + 2NH3 • H20 = [Ag(NH3)2]CI - 2H20 ! В отличие от АдВг и Agi, AgCI растворяется в избытке раствора аммиака.
Кислородные соединения
НСЮ — хлорноватистая кислота. Очень слабая кислота, сильный окислитель. Соли — гипохлориты N8010
НС102 — хлористая кислота. Средней силы. Соли — хлориты N80102, КСЮ2 НСЮ3 — хлорноватая кислота, соли — хлораты КСЮ3 НС104 —хлорная кислота, соли перхлораты КСЮ4, NH4CI04 ¦НО + О,
-о i-
i о
-о С
с; о
s s
и *
НОСІ
на свету^і
CaCI
HCl + HCIO3
н2о + ci2o
КСІО — бертолетова соль, разлагается при нагревании
2KCI03 = 2KCI +302t (катализатор Mn02) 4KCI03 = KCl + ЗКСЮ4 (без катализатора)
Применение хлора:
получение HCl, обеззараживание воды, синтез органических соединений, хлорирование руд и др.
25
ПОДГРУППА Via. О, S, Se, Те (хал ь ко гены — образующие руды [меди])
d отсутствует у О О, S, Se, Те
э
-4,-6е
+2е
JL
Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета,Т = 119°С, Т =
п л кип
445°С, циклич. молекулы 88, пары: 58, 86, 84, 52 аллотропия (полиморфизм).
,-*-,
ромбическая <-» моноклинная <-» аморфная
радиус атома
длина связи Н-Э и сила кислот Н20, НД Н28е, Н2Те
В природе: самородная сера сульфиды — пирит Ре82, галенит РЬЭ и др. сульфаты — СаБ04 • 2Н20 (гипс) и др.
Получение
1. Очистка самородной серы
2. 2Н25 + 02 = 2Б + 2Н20 (недостаток 02)
3. 2Н25 + Б02 = ЗБ + 2Н20
Химические свойства на холоду — низкая реакционная способность, при нагревании возрастает
1. как окислитель Ре + Б = Рев
2. как восстановитель Б + 02 = Б02 — горит (примесь 803)
3. диспропорционирование: ЗЭ + 6К0Н = К2803 + 2К25 + ЗН20
-2
+4
+6
H2S
бесцветный газ с запахом тухлых яиц, слабо растворим в Н20 Получение:
Н2 + 8*^Н28
Рев + 2НС1 = РеС12 + Н2Б
Химические свойства:
Водный раствор Н28 — слабая кислота (слабее Н2503)
В природе — вулканические газы //°
О бесцветный газ с резким запахом Получение:
1. Б + 02 = Э02 — горение серы
2. 4РеБ2 + 1102 = 2Ре203 + 8502 -обжиг пирита
в лаборатории
o=s
легко переходит в (SO '
Т = 16,8°С, Т = 44.8°С
пл ' ' кип
Получение:
а) В контактном аппарате, содержащем катализатор V О , 400-600°С
2S02 + 02.
¦2S03 + Q
2NaHS04 + S02
соли
N3,50, + 2Н2504 + Н20
Си + 2Н2504к<т = СиБО, + Й02 + Н,0 Химические свойства:
