Производство спиртных напитков. Сырье, аппараты, технологии получения спирта и водки - Дорош А.К.
ISBN 5-325-00756-6
Скачать (прямая ссылка):


Массовая доля растворенного вещества (P) — это отношение массы растворенного вещества (Mp.в) к массе раствора (Mp).
Доля растворенного вещества выражается как в дробных числах, так и в процентах.
Пример. 100 г NaCl растворено в 1 кг воды. Тогда массовая доля NaCl в растворе равна
PNaCi - 100 г/ 100 г + 1000 г - 0,091 или в процентах 0,091 х 100% = 9,1 мас.%; или другая запись: 9,1 вес.%.
Пример. В 1000 г раствора содержится 100 г сахара. Массовая доля сахара в этом растворе равна
Рсах- - 100 г / ЮООг - 0,1 или 10 мае . %. Объемная доля растворенного вещества (Pv) — это отношение объема растворенного вещества (Vp.B.) к объему раствора (Vp),
Pv = Vp.b. / Vp.
Пример. Объемная доля этилового спирта в 1000 мл раствора, приготовленного разбавлением водой 400 мл спирта, равна
Pv - 400 мл / 1000 мл - 0,4 или 40 об. %. Необходимо отметить, что при смешивании этилового спирта с водой происходит сжатие смеси, называемое явлением контрактации.
В силу этого при смешивании, например, 400 мл этилового спирта и 600 мл воды объем полученного раствора будет меньше 1000 мл.
Содержание 100%-ного* этилового спирта в водноспиртовом растворе, выраженное в объемных процентах, называется его крепостью. В литературе крепость выражается в градусах и обозначается цифрой с маленьким кружочком вверху. Когда говорят, что водно-спиртовой раствор имеет крепость, например, тридцать градусов, это численно обозначают 30° или 30 об. % и зто означает, что один литр такого раствора содержит 0,3 л 100%-ного этилового спирта (но не 0,7 л воды!). СогласноГОСТ 12545-81, крепость отечественных водок обозначается знаком "%" (проценты) с указанием перед ними числового значения крепости, например, "Креп. 40%" или даже "40%". К сожалению, такое обозначение крепости фактически дезинформирует покупателя, так как не указывает, о каких процентах идет речь: объемных, массовых или каких-либо других. Крепость иностранных водок обозначается знаками, "% Vol., "Ale. % Vol" или "Ale. by Vol." (Vol — сокращ. от Volume — объем; Ale. — сокращ. от alcohol — алкоголь).
Химики выражают концентрацию различными величинами, среди которых наиболее употребляемы МОЛЯРНОСТЬ И НОРМАЛЬНОСТЬ.
Молярность. Молярная концентрация или молярность (Cm) — это отношение количества растворенного вещества (п), выраженное в молях, к объему раствора, выраженному в литрах, Cm = n / Vp. Практическая единица измерения молярной концентрации — моль/л. Если в одном литре раствора содержится один моль растворенного вещества, то такой раствор называют одномолярным и записывают "IM раствор" или "одномолярный раствор", два — "2М раствор" или "двух-молярный раствор" и т.д.
Массовая концентрация С (г/л) и молярная концентрация Cm (моль/л) связаны соотношением
С (г/л) = Cm (моль/л) х M (г/моль), где M — молярная масса.
Пример. Имеется 0,IM раствор NaOH. Какова массовая концентрация NaOH в этом растворе? Поскольку для NaOH М-39,99 г/моль, то Cm - 0,1 моль/л х 39,99 моль - 3,999 г/л.
На практике проведение работ с растворами, когда концентрация растворенного вещества выражена в единицах молярности, более удобно, чем когда концентрация выражена в массовых единицах, так как если формульные количества реагирующих веществ одинаковы, то для проведения реакции достаточно взять произвольные, но одинаковые объемы растворов этих веществ с одинаковой молярностью. Например, при проведении реакции
HCl + KOH = KCl + H2O
* Веществ, в том числе и этилового спирта, со 100%-ным содержанием основного компонента в природе нет, так как любые вещества, пусть и самые чистые, содержат определенное количество примесей. Поэтому, например, термины "100%-ный спирт" или "100%-ная кислота" не соответствуют реальному веществу, а употребляются для облегчения расчетов и записей. Промышленность производит, в ограниченных количествах так называемый абсолютный спирт, содержащий не менее 99,8 об.% этилового спирта, а в качестве основной примеси — воду. В лабораториях с применением некоторых химикатов из ректификованного и абсолютного спиртов получают спирт с ничтожно малым содержанием воды. В современной научно-технической литературе вместо термина "100%-ный спирт" чаще используется термин "безводный спирт".
необходимо и достаточно Смешать удобные для работы 20 мл 0,1М раствора хлороводорода с 20 мл ОДМ раствора гидроксида калия.
Нормальность. В основе этой единицы выражения концентрации лежит понятие об эквиваленте, смысл которого заключается в том, что отдельные химические элементы реагируют (соединяются) друг с другом не в любых количествах, а в определенных, эквивалентных. Другими словами, химические элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквивалентом химического элемента называется количество вещества, выраженное в молях, которое соединяется с молем водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Сказанное означает, например, что если в результате взаимодействия между молем водорода и молем хлора образовался HCl1 а в результате взаимодействия между молем HCl и молем Na образовался NaCl



