Свойства газов и жидкостей - Рид Р.Г.
Скачать (прямая ссылка):
0 0 0 0
H2O —58,076 1,154 —59,138 1,316
-он —41,56 1.28 —41,56 1,28
—о— —15,79 —0,85
< —18,37 0,80 —16,07 0,40
H2CO —29,118 0,653 —30,327 0,854
258
Продолжение
Группа 300- 600 к 600- 500 К
A в- ю2 A В- ю2
H I
I -C=O —29,28 0,77 —30,15 0,83
4C=O / —28,08 0,91 —28,08 0,91
0 Il
Il НС—он —87,660 2,473 —90,569 2,958
о ч -с-он —98,39 2,86 —98,83 2,93
о ч —C-O- —92,62 2,61 —92,62 2,61
H2C=C=O —14,515 0,295 —14,515 0,295
HC=C=O I —12,86 0,46 —12,86 0,46
4C=C=O / • —9,62 0,72 —9,38 0,73
Азотсодержащие группы
HCN 31,179 —0,826 30,874 —0,775
-C-N 30,75 —0,72 30,75 —0,72
—N=C 46,32 -0,89 46,32 —0,89
NH3 —11,606 2,556 —12,972 2,784
-NH2 2,82 2,71 —6,78 3,98
4NH / 12,93 3,16 12,93 3,16
/ 19,46 3,82 19,46 3,82
> 11,32 1,11 12,26 0,96
-NO2 —9,0 3,70 —14,19 4,38
9*
259
Продолжение
Группа 300- 600 к 600 — 500 К
A В- 102 А В- 102
Серусодержащие группы
H2S —20,552 1,026 —21,366 1,167
—SH — 10,68 1,07 —10,68 1,07
—S- —3,32 1,42 —3,32 1,44
< —0,97 0,51 —0,65 0,44
44SO / —30,19 3,39 —30,19 3,39
—82,58 5,58 —80,69 5,26
Галогенсодержащие группы
HF —64,476 —0,145 —64,884 —0,081
—F —45,10 —0,20
HCl —22,100 -0,215 —22,460 —0,156
-Cl —8,25 0 —8,25 0
HBr —12,553 —0,234 —13,010 —0,158
—Br —1,62 —0,26 — 1,62 —0,26
HI —1,330 —0,225 —1,718 —0,176
—I 7,80 0 7,80 0
Кольцевые образования
0 V \/ / \ 12,86 -0,63 12,86 —0,63
О
4C^ Х(/
-5,82
0,25
-3,53
-0,16
260
Значения даны в ккал/моль; вещества находятся в состоянии идеального газа при 1 атм и 298 К.
Вещество
Литературное значение
ДС° [33]
/298
Отклонение *) при расчете по методу Ван-Креве-лена и Чер-
Вещество
Литературное значение
ACp [33]
/298
Отклонение 1) при расчете по методу Ван-Кревё-лена и Чер-мина
Пропан —5,61 0,57
«-Гептан 1,91 —0,04
З-Метилгексан 1,10 —0,02
2,4-Диметил пентан 0,74 0,32
2,2,3-Тримети лбутан 1,02 0,54
Циклопентан 9,23 —0,37
Циклогексан 7,59 —0,43
Метилциклопентан 8,55 —0,50
Этилен 16,28 0,69
1-Бутен 17,04 —0,67
2-Бутен (цис) 15,74 —0,50
2-Бутен (транс) 15,05 0,04
1,3-Бутадиен 36,01 0,29
Ацетилен 50,00 2,23
Метилацетилен 46,47 2,03
Бензол 30,99 —0,26
Этилбензол 31,21 —0,59
о-Ксилол 29,18 —0,71
л*-Ксилол 28,41 —1,27
Эти лмер каптан —1,12 8,58
Диэтилсульфид 4,25 7,55
Тиофен 30,30 —9,80
*) Погрешность = (расчетное значение — литературное значен
Анилин 39,84 4,06
Этиламин 8,91 0,37
Пиридин 45,46 —5,86
Диметиловый эфир —26,99 — 1,09
Ацетальдегид —31,86 —0,55
Ацетон —36,58 —3,08
Мети л фор ми ат —71,03 18
Уксусная кислота —90,03 4,07
Этилацетат —78,25 13
я-Пропиловый спирт —38,95 —0,95
Изопропиловый спирт —41,49 —3,19
Фенол —7,86 —2,66
Фосген —49,42 —7,52
Метилхлорид —15,03 —3,13
Метиленхлорид —16,46 —1,12
Хлороформ —16,38 —0,28
Тетрахлорметан — 13,92 8,38
Этилбромид —6,29 —1,62
Дихлордифторметан —94,3 0,90
Фторбензол —16,50 —4,80
Хлорбензол 23,70 1,00
Из уравнения (7.6.1)
ОБОЗНАЧЕНИЯ
Cp — идеальногазовая теплоемкость, кал/(моль- К)
G°f,j, — стандартная энергия образования Гиббса при температуре Т, ккал/моль
АИС — теплота сгорания, ккал/моль
AtiJ^ — стандартная теплота образования при температуре Т, ккал/моль
m — число симметричных атомов углерода ni — число групп типа і
R — универсальная газовая постоянная, равна 1,987 кал/(моль- К) S-p — абсолютная энтропия при Т, кал/(моль« К) S J — стандартная энтропия образования, кал/(моль- К)
T — температура, К
W — число различных конфигураций молекулы
Греческие
У] — число оптических изомеров
— стехиометрический коэффициент (положителен для продуктов реакции, отрицателен для исходных веществ)
а — число симметрии; 0"ех^ — для жесткого вращения молекулы; а-п|. — для вращения подгрупп, входящих в молекулу
ЛИТЕРАТУРА
I. American Petroleum Institute: «Technical Data Book: Petroleum Refining», 2d ed., chap. 7, Washington, D. C, 1971. 2. Anden, R. J. L.: J. Chem. Soc, 1968A: 1894. 3. Anderson, J. W., G. H. Beyer, and К. M. Watson: Natl. Pet. News Tech. Sec, 36: R476 (July 5, 1944). 4. Benson, S. W.: «Thermochemical Kinetics», chap. 2, Wiley, New York, 1968. 5. Benson S. W., and J. H. Buss: J. Chem. Phys., 29, 546 (1958). 6. Benson, S. W., F. R. Cruickshank, D. M. Golden, G. R. Hangen, H. E. O'Neal, A. S. Rod-gers, R. Shaw, and R. Walsh: Chem. Rev., 69: 279 (1969). 7. Boyd, R. H., S. M. Breitling, and M. Mansfield: AIChE J., 19: 1016 (1973). 8. Chueh, P. L., Shell Development Co.: private communication, 1974. 9. Cox, J. D., and G. Pilchtr: «Thermochemistry of Organic and Organometallic Compounds», Academic, London, 1970. 10. Domalski, E. S.-J. Phys. Chem. Ref. Data, 1: 221 (1972).
II. Eigenmann, H. K., D. M. Golden, and S. W. Benson: J. Phi/s. Chem., 77. 1687 (1973). 12. Franklin, J. L.: Ind. Eng. Chem, 41: 1070 (1949). 13. Franklin, J. I. J. Chem. Phys., 21: 2029 (1953). 14. Glasstone, S.: «Theoretical Chemistry», Van Nostrand, Princeton, N. J., 1944. 15. Handrick, G. R.: Ind. Eng. Chem., 48: 1366 (1956). 16. Hougen, О. А., К. M. Watson, and R. A. Ragatz: «Chemical Process Principles», 2d ed., pt. II, «Thermodynamics», Wiley, New York, 1959. 17. Huang, P. K., and T. E. Dau-bert: Ind. Ene,. Chem. Process Des. Dev., 13: 193 (1974). 18. JANAF Thermochemical Tables, 2d ed., NSRDS-NBS 37, June 1971. 19. Janz, G. J.: «Estimation of Thermodynamic Properties of Organic Compounds», Academic, New York, 1958. 20. Olson, B. A.: M. S. thesis in Chemical Engineering, Rutgers University, New Brunswick, N. J., August 1973.
