Водно электролитный и кислотно основной баланс - Мима М.
ISBN 5-7940-0025-2
Скачать (прямая ссылка):
Осмоляльность
(мОсм/кг Н20) >350 <350
Плотность 1,020 Стабильная,
около 1,010
Натрий <20 >40
Тесты для оценки электролитного баланса
В главах 7---11 обсуждаются конкретные типы электролитов.
В табл. 5-3 приведены значения их содержания в норме.
Таблица 5-3
Электролиты сыворотки Содержание в норме
Натрий 135-145 мэкв/л
Хлорид 95-108 мэкв/л
Калий 3,5-5 мэкв/л
Общий С02 22-28 мэкв/л
Кальций (общий) 85-105 мг/л (4,3-5,3 мэкв/л)
Магний (общий) 18-30 мг/л (1,5-2,5 мэкв/л)
фосфор 25-45 мг/л (1,7-2,6 мэкв/л)
Тесты для оценки кислотно-основного баланса
Газы артериальной крови (ГАК)
Определение ГАК включает измерение pH, напряжения диоксида углерода (С02) и кислорода (02), насыщения гемоглобина кислородом. Уровень бикарбоната в артериальной крови также входит в данный тест и может измеряться непосредственно или рассчитываться на основании измерения pH и напряжения СОгСРаСОг). Определение ГАК позволяет охарактеризовать состояние кислотно-основного баланса и легочной функции. В табл. 5-4 приведены нормальные значения содержания ГАК. (В гл. 12 представлена дополнительная информация, в т. ч. алгоритм проведения анализа газов артериальной крови.)
fecTbi для оценки кислотно-основного баланса ______________________53
Таблица 5-4
Газы артериальной крови Норма
pH 7,35-7,45
раС02 35-45 мм рт. ст.
Ра02 80-95 мм рт. ст.
Насыщение 02 95-99 %
НС03" 22-26 мэкв/л
РаС02 - парциальное давление диоксида углерода в артериальной крови. Ра02 - парциальное давление кислорода в артериальной крови. НСОз" - бикарбонат.
Содержание диоксида углерода, или общий диоксид углерода
Норма 22—28 мэкв/л.
Этот тест характеризует содержание С02 во всех его химических формах: растворенный С02 (РаС02), бикарбонат (НС03~) и угольная кислота (Н2С03). Угольная кислота существует только в течение короткого времени, поэтому ее концентрация ничтожна. Концентрация растворенного С02 составляет всего 1,2 мэкв/л, поэтому С02 в крови отражает преимущественно уровень бикарбоната. Концентрация С02 возрастает при метаболическом алкалозе и уменьшается при метаболическом ацидозе.
Дефицит анионов
Норма 12 ± 2 мэкв/л.
Дефицит анионов отражает не измеряемые обычно анионы (фосфаты, сульфаты и белки) в плазме. Дефицит анионов равен:
Na+-(Cr + HC03~).
Измерение дефицита анионов (рис. 5-1) помогает в дифференциальной диагностике метаболического ацидоза или в идентификации скрытого метаболического ацидоза при некоторых смешанных формах кислотно-основных нарушений (гл. 15—17).
Для усвоения понятия “дефицит анионов” представьте внеклеточную жидкость в виде двух одинаковых столбиков, один из которых представляет катионы (положительно заряженные ионы), а второй — анионы (отрицательно заряженные ионы). Поскольку,в организме постоянно поддерживается электронейтральность, количество катионов и анионов (или высота двух столбиков, как показано
54
Глава 5. Лабораторные исследования
на рис. 5-1) должно быть всегда одинаковым. Натрий — основной катион в организме, поэтому общую высоту столбика 1 можно определить, измерив уровень натрия сыворотки. Двумя основными анионами внеклеточной жидкости являются хлорид и бикарбонат. Их сумма (СГ мэкв/л 4- НС03“ мэкв/л) занимает столбик 2 не полностью. Оставшуюся часть столбика 2 (скрытый блок) представляют обычно не измеряемые анионы внеклеточной жидкости. Этот скрытый блок (дефицит анионов) можно рассчитать, зная уровень натрия сыворотки, по следующей формуле:
Дефицит анионов = Na+ - (СГ + НС03").
Величина дефицита анионов — очень важный показатель, так как причины метаболического ацидоза делятся на две основные ка* тегории: (1) те, которые вызывают увеличение не измеряемых ани-
Нормальная Метаболический ацидоз Метаболический ацидоз
анионная с повышенной анионной с нормальной анионной
разница разницей разницей
Колонка 1 Колонка 2
НС03‘
25
Анионная
"разница1
-+ НС03” 15
{Анионная
разница1
НС03“
____15
Анионная
разница1
1 Неизмеряемые анионы -*> анионная разница
Рис. 5 -1. Дефицит анионов и метаболический ацидоз
•удлты для оценки кислотно-основного баланса
55
0нов и тем самым повышают дефицит анионов, и(2)те, которые являются результатом потери НС03" или введения окисляющих солей и не изменяют дефицит анионов.
