Химическая термодинамика - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
Колмогоров А. Н., 12 Коновалов Д. П., 269, 272 Кричевский И. Р., 161, 332
Курнаков Н. С., 185 Курош А. Г., 437, 441
Ландау Л. Д., 493 Левич В. Г., 65 Леонтович М. А., 56, 65 Лифшиц Е. М.,
493
Мальцев А. И., 437, 441 Михайлов В. А., 34, 420
Пик И., 328
Рудаков Е. С., 299
Тарасов В. В., 174
Френкель Я. И., 174,178, 203, 282, 286 Фрид В., 328
Хала Э., 328
Шахпаронов М. И., 482 Шредер И. Ф., 341
32 Заказ 3421
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
(Ссылки на главы и параграфы набраны полужирным шрифтом)
Авогадро число 65
- - численное значение 132 Адиабатическое возмущение 216
- - устойчивость по отношению к 216
Азеотропия 192, 421-436
- абсолютная 434
- в регулярном растворе 435
- ограниченная 434
- отрицательная 432
- положительная 432 Азеотропная дистилляция, скорость
474
- линия 430
- точка 192
Азеотропное испарение, теплота 422, 431
- отклонение 435
- превращение 422
- - равновесное 422
- - условия 421
Азеотропные системы 192, 421-436
- состояния 421-436 Азеотропы 192, 325, 421-436
- образуемые этанолом 428 (табл. 28.1)
- условия существования 433 Активности коэффициент 104, 162, 310
- - аналитическая форма 326
- - в ассоциированных растворах 390, 401
- - в двойном растворе, взаимосвязь между, 327
- - в неидеальном растворе 323
- - в регулярном растворе 240, 374
- - в смеси реальных газов 162
- - в состояниях однородного состава 424
- - в тройных регулярных растворах 249
- - и избыточные термодинамические функции 361
- - и осмотический коэффициент 310
- ¦- средний ионный 411
- - - криоскопическое определение
417
Активность 104
- в смеси реальных газов 162 Амага единица 150
Аномальная теплоемкость 288 Аномальное тепловое расширение 288
Ассоциативные комплексы 385
- - образование одного сорта 396 Ассоциация
- виды 395
- в тройной системе 407
- и расслаивание раствора на две фазы 404, 406
- с образованием цепей 398 Ассоциированного раствора модель,
область применимости, 392 Ассоциированные растворы 385-408
- - идеальные 387
- - избыточная энтропия 402
- - коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции 401
>
Атермальные растворы 305, 370, 373- 384
Банкрофта точка 434 Безвариантная система 181
- - безразличное состояние 440 Безразличная точка 354, 355 Безразличное
состояние подсистемы 461
- - - в одновариантной системе 462 Безразличные состояния 192, 193, 422,
437-474
- - аналогия с одновариантными системами 466
- - в двухвариантных системах 422
- - в многовариантных системах 441
- - в одновариантных и безвариант-ных системах 440
- - неравновесные 472
- - определение 439 -• - статические 446 Безразличных состояний линия 445
- - - достижимость 466
- - - зависимость р от Т вдоль 456 Биводаль 232, 451
Бинодальная кривая 247 Биология 43
Битти и Кэллингерта критерий 330 Ближний порядок 289 Бойля закон 129
Бойля температура 150, 155 Больцмана постоянная 65, 132 Больцмана формула
для энтропии 65,303
498
Брэгга-Вильямса модель 291, 296 Ван дер Ваальса уравнение 155, 176,
230
Вант-Гоффа теорема 261, 262 Вант-Гоффа уравнение 100, 140 -• - для
осмотического давления 316 Вариантность 180, 438 Верхняя критическая
температура растворения 233, см. также Критическая температура
растворения Вес молекулярный 28, см. также Молекулярный вес Весовая доля
308 Взаимная растворимость
- - в твердом состоянии 242
- - двух жидкостей, влияние третьего компонента 248
Виды ассоциации 395 Вириальные коэффициенты 150, 478, см. также Второй
вириальный коэффициент Внутренняя энергия 44
- - идеального газа 130
- - конденсированных фаз 170 Возмущение
- адиабатическое, устойчивость по отношению к 216
- двухстороннее 205
- - устойчивость по отношению к 214
- одностороннее 205
- - устойчивость по отношению к 206
Возникновение энтропии
- - в единицу времени (скорость) 484, 486
- - теорема Пригожина о минимуме скорости 485, 486, 487, 490
Возрастание энтропии 56, 60
- - в однородных системах 59
- - принцип 54-66
- - статистическая интерпретация 64
Вращение ограниченное 284 Время релаксации 281 Второго рода переходы 281-
298 Второй вириальный коэффициент 150, 155
- - - и энергия взаимодействия 152
- - - связь с летучестью 160
- - - смеси 154
- - - таблица 151
Второй закон термодинамики 56 Выбор системы сравнения 322 Высшего порядка
переходы 295 Выход реакции максимальный 144 Газовая постоянная 65, 130
- - численные значения 130
Газы идеальные, см. Идеальные газы
- межмолекулярные силы 151
- неидеальность, влияние на химическое равновесие 157
- обратимая диссоциация 54
- реальные, см. Реальные газы
- темнлоемкость 51
- - таблицы 51 Гексана разложение 119 Гельмгольца свободная энергия 58
- - - конденсированных фаз 172
Генри закон 321
Геометрическая интерпретация условий устойчивости 229, 235 Гесса закон 53
Гетерогенные системы, смещение равновесия в 264 Гиббса-Гельмгольца
уравнения 72, 82, 155
Гиббса Дюгема уравнения 89, 310, 322 Гиббса-Коновалова теоремы 269, 272,
422
- - обобщение 447 Гиббса правило фаз 179-193 Гиббса свободная энергия 58
