Химическая термодинамика - Пригожин И.
Химическая термодинамика
Автор: Пригожин И.Другие авторы: Дефэй Р.
Издательство: Н.: Наука
Год издания: 1966
Страницы: 501
Читать: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194
Скачать:
И. ПРИГОЖИЙ, Р. ДЕФЭЙ
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
ПЕРЕВОД С АНГЛИЙСКОГО ПОД РЕДАКЦИЕЙ КАНД. ХИМ. НАУК В. А. МИХАЙЛОВА
ИЗДАТЕЛЬСТВО "НАУКА" СИБИРСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ НОВОСИБИРСК-1966
СОДЕРЖАНИЕ
От редактора русского перевода ....
Предисловие авторов к русскому изданию
Введение ...............................
Система обозначений ....................
Список обозначений .....................
Глава I. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПЕРЕМЕННЫЕ
§ 1. Вводные
определения..................................................... 27
§ 2. Экстенсивные и интенсивные
переменные................................... 29
§ 3. Свойства парциального мольного
объема................................... 32
§ 4. Химические реакции в системе с
компонентов.............................. 34
§ 5. Скорость
реакции........................................................ 38
§ 6. Одновременно протекающие
реакции...................................... 38
§ 7. Многофазные
системы..................................................... 40
§ 8. Обобщенное определение степени полноты
превращения...................... 42
§ 9. Превращения в закрытой
системе.......................................... 42
§ 10. Открытые
системы....................................................... 43
Глава И. ПРИНЦИП СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ
§ 1. Формулировка принципа сохранения
энергии............................. 44
§ 2. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т,
V, д . 45
§ 3. Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных Т,
р, g . 47
§ 4. Соотношения между калорическими
коэффициентами....................... 49
§ 5. Уравнения Клаузиуса и
Кирхгофа......................................... 50
§ 6. Теплота реакции и
энтальпия.......................................... 52
Глава III. ПРИНЦИП ВОЗРАСТАНИЯ ЭНТРОПИИ
§ 1, Обратимые и необратимые
процессы..................................... 54
§ 2. Формулировка второго закона термодинамики: изменения энтропии и
возрастание энтропии . . >...........................................
56
§................................................3. Термодинамические
^потенциалы............................................. 57
§ 4. Возрастание энтропии при физико-химических изменениях в однородных
системах
................................................................ 59
§ 5. Возрастание энтропии и скорость
реакции.................................. 60
§ 6. Значение понятия о химическом сродстве
реакции........................... 61
§ 7. Одновременно протекающие
реакции..................................... 62
§ 8. Сравнение с методом Шоттки, Улиха и
Вагнера.............................. 63
§ 9. Статистическая интерпретация возрастания
энтропии........................ 64
Глава IV. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО
§ 1.
Введение.................................................................
.............................. 67
§ 2. Сродство и теплота реакции
.........................................................................
.. 67
§ 3. Сродство как функция
температуры..............................................................
......... 69
§ 4. Сродство и термодинамические
потенциалы...............................................................
. 70
§ 5. Одновременно протекающие реакции : . 76
§ 6. Полный дифференциал
сродства.................................................................
......... 77
12
13
18
20
5
Глава V. СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СРОДСТВА
§ 1.
Введение..............................................................
§ 2. Средние значения теплоты
реакции......................................
§ 3. Средние значения химического
сродства.................................
§ 4. Соотношения между теплотой реакции и средним
сродством................
Глава VI. ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
§ 1. Закрытые и открытые
системы...........................................
§ 2. Фундаментальные
теоремы...............................................
§ 3. Термодинамические потенциалы как функции химических потенциалов .
§ 4. Уравнения Гиббса -
Дюгема.............................................
дХ
§ 5. Химические потенциалы и производная щ-
...............................
§ 6. Многофазные
системы...................................................
Глава VII. ИДЕАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ И СИСТЕМЫ СРАВНЕНИЯ
§ 1. Определение идеальных
систем..........................................
дЮ
§ 2. Уравнения для Ptj и ....................................
§ 3. Парциальные мольные
величины..........................................
§ 4. Сродство в однофазной идеальной
системе...............................
§ 5. Химическое равновесие в однофазной идеальной
системе..................
§ 6. Идеальные многофазные
системы.........................................
§ 7. Стандартные термодинамические
функции.................................
§ 8. Системы сравнения. Активность и коэффициенты
активности...............
§ 9. Стандартное сродство и константа равновесия
