Химическая термодинамика - Пригожин И.
Скачать (прямая ссылка):
выраженная через моляльности, (20.69'), (20.70'), стр. 312. к -
постоянная Больцмана, (3.45), стр. 65.
In - натуральный логарифм, lg -¦ логарифм при основании 10.
1Т? -¦ скрытая теплота изменения объема при постоянной температуре и
постоянном составе, [= {dU/dV)T>^ + р], (2.8), стр. 45. Mi -молекулярный
вес вещества г, (1.2), стр. 28. пг - общая масса системы, (1.1), стр. 28.
тп\-масса компонента г, (1.1), стр. 28. mi-моляльность компонента i,
(20.50), стр. 309. и1 -масса фазы а, стр. 28. mi - масса компонента г в
фазе а, стр. 28.
N -число Авогадро, стр. 65, 132.
N - число молекул в системе, стр. 65, число узлов в решетке,
(19.46), стр. 290.
Ni - число молекул компонента i, стр. 307. п - общее число молей, (1.2),
стр. 28. щ-число молей компонента г, (1.2), стр. 28. па - число молей в
фазе а, (1.5), стр. 28. щ - число молей компонента i в фазе а, стр. 28.
Р(Т/&)-функция Планка - Эйнштейна, стр. 132. р - давление, стр. 27.
Pi - парциальное давление компонента г, (10.24), стр. 136. р*- летучесть
компонента i, (11.53), стр. 158.
Pt,v - изменение давления при протекании реакции при постоянных
температуре и объеме [= (др / д^)ту], (4.63), стр. 77.
Pi - давление, при котором две фазы чистого вещества i находятся
в равновесии при температуре Т°, стр. 266.
22
Q - тепло, полученное системой, (2.1), стр. 44.
Q' - некомпенсированная теплота, (3.4), стр. 56.
R - универсальная газовая постоянная, (10.3), стр. 129. г - общее число
независимых реакций, включая переходы из одной фазы в другую, стр. 38,
(29.5), стр. 438. г' - число независимых химических реакций, стр. 41,
(29.1), стр. 437.
- число независимых переносов из одной фазы в другую
(реак-
ций перехода), (29.6), стр. 438. г - расстояние между двумя молекулами,
стр. 151, (12.56), стр. 177, (25.11), стр. 376. г* - см. (12.57),
стр.177; (25.11), стр. 376.
S -¦ энтропия, (3.1), стр. 56. s - энтропия, отнесенная к одному молю.
si -¦ парциальная мольная энтропия компонента г, (4.47), стр. 75. sf -
стандартная парциальная мольная энтропия компонента i, табл. 7.1, стр.
103.^ st - мольная энтропия газа при давлении, равном единице измерения
давления, (10.10), стр. 131.
t
st - мольная энтропия газа при объеме, равном единице измерения объема,
(10.9), стр. 130. sa - энтропия единицы массы фазы а (удельная энтропия
фазы а),
(29.44), стр. 449.
sM -энтропия смешения в расчете на один моль, (20.17), стр. 303. sE -
избыточная энтропия в расчете на один моль, (24.3), стр. 361. st,p -
изменение энтропии при протекании реакции при постоянных температуре и
давлении, (6S /9|)г,р], (6.35), стр. 88.
Т - абсолютная температура, стр. 27.
Тс - критическая температура, стр. 227.
7'х - температура Кюри, стр. 228.
Т\ -температура, при которой две фазы чистого вещества г находятся в
равновесии при давлении р°, стр. 265. t -¦ время, стр. 27.
U - внутренняя энергия, (2.1), стр. 44. и - внутренняя энергии,
отнесенная к одному молю. щ - парциальная* мольная внутренняя энергия
компонента г, (6.29), стр. 88.
им -энергия смешения в расчете на один моль, (20.16), стр. 303. иЕ -
избыточная энергия в расчете на один моль, (24.6), стр. 362. "г,у -
теплота реакции при постоянных температуре и объеме [= (дО / <9?)г,Д (2-
8), стр. 45.
V - объем, стр. 27.
Vij - энергия взаимодействия между молекулами i и /, (24.17), стр. 365.
v --мольный объем, (1.19), стр. 30.
Vi -парциальный мольный объем компонента i, (1.17), стр. 30.
23
v% - стандартный парциальный мольный объем компонента г, табл. 7.1, стр.
103. va - объем единицы массы фазы а (удельный объем фазы ос), (29.44),
стр. 449.
Vм - объем смешения в расчете на один моль, (20.14), стр. 302. vf1 -
парциальный мольный объем смешения компонента i, табл. 7.2, стр. 107.
vE - избыточный объем в расчете на один моль, (24.5), стр. 362.
Vf - свободный объем жидкости, стр. 175. vT'P - изменение объема при
протекании реакции при постоянных температуре и давлении, [= (dV /
д^)т,Р], (6.34), стр. 88. v - скорость реакции, (1.43), стр. 38.
W - работа, (2.1), стр. 44.
W - конфигурационная энергия, (24.21), стр. 366.
Wа,в - см. (24.24), стр. 366.
w -число степеней свободы (вариантность), (13.5), стр. 180; (29.8), стр.
438.
и\ - весовая доля компонента i, (13.12), стр. 189.
Xitj - см. стр. 366.
Хг -мольная доля компонента i, (1.3), стр. 28. z - число ближайших
соседей молекулы, стр. 366.
Zi - заряд иона вида i, Стр. 409.
Греческий алфавит
ос - верхний индекс, обозначающий фазу, стр. 28. ос - термодинамический
коэффициент расширяемости, (12.1), стр.164. аконфиг - конфигурационная
составляющая термодинамического коэффициента расширяемости, (19.27), стр.
286. ос - постоянная, характеризующая регулярный раствор, (16.48), стр.
240; (25.6), стр. 374.
Р - термодинамический коэффициент давления, (12.2), стр. 164. Ра-доля
вещества А, находящегося в форме мономера, (26.14), стр. 389.
Yi - коэффициент активности в симметричной системе сравнения, (7.62),
стр. 105.
