Физические величины - Бабичев А.Н.
ISBN 5-283-04013-5
Скачать (прямая ссылка):
2000 36,36 34,44 30,78 16,06 1,47 8,72 30,49 32,04 5,37
2400 36,70 36,28 31,21 15,69 4,69 8,44 31,84 32,13 7,30
Продолжение табл. 13.2
Г, К NO NsO Ne O2 O8 SFe SO2 SiF4 Xe
293,15 —18,25 —137,07 11,02 —17,00 —106,87 —292,12 —573 —144,01 —134,59
400 —3,98 —65,42 12,47 0,03 —54,20 —139,43 —339 —50,25 —70,79
500 3,36 —29,82 13,19 8,53 -27,73 -63,54 —123,46 —3,09 26,56 —39,83
600 7,90 —7,83 13,62 13,91 —11,19 -15,95 —84,62 —20,40
700 10,98 7,46 13,77 17,49 —0,15 16,41 -61,30 46,95 —6,92
800 13,19 18,43 26,63 13,87 20,06 7,96 39,66 —45,85 61,35 2,55
900 14,81 13,91 21,92 14,03 57,05 —32,92 71,97 9,67
1000 16,04 32,98 13,88 23,33 25,28 18,71 70,50 —26,81 80,18 15,29
1200 17,77 41,96 13,75 25,37 89,57 —15,57 91,72 23,25
1400 18,79 47,94 13,61 26,35 29,83 102,28 —8,21 99,23 28,53
1600 19,47 52,13 13,46 27,21 32,95 111,16 —3,05 103,99 32,32
1800 20,02 53,13 13,31 27,86 35,24 117,59 0,73 107,21 35,10
2000 20,47 57,19 13,16 28,30 36,96 121,89 3,62 109,90 37,19
2400 20,95 59,97 12,87 28,62 38,90 127,80 7,63 113,92 39,91
316 Таблица 13.3. Третий вириальньхй коэффициент газов С, см®/моль2 [6]
т. к Ar CO2 F« H2 H2O Не N2 O2 SF.
293,15 960 3159 1368 297 98,78 1437 1127 35 868
400 848 2499 1205 283 — 89,48 1332 1000 28 388
500 807 2173 1146 271 — 82,90 1288 954 25 044
600 785 2005 1113 260 4650 77,63 1258 928 23 361
700 769 1911 1090 251 2840 73,29 1233 910 22 427
800 756 1852 1072 242 2170 69,65 1210 894 21846
900 744 1814 1056 234 1570 66,57 1188 880 21 442
1000 733 1786 1040 227 1090 63,85 1167 867 841 21 131
1200 713 693 1744 1011 215 715 60,50 1128 20 646
1400 1709 983 204 537 57,40 1092 819 20 233
1600 675 658 1679 959 195 412 54,30 1059 797 19 853
1800 1650 934 188 366 51,20 1028 777 19492
2000 642 1622 912 181 319 48,09 1000 758 19 148
2400 613 1571 872 169 246 44,73 951 724 18514
правку на неидеальность газа, обусловленную соответственно двойными, тройными взаимодействиями и т. д. его частиц. Значения второго и третьего вириальных коэффициентов некоторых газов приведены в табл. 13.2 и 13.3. '
Помимо уравнения (1) иногда используют разложение RVIRT в ряд по давлению RV/RT=l+B'P+C'P2+ .... коэффициенты которого связаны с внрнальными коэффициентами соотношениями B=RTB', С =(RT)2(С'+В'2) и т. д.
Для представления экспериментальных данных часто употребляются различные эмпирические уравнения состояния [4]. В простейшем случае такие уравнения содержат два параметра, которые можно вычислить по известным значениям критических температуры Thv, давления РЬр и объема VKp, приведенным в табл. 13.4—13.6. Наиболее употребительными из двухпараметрических уравнений являются:
уравнение Ван-дер-Ваальса [4, 5]
а= RTkvVkv, 6 = |Укр,
уравнение Дитеричи [4]
P(V — Ь) — RT ехр {—a/RTV}, a = ZRTkvV кр, 6= yFKp;
уравнение Вертело [4]
(Р + a/TV2) (V — b) = RT, . G= JL RTkvV2kv , VKP;
уравнение Редлиха—Квонга [29]
р = RT___?
V — Ь Г1/2 V (V + Ь) '
ТЫ2
а = 0,4278R2 Ь = 0,261/кр.
R кр
Иногда используют также эмпирические уравнен« состояния, содержащие большее число параметров: мо дифицированное уравнение Редлиха—Квонга с тремя па раметрами [30], уравнение Битти—Бриджмена с шестьк параметрами [31], уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина с восемью параметрами [32] и др.
Точность аппроксимации эмпирическими уравнения ми состояния индивидуальна по отношению к исследуемому газу и зависит от размера области изменения переменных, достигая в отдельных случаях нескольких долей процента Средн двухпараметрических уравнений состояния наиболее точным часто оказывается уравнение Редлиха—Квонга. В табл. 13.4—13.6 приведены значения постоянных Ван-дер-Ваальса для некоторых простых веществ, неорганических и органических соединений. По стоянные о ab, 6ав химического соединения AB можнс приближенно вычислить через постоянные Ca, bА и ав Ьв компонентов А и В этого соединения:
V^ ^VaA + VаВ . 6AB = bA + bB-
Аналогично можно вычислить постоянные Оа+в, &а+в для смеси А+В компонентов А, В:
У аА+в =XV^-H(I-X)IZr ав ;
bA+ в=хЬА+(1—х)Ьв,
где X — концентрация компонента А в смеси. Более точные методы вычисления постоянных Ван-дер-Ваальса см. в [5].
13.3. КРИТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ВЕЩЕСТВ
Для всякого вещества существуют такие значения температуры Ткр, К, давления Якр, Па, объема Vltp, см3/моль, и плотности ркр, г/см3, которые называются критическими температурой, давлением, объемом и плотностью соответственно (в совокупности — критическими
317 Таблица 13.4. Критические параметры и постоянные Ван-дер-Ваальса простых вешеств [9]. В круглых скобках указана погрешность приведенного значения
Азот Аргон Бром Водород:
нормальный равновесный пара-Водорододейтерий Водородотритий
Вольфрам [14] Гелий Гелий-3 Дейтерий:
нормальный равновесный пара-Дейтеротритий Золото [10] Иод Кадмий Калий Кислород Криптон Ксенон Литий [10] Медь [10] Молибден [15] Назрий Неон
Ниобий [10] Osoh
Платина [10]
Радон
Ртуть [10]
Рубидий
Свинец [10]
Селен*1 [19]
Сера*2 [18]
