Окись этилена - Зимаков П.В.
Скачать (прямая ссылка):
7. K a n л а и С. И., Реформатская А. С, ЖОХ, 7, 545 (1937).
8. T і mm ermansl., Hennau (-Roland, J. chim. phys., 34, 722 (1937).
9. Q і a u q ue \V. F., Gordon J., J. Am. Chem. Soc, 71, 2176 (1949); C A., 43, 8837-b (1949).
10. К у p и а к о в H. С, ЖРХО, 43, 1505 (1911).
11. 3 и M а к о в П. В., Окись этилена, Госхимиздат, 1946.
12. Hess L. G., T і 1 t о n V. V., Ind. Eng. Chem., 42, № 6, 1251 (1950).
13. S u g d е n S., W і 1 k і n s H., J. Chem. Soc, 139, 47 (1927).
14. В r е d і g G., U s о f f ; Z. Electrochem., З, 116 (1896).
15. W а I d е n P., Z. phvs. Chem., 70, 569 (1910); International Critical Tables, 6, 84 (1929).
16. Stuart H. A., Z. Phvsik, 51, 490 (1928); C, I, 5, 612 (1929).
17. H і 1 b e r t H., Allen J. S., J. Am. Chem. Soc, 54,4115 (1932).
18. R a m a s w a m v K., Proc Indian Acad. Sci., Sect. A, 4, 106 (1936).
19. Auwers K., Ann. 415, 145 (1918).
20. Малиновский M. С, Окиси олефинов и их производные, Госхимиздат, 1961.
21. Gunnigham G., Levan W. et al., Phys. Rev., 74, 1537 (1948); С. А., 43, 944 (1949).
22. Thompson Н. W., Cave W. Т., Trans. Farad. Soc, 47, 946 (1951); С. А., 46, 2908-Ь (1952).
23. L о г d H., N о 1 і п В., J. Chem. Phys., 24, 656 (1956).
24. Bonner L., J. Chem. Phys., 5, 704 (1937).
25. G u n t h а г d H., H е і 1 b г о п n е г E., Helv. chim. acta, 31, 2128 (1948); С. А., 43, 2500 (1949).
26. Ackermann P., Mayer 1., J. Chem. Phys., 4, 377 (1936).
27. Г о д н е в И., Морозов В., ЖФХ, 22, № 7, 801 (1948).
28. W а 1 t е г s С. J., Smith J. M., Chem. Eng. Progr., 48, 337 (1952); С. А., 46, 8440-с (1952).
29. Курбатов В. Я., ЖРХО, 43, 1946 (1911).
30. Circular of the National Bureau of Standards 500, U. S. Department of Commerce, National Bureau of Standards, v. 1, 1952, p. 122, 599.
31. Mock I. Ё., S m і і h J. M., Ind. Eng. Chem., 42, № 10, 2125 (1950).
32. K і s t і a k о w s k v G. B., RiceW, W., J. Chem. Phys., 8, 618 (1940).
33. M о и r e u H., D о d ё M., Bull. Soc. chim. France, 4, № 5, 637 (1937).
34. Green J. H. S., Quart. Revs, 15, № 2, 125 (1961).
35. В і с h о w s k у F. S., Rossini F. D., The Thermochemistry of Chemical Substances, New York, 1936.
36. B e r t h e 1 о t M., Ann. chim. phys., 27, 347 (1882).
07. T h о m s e n J., Z. phys. Chem., 52, 347 (1905).
38. Cr ogR. S., Hunt H., J. Phys. Chem., 46, 1162 (1942).
«9. Ind. Eng. Chem., 43, № 9, 52A (1951).
40. P e у t г a 1 E., Bull. Soc. chim. France, (4), 39, Кя 2, 206 (1926).
41. Encyclopedia of Chemical Technology, v. 5, New York, 1955, p. 906—925.
. 42. Гусева В., Хим. реф. ж., № 5, 118 (1939); Cuseva V., С. А., 34, 3946 (1940).
43. N a d і М. E., S а 1 a m E., Z. phys. Chem., 215, 121 (I960); С. А., 55, Кя 3, 2230-Ь (1961).
54. Vines R. G., Bennet L., J. Chem. Phvs., 22, № 3, 360 (1954); РЖхнм, 1955, 15901.
45. M о о р В. Г., К а н э п Э. K-, Д о б к и н И. E., Материалы по крекингу. Труды завода «Химгаз», вып. Ill, ОНТИ, 1936, стр. 320.
46. McDonald A., ShraderS. A., S t u 1 1 D. R., J. Chem. Eng. Data, 4 № 4, 311 (1959); С. А., 54, 9712-с (1960); РЖхнм, I960, 68595.
47. M а с С о г m а с к К. E., Chenier J. Н. В., Ind. Eng. Chem., 47, № 7, 1454 (1955).
48. К и р е е в В. А., ПоповА. А., ЖПХ, 7, 489 (1934).
49. К а п л а н С. И., Г р и ш и н Н. А., С к в о р ц о в а А. А., ЖПХ, 7 538 (1937).
50. Seidell A., Solubilities of Organic Compounds, New-York, 1941.
51. H or s ley L. H., Anal. Chem., !9, 525 (1947).
52. B r і v e с A., Ossido di etilene Propreta fisico-chimiche Tinctoria, 51, 252 (1954); РЖхим, 1955, 372.
ГЛАВА Il
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКИСИ ЭТИЛЕНА
Термическое разложение
Термическое разложение окиси этилена изучалось многими исследователями с различными целями: для определения возможности гомогенного получения окиси этилена, для установления влияния окиси этилена на крекинг углеводородов и других соединений. В последние годы исследователи проявляют интерес к термическому разложению окиси этилена с целью использования ее в качестве ракетного топлива или одного из его компонентов (см. стр. 60).
Окись этилена отличается относительно высокой термической устойчивостью, она не изменяется заметно даже при 300 °С в отсутствие катализаторов. Но при 570 0C окись этилена разлагается1, причем в интервале 570—1200 °С эта реакция является экзотермической. Исходя из полученных продуктов пиролиза, были предложены следующие схемы реакций, происходящих при термическом разложении:
4H2C-CH2-> 4НСНО + C4H8
\ / О
+ На
H2C-CH2-> HC=CH-> H2C=CH2
\ / - H2O
о
H2C-CH2-„ CH3CHO
\ /
о
Хеккерт и Мекк2 подробно изучили термическое разложение окиси этилена при нагревании в сосуде из стекла «пирекс» при температурах от 380 до 444 °С. Получается смесь продуктов разложения, имеющая следующий состав (в объемн. %):
СО .... 49—50 C2H6 .... 6—8 CH4 ... . ' 35—38 H2..... 6—8
