Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
Совокупность аналитических методов представляет собой систему, составные части которой взаимосязаны по различным признакам. В пособии приведены методы, с одной стороны, наиболее распространенные и важные, с другой, - такие, изучение которых позволит углубить подготовку студента как специали-ста-техиолога и одновременно привить ему практические навыки анализа. Авторы пособия стремились сочетать общехимическую подготовку студента с обучением методам, наиболее важным с точки зрения анализа пищевых продуктов.
Методика изложения материала и тематика лабораторных работ по основным методам анализа выбраны с учетом современного состояния аналитической химии и заводских лабораторий пищевых предприятий.
Химический контроль пищевого производства осуществляется с помощью методик, качество и область применения которых регулируется государственными стандартами - ГОСТ. Государственные стандарты разрабатываются институтами по стандартизации и метрологии и являются нормативными документами для характеристики качества различных объектов (сырья, поступающего в переработку, готовой продукции, объектов окружающей среды). Их действие распространяется на всю территорию государства.
ОБЩИЕ ВОПРОСЫ АНАЛИЗА
Аналитическая химия - наука об определении химического состава веществ и их химического строения. Название науки происходит от слова анализ, что в переводе с латинского означает разрушение, освобождение, разделение на части.
Практическая задача аналитической химии состоит в идентификации веществ (установлении тождества анализируемого вещества с известным путем сопоставления) и определении количественного содержания составных компонентов исследуемого вещества. Аналитическая химия включает качественный и количественный анализ, который может быть выполнен различными методами.
Наибольшее значение имеют методы определения, классифицируемые но характеру определяемого свойства или гю способу регистрации аналитического сигнала:
¦ химические методы анализа основаны на применении химических реакций, которые сопровождаются внешними эффектами (образование осадка, выделение газа, появление, исчезновение или изменение окраски);
¦ физические методы основаны на определенной взаимосвязи между физическими свойствами вещества и его химическим составом;
¦ физико-химические методы основаны на физических явлениях, сопровождающих химические реакции; они наиболее распространены вследствие высокой точности, селективности и чувствительности.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
¦ Молярная концентрация (с) показывает число моль растворенного вещества (п) в 1 дм3 раствора (V):
с = n/V.
Выражается в моль/дм3, например, с(НС1) = 0,1 моль/дм3.
¦ Молярная концентрация эквивалента - это число моль-эквивалеитов растворенного вещества в 1 дм3 раствора (V):
nnu c- 4 n(l/2H tS04) c(1/2H2S04) * —------~------—.
Выражается в моль/дм3, например, с(I/2H2SO4) ~ 0,1 моль/дм3; с( 1/5 КМп04) ~ 0,02 моль/дм3.
Эквивалент - условная или реальная единица, способная присоединять, отдавать или замещать один прогон в кислотноосновных реакциях или эквивалентная одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях,
Фактор эквивалентности показывает, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному протону или электрону. Например, ?,КВ(НС1) = 1/1; f,K»(H2S04) = 1/2; f)Kli(Na2CO.,) * 1/2; ?1К„(КМп04) = 1/5.
Молярная масса эквивалента - масса одного моль-эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Например, для карбоната натрия: M(l/2 Na2C03) = im\ M(Na2CO.O = 1/2 M(Na2CO.,).
"Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах" (iii- 112) - закон эквивалентов Дальтона находится в основе всех количественных расчетов в аналитической химии.
Например, при взаимодействии хлористоводородной кислоты с карбонатом калия реакция идет по уравнению:
2НС1 + КчСОз 2КС1 + Н2СО>
В данной реакции ^„(КдСОз) = 1/2, эквивалентом является условная единица 1/2 К2СО3. В соответствии с реакцией вещества реагируют в эквивалентных количествах:
л( 1/1НС1) = n(1 /2 K2CO.i).
¦ Титр показывает число г или мг растворенного вещества (т) в 1 см3 раствора (V):
Т - m / V .
Выражается в г/см3 или мг/ем3.
¦ Массовая доля (процентная концентрация) показывает число г растворенного вещества (шв) в 100 г раствора (тр), выражается в %:
тв * 100
о *—--------
тп
ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА, ПРАВИЛА РАБОТЫ
Химическая посуда по своему назначению делится на следующие виды:
¦ посуда общего назначения, без которой нельзя провести большинство работ (пробирки, воронки, химические стаканы, конические колбы Эрленмейера, плоскодонные колбы, кристаллизаторы, чашки Петри, бюксы и др.);
