Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
й Чтобы убедиться в правильности результата, в колбу добавляют 1 каплю стандартного раствора дихромата калия, при этом раствор приобретает бледно-синюю окраску.
Точное титрование выполняют не менее трех раз; результаты записывают в таблицу (см, лабораторную работу № 3).
По результатам всех титрований рассчитывают молярную концентрацию эквивалента и титр раствора тиосульфата натрия:
с(1 /1 Na 2 S 2О з) - СГ2 ° — ——Я!?..?.? X •
V(Na2S203)
т с(1 / INa 2S203) • У(На2520з)
1000
Лабораторная работа № 14
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОДА В КОНТРОЛЬНОМ РАСТВОРЕ
Цель работы: определить содержание иода в контрольном растворе с применением титрованного раствора тиосульфата натрия.
Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 или 50 см3.
Конические колбы для титрования вместимостью 100 см3 -
2 шт.
Мерный цилиндр вместимостью 50 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Часовое или покровное стекло.
Экран для титрования.
Титрованный раствор тиосульфата натрия с установленной концентрацией.
Раствор крахмала с массовой долей 0,5 %.
Порядок выполнения работы
Анализ. В колбу для титрования добавляют 50 см3 дистиллированной воды и получают у преподавателя контрольный раствор иода. Раствор немедленно титруют стандартизированным раство-
ром тиосульфата натрия до перехода бурой окраски в светло-желтую. Добавляют раствор крахмала, содержимое колбы окрашивается в синий цвет, титрование продолжают до обесцвечивания раствора от одной капли титранта. Титрование проводят не менее двух раз.
Расчет. По результатам двух титрований вычисляют средний объем титранта и массу иода (г) в контрольном растворе:
с(1 / INa 2S2Q3) • V(Na 2S2Q3) • М(1 / 2I2)
2 1000
Получают у преподавателя истинное значение массы иода и рассчитывают относительную погрешность определения А, %:
. шист-т(12)
100.
т
ИСТ
После окончания работы раствор тиосульфата натрия необходимо слить из бюретки в склянку, бюретку ополоснуть и заполнить дистиллированной водой
Лабораторная работа № 15
ОПРЕДЕЛЕНИЕ АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ ВО ФРУКТОВЫХ НАПИТКАХ
Аскорбиновую кислоту (витамин С) добавляют в напитки для подкисления. Количественное определение аскорбиновой кислоты основано на ее восстановительных свойствах. При взаимодействии с иодом она окисляется до дегидроаскорбиновой кислоты:
С6Н806 + 12 -^ С6Н606 + 2Н1.
Высокая концентрация аскорбиновой кислоты в напитках препятствует взаимодействию иода с другими восстановителями, например, с глюкозой, фруктозой, амилозой.
Для определения аскорбиновой кислоты применяют метод обратного титрования: к анализируемой пробе добавляют избыток иода, остаток не вступившего в реакцию с аскорбиновой кислотой иода титруют раствором тиосульфата натрия.
Цель работы: освоить методику обратного иодометри-ческого титрования и определить аскорбиновую кислоту в напитках.
Приборы, посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 или 50 см3.
Пипетки Мора вместимостью 5 и 20 см3 - по 1 шт.
Конические колбы для титрования вместимостью 100 см3 -
2 шт.
Мерные цилиндры вместимостью 10 и 20 см3 - по 1 шт.
Воронка диаметром 3 см.
Часовое или покровное стекло.
Промывалка с дистиллированной водой.
Раствор серной кислоты, c(l/2H2S04) = 2,0 моль/дм3.
Раствор иода, c(l/2J2) = 0,0100 моль/дм3.
Раствор крахмала с массовой долей 0,5 %.
Стандартизированный раствор тиосульфата натрия, c(l/lNa2S203) = 0,02000 моль/дм3.
Порядок выполнения работы
Анализ. В колбу для титрования помещают 20,00 см3 фруктового напитка, добавляют 3-4 см3 раствора серной кислоты, мерной пипеткой вводят 5,00 см3 раствора иода, колбу прикрывают стеклом. В течение 5 мин аскорбиновая кислота окисляется, затем избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия до перехода бурой окраски в светло-желтую. Добавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Выполняют два титрования. Рассчитывают средний объем титранта, затраченный на титрование.
Расчет. Содержание аскорбиновой кислоты в 20 см3 напитка (ш, г) вычисляют по формуле:
ш (c(l/2I2)-V(I2)-c(l/lNa2S203)-V(Na2S203)-M(l/2C6H806)
1000
Молярная масса эквивалента аскорбиновой кислоты М(1/2С6Н806) = 88 г/моль.
Лабораторная работа № 1 6 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЛАКТОЗЫ В МОЛОКЕ
Определение молочного сахара (лактозы) основано на его способности окисляться избытком иода в щелочной среде. Иод окисляет лактозу до лактобионовой кислоты, а глюкозу, образующуюся при инверсии сахарозы, до глюкоиовой кислоты. Например:
