Краткий справочник физико-химических величин - Равделя A.A.
ISBN 5-86457-116-4
Скачать (прямая ссылка):
11,43 10,86 12,87 21,85 23,45 26,13 28,17 31,57 34,29 35,24 40,65 43,29 42,89 50,57 53,08 51,14 61,19 63,50 59,84 72,41 74,54 —190,10 —40,11 —155,49
105
Вещество
ІДж/(К«моль) ] при Тш К
293 | 500 600 700 800 900 1000
236,43 263,68 275,23 286,00 296,14 305,71 314,76
234,97 219,10 262,71 246.90 274,42 258,52 285,39 269,38 295,65 , 279,54 305,45 289,22 314*76 298,42
240,30 264,17 282,18 288,59 256,75 272,05 300,02 287 19 333,09 294,51 285,42 315,36 302,62 352,33 312,02 297,93 329,80 317,19 370,48 328,89 309,69 343,44 331,05 387,70 345,11 320,87 356,45 344,32 404,09 360,64 331,54 368,92 356,98 419,82 375,51
СгНА уксусная кислоГа СгНвО этанол СгНвО димет иловый эфир СзНвО ацетон СзН80 Ьпропаяод СзН8& 2-пропаной СіНіоО бутанол СбН60 фенол
Га логе н содержащие
ССІ4 тетрахлорме-тан СНСІ* трихлорме- 252,29 285,75 299,18 311,25 322,06 331,98 341,05
248,04 275,36 286,36 296,27 305,28 313,57 321,25
тан (хлороформ) 284,91 291,42
СН*С1г дихлорме- 230,50 253,09 262,14 270,36 277,91
тан СН3С1 хлорметан 199,51 218,79 226,40 233,28 239,65 245,58 251,17
Температура
Вещество
?Дж/(моль. К) 1
2000 К
3000 К
5000 К
Вг
Вгя
С
а а,
Н
г-
г,
193,98 279,67 22,50 185,51 256,57 178,41 233,15 133,38 157,60 199,48 295,11 219,56 179,92 234,32 261,00 239,00
202,80 294,80 30,17 194,34 271,64 187,07 250,17 141,81 170,38 208,00 310,39 233,00 188,50 248,81 276,44 268,29
214,06 314,53 41,60 205,33 291,18 197,88 270,02 152,43 187,59 218,96 330,34 250,66 199,28 267,60 296,24 310,67
106
Продолжение
• о о Ht***Hq (кДж/моль,-) при Tf К г- АН},0> кДж/моль
298 500 600 700 800 900 1000
13,72 30,12 40,12 51,12 62,97 75,43 88,53 --420,84
14,18 14,29 30,50 30,40 40,66 40,27 51,92 51,36 64,18 63,45 77,27 76,46 91,08 90,23 —217,13 —166,49
16,27 18,06 17,20 22,22 17,53 34,85 39,86 39,79 49,83 44,73 46,39 53,50 53,94 67,16 61,92 59,32 68,69 69,63 86,49 81,00 73,38 85,26 86,70 107,49 101,50 88,49 102,95 104,85 130,00 123,26 104,47 121,74 123,98 153,81 146,02 —200,94 —234,22 —248,42 —245,76 —77,84
соединения
17,23 35,72 45,64 55,85 66,22 76,77 87,40 —98,24
14,18 29,16 37,48 46,23 55,27 64,56 74,01 -,98,22
11,85 24,02 31,00 38,49 46,40 54,68 63,26 —85,61
10,41 20,16 25,97 32,38 39,28 46,60 54„34 —72,85
2000 — 5000 К
Вещество о о - ^--- ГДж/( моль • К) 1
2000 К 3000 к 5000 К
со со2 СОС12 cs2 HBr НС1 HF HI H20 H2S NH3 NO N02 so2 so3 225,91 258,76 351,00 289,10 226,50 214,35 200,61 234,82 223,39 243,26 237,03 239,50 283,80 293,97 320,90 239,45 279,96 380,63 311,83 239,92 227,57 213,38 248,44 241,10 262,35 260,66 253,25 305,39 315,24 350,60 257,24 308,54 419,72 341,72 257,78 245,19 230,42 266,53 266,03 288,87 294,97 271,27 334,44 343,53 389,15
Ю7
51. Эмпирические данные и зависимости для вычисления
термодинамических величин
Теплоемкости
Твердые и жидкие вещества: Ср= 2 С/я* [Дж/{моль»К)), гдэ С$ — атсмна*
теплоемкость; я* — число атомов в молекуле.
Элементы
Теплоемкость с н в Ве о
С* твердых веществ, Дж/(моль»К) С$ жидких веществ, Дж/(моль»К) 7,53 11,72 9,62 17,99 11,30 11,72 19,66 15,90 16,74 25,10
Теплоемкость Элементы
Р э Р остальные элементы
С| твердых веществ, Дж/(моль«К) С/ жидких веществ, Дж/(моль»К) 20,03 24,27 20,92 29,29 22,59 30,96 23,01 29,29 25,94—26,78 33,47
Сплавы, шлаки, стекла, растворы: с
8\Сі + ?2<?2 +
100
(Дж/(г.К)], где ць
?й — массовые доли компонентов, %; С|, с$ — их удельная теплоемкость.
Примечание, При значительной теплоте смешения (растворения) получаются повышенные результаты.
Теплота сгорания органических соединений в газообразном состоянии
АЯсгор — (204,2л + 44,4т+ 2 х) [кДж/моль]
где п — число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества; т — число молей образующейся воды; х — поправка (термическая характеристика), постоянная в пределах гомологического ряда.
Численные значения термической характеристики
Группы атомов или типы связей
кДж/моль
Ординарная связь Двойная связь Тройная связь Фенильная группа Спиртовая группа Простые эфиры Альдегидная группа Кетогруппа
Кислотная группа в одноосновной кислоте
Кислотные группы в двухосновной кислоте
Алкилциклогексаны
Алкилциклопеитаны
С—С С=С
с=*с
я—СН2ОН
к-сыо
и-соон
ноос-и-соон
НйС-—СНг
1*—НС/ ХСНа \ / Н2С-СН2
н2с
и-нс
\
\ /
н2с
СНа I
СНа
0
87,9 213,4 100,4 50,2 87,9 75,3 50,2 0
12,6
0
25,1
108
Пример. Вычисление теплоты сгорания газообразного коричного альдегида СбН6СН=СНСНО.
Термическая характеристика коричного альдегида складывается из следую-ішіх значений:
Фенильная группа Двойная связь Альдегидная группа
100,4 87,9 75,3
х = 263,6 кДж/моль
Реакция сгорания:
С0Н5 (СН)2СНО + 10,5 02 « 9С02 + 4Н20
21; т« 4.
АЯсгор^3 - (204,2-21 + 44,4-4+ 263,6) « -4729,4 кДж/моль По литературным данным, А//СГОр = —4727,9 кДж/моль.
Теплота испарения неполярных жидкостей при нормальной
температуре кипения
А//Псп Ткип
= 36,61 + 19,14 ^Гкип Дж/(моль-К)
АЯисп
кип
89,12 Дж/(моль.К)
Теплота плавления
АН
Простые вещества: -у
плавл
