Фармацевтическая химия - Кульбах В.О.
Скачать (прямая ссылка):
РТУТИ ОКСИЦИАНИД. РТУТЬ ОКСИЦИАНИСТАЯ РТУТИ ЦИАНИД ОСНОВНОЙ
Hg(CN)„ ? HgO М. я. 4(59,3
Получают нагреванием желтой окиси ртути с водным раствором цианида ртути до полного растворения:
HgO 4- Hg(CN)» -j- Hg(CN)~ ? HgO
Раствор подвергают фильтрации и кристаллизации. Может оыт iumc получен взаимодействием водного раствора натрия цианида с дихлоридом ртути:
2НЕС1_. + 2NaCN Hg(CN)- ? • IrCI. + 2NaCt
с последующим разложением комплекса Hg (CN)., • HgCI2 раствором едкого натра:
Hg(CN)a - HgCIj + 2NaOH Hg(CM). • HgO + 2NaCl + HsO
Осадок промывают холодной водой до полного удаления натрия хлорида и высушивают при температуре не выше 40°.
Ртути оксицианид — белый порошок, не растворимый в спирте, эфире, мало растворим в воде (1 : 19); водные растворы обладают щелочной реакцией. При нагревании соль вспучивается с образованием серого остатка, который при прокаливаиии улетучивается (Hg).
Подлинность препарата устанавливают по выделению красного осадка ртути дийодида, растворимого в избытке реактива, при действии калия йодида. Циан-ион определяется по образованию берлинской лазури при взаимодействии водного раствора препарата с сульфатом закисиого железа, хлорным железом и соляной кислотой (при нагревании):
3Hg(CN)_ • HgO 4 6КОН 4- HeSO, -» K,Fe(CN)e + K2S04 4- 6HgO 4 3H„0 3K,Fe(CN)„ 4- 4FeCI, Fe,[Fe(CN),|, 4- I2KC1
Чистоту препарата определяют по прозрачности водного раствора (0,5 г : : 150 мл), которая не должна быть меньше прозрачности 1 мл эталона мутности, разбавленного водой до 10 мл, а также по полной улетучиваемостп при прокаливании (остаток не должен превышать 0.1%).
Количественное определение производят титрованием водного раствора препарата, нагретого до 30—40° 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии натрия хлорида и индикатора метилового оранжевого:
I IgfCN), • HgO 4- 2НС1 -? Hg(CN), 4- HgCL 4- НгО
Натрия хлорид прибавляют для воспрепятствования гидролиза образующегося дихлорида ртути.
1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,02346 г основного цианида ртути, которой в препарате должно быть не менее 990о.
Хранят под замком (список А) в закупоренных склянках оранжевого стекла в прохладном защищенном от света месте.
Применяют для тех же целей, что и цианид ртути. Следует упомянуть, что при растирании препарат взрывоопасен и при нагревании разлагается.
Высшая разовая и суточная доза в мышцы —0,01 г.
ГЛАВА XVII
СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ
В медицинской практике сульфат меди находит применение в глазной, кожной, урологической и гинекологической практике благодаря вяжущему, раздражающему и прижигающему действию. При приеме внутрь сульфат меди проявляет рвотное действие и поэтому применяется при отравлении фосфором в качестве противоядия. Фосфор при этом окисляется, а медь восстанавливается, покрывая тонким слоем фосфор, препятствуя всасыванию и проявлению токсического действия. В последние годы выявлено важ-
91
ное значение ничтожных количеств меди для человека, благодаря наличию ее в крови, главным образом в эритроцитах. Медь способствует использованию железа в организме для образования гемоглобина. Сама по себе медь, без железа, ие оказывает влияния на кровотворение, равно как и на всасывание и накопление в организме железа.
Однако в нище человека содержится достаточное количество последней. Вольшие дозы сульфата меди вызывают воспаление желудочно-кишечного канала, а также поражение внутренних органов.
Сульфат меди, как и другие растворимые соединения меди, в больших количествах применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Он применяется также в качестве электролита в гальванических элементах в гальванотехнике, изготовлении минеральных красок и др.
CUPRUM SULFURICUM. CUPRI SULFAS
МЕДИ СУЛЬФАТ. МЕДНЫЙ КУПОРОС CuSO, - 5Н,0 М. в. 240.69
Получают из медного лома или отходов металлообрабатывающей промышленности (стружки, опилки и т. п.) растворением в серной кислоте в присутствии кислорода воздуха. Окислительный обжиг металлической меди (лома) производят при температурах 350—700°, при этом образуется окись меди:
Си + О —* СиО
Далее окись меди растворяют при нагревании до 90—100° в серной кислоте:
СиО + 11,80 4 — CuSO, + Н„0.
Сульфат меди кристаллизуют, промывают водой и высушивают при 100—105°.
Сульфат меди получают также непосредственным действием серной кислоты на медь в присутствии кислорода воздуха и паров воды, поддерживающих температуру в 70°.
Способ производства сульфата меди из окиси меди и сернистого газа, разработанный Государственным институтом прикладной химии, основан иа взаимодействии при 85—95° суспензии окиси меди в водном растворе с сульфатом меди и сернистым газом, а также с кислородом. Образование сульфата меди происходит в результате окисления сернистого газа, в присутствии каталитически действующих ионов меди, кислородом в серную кислоту: 2SO» + 02 + 2НаО -»? 2H2S04 и последующего взаимодействия кислоты с окисью меди.
При этом способе одновременно протекает и другой процесс, именно частичное восстановление сернистым газом двувалентной меди в одновалентную (закненую), с образованием комплексной окисно-закисиой соли сернистой кислоты; CuS03 - Cu,SO., • 2Н20.
