Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов - Кореиман Я.И.
ISBN 5-89448-184-8
Скачать (прямая ссылка):
фиолетовый
Тимоловый синий 1,2-2,8 Красная-желтая Оранжевая
Метиловый 3,1-4,4 Красная-желтая Оранжевая
оранжевый
Бромкрезоловый 3,9-5,4 Желтая-синяя Зеленая
зеленый
Метиловый красный 4,4-6,2 Красная-желтая Оранжевая
Бромтимоловый 6,0-7,6 Желтая-синяя Зеленая
синий
Тимоловый синий 8,0-9,6 Желтая -красная Оранжевая
Фенолфталеин 8,2-9,8 Бесцветная-красная Розовая
Тимолфталеин 9,3-10,5 Бесцветная-синяя Г олубая
Ализариновый 9,7-10,8 Желтая -красная Оранжевая
желтый
Каждый индикатор характеризуется интервалом перехода окраски - интервалом значений pH, внутри которого индикатор изменяет окраску, за его пределами преобладает одна из форм индикатора. Интервал перехода окраски (АрН) рассчитывают по формуле:
АрН = рК;± 1,
где pKj = - lg К,-; К] - константа ионизации индикатора.
50
Интервал перехода окраски зависит от природы индикатора и его свойств. Чем меньше интервал перехода окраски, тем ценнее индикатор. Значение pH, при котором заканчивается титрование в присутствии данного индикатора, называется показателем титрования (рТ). Изменение окраски происходит, как правило, при равных значениях концентраций молекулярной и ионной форм индикатора, поэтому во многих системах рТ= pKj.
Требования к кислотно-основным индикаторам:
? резко различная окраска индикатора при близких значениях pH;
? минимальный интервал изменения окраски;
? контрастный переход окраски;
? стабильность окраски индикатора;
? обратимость изменения окраски.
Принцип выбора индикатора; интервал перехода окраски индикатора должен совпадать с точкой эквивалентности. Так, при титровании раствора уксусной кислоты раствором NaOH протекает реакция:
СН3СООН + NaOH +±CH3C00Na + H20 или в ионном виде:
СНзСООН + ОН' СНзСОО' + Н20.
В точке эквивалентности вся кислота оттитрована, но за счет смещения равновесия влево, pH раствора определяется наличием сопряженного основания (ионов ОН").
Титрование заканчивается в щелочной среде, поэтому для фиксирования точки эквивалентности необходим индикатор, имеющий интервал перехода окраски АрН > 7 (например, фенолфталеин).
Для точного выбора индикатора рассчитывают кривые титрования.
В анализе пищевых продуктов наиболее применим метод алкалиметрии (определение кислотности хлеба и хлебобулочных изделий, молока и пива, соков и сиропов, кондитерских изделий и т.д.).
Лабораторная работа № 1
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАБОЧЕГО РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
Цель работы: освоить расчет и методику приготовления растворов заданной концентрации путем разбавления более концентрированных растворов.
Приборы, посуда и реактивы
Ареометр с пределами измерения 1,00 - 1,20 г/см3.
Мерный цилиндр или мерная пробирка вместимостью 10 см3.
Мерный цилиндр вместимостью 500 см3.
Склянка для хранения раствора вместимостью 500 см3.
Концентрированный раствор гидроксида натрия.
Порядок выполнения работы
Необходимо приготовить 500 см3 раствора гидроксида натрия с приблизительной молярной концентрацией эквивалента с(1/1 NaOH) « 0,1 моль/дм3. Рабочий раствор готовят разбавлением концентрированного раствора NaOH.
Расчет. Предварительно измеряют плотность концентрированного раствора NaOH. Для этого раствор наливают в мерный цилиндр (до края цилиндра не доливают 4-5 см), ареометром измеряют плотность (например, р = 1,145 г/см3). По справочнику [41] устанавливают массовую долю NaOH: co(NaOH) = 13,28 %.
Рассчитывают массу (г) NaOH в 500 см3 раствора при с(1/1 NaOH) = 0,1 моль/дм3:
_/хт ^ттч V(NaOH) -c(l/lNaOH) • M(l/lNaOH)
m NaOH — ——————___________________ и
4 ' 1000
500-0,1.-40 *------------« 2,0 r.
1000
Молярная масса эквивалента NaOH: M(l/lNaOH) = 40 г/моль.
Вычисляют массу раствора NaOH с массовой долей co(NaOH) = 13,28 %, в котором содержится 2,0 г NaOH:
m(NaOH ) ¦ 100 со - —----------
m(NaOH) -100 _ 2,0-100 w " 13,28 С учетом плотности раствора рассчитывают его объем:
отсюда Шр »—--------—““тгтг" *15,1 г
шп 151 ,
V = —= —i = 13,2см . р 1Д45
Для приготовления 500 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента c(l/lNaOH) = 0,1 моль/дм3 необходимо взять 13,2 см3 концентрированного раствора гидроксида натрия.
Приготовление раствора, Мерным цилиндром отбирают 13,2 см3 концентрированного раствора NaOH, переносят в мерный цилиндр вместимостью 500 см3, разбавляют дистиллированной водой до требуемого объема. Содержимое цилиндра переливают в склянку для хранения раствора, которую предварительно моют, ополаскивают дистиллированной водой, затем небольшим объемом приготовленного раствора. На склянку приклеивают этикетку с указанием концентрации раствора, фамилии студента, номера группы, даты приготовления.
