Шликерное литье - Добровольский А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Текучесть шликеров улучшается, если силы отталки-ваяия между частицами превалирует над силами притя-,жения. Такое условие соблюдается обычно у стабилизированных шликеров. Например, на рис. 9 кривые o ил соответствующие стабилизированному шликеРУ (рН=6,2) и нестабилизированному шликеру показывают, что первый шликер отличается оченьоп^°„"й текучестью при 45-48%-ном содержании Д^Р^™" среды. В то же время второй шликер начинает ув«нч г*ать свою вязкость уже при 60%-ном объемном содер
*ании дисперсионной среды и при дальнейшем ее уменьшении быстро загустевает. Повышению вязкости неста визированных шликеров способствует отсутствие до ?«очао мощных сил отталкивания,
^*ДУ частицами. Благодаря этому "Р^їїївіяї-.Кние частиц з агрегаты_флокулы, "Р^а™ «я? собой укрупненные частицы, включающие част Дисперсионной среды. Последняя переходит, таким 73°м, в эффективный объем твердой фазы.
S3
оийЯ С-ВобОДНОЙ ЖИДКОЙ A84
. .. в качестве жидкой фазы щЛй Гия жидкой Ф0?*" органические раствор А используют воду.^сп р ^ фы для щ «5
парафин и т. п. ДОЛЖен быть индивидуал й
ЛИТЬЯяГпо°и образовании шликера жидкость по^ таК оярйствует с материалами. ВЗаГжГкойфазе предъявляют следующие требован, отсутствие химического взаимодействия с твердой фа, Нерастворимость твердой фазы в- дисперсионной Ср, Зсительно низкое давление паров над поверху жидкости отсутствие воспламеняемости, низкая токсе ность малая вязкость, способность растворять добав-, улучшающие литье, отсутствие-взаимодействия с матер алом форм.
Свойства шликера зависят от вязкости, плотносг диэлектрической проницаемости, у дипольного момев: молекул жидкости, характера взаимодействия жидкое с материалом, способности образовывать раствори другими жидкостями и т. п.
Вязкость жидкости, определяя скорость -оседав; частиц, влияет на устойчивость шликера, - причем с увеї чением ее значения.устойчивость шликера должна т шаться для одних и тех же порошков. Однако для обе печения хорошей текучести и заполняемости форм E
ISmSSSS? не пригодны; в связи - с этим яре*
BnmuZЬПЖИДК0СТИ с низкой вязкостью, почти неТелЯЛп°пТН0СТИ Жйдкости на св°йства шля*
з^чительнА0Ко5лоняя?ь "Л0ТН0СТЬ' бтЗКУЮ 1 TlCt скольку увелися „ Т ЭТ0Г0 бачення. Однако
скорое ^данТчас™Г0СТИ *ВД°сти ^ шликеров более жрпята Аля получения устояв жидкостей. желательн0 использование ял01*'
На свойствя in п сионной среды pSbod«^ ВЛИЯет способность <
ДУет учитывать правило ,оДРУГИе «ИДкости. ЗДо»!
Равило, которое сокращенно ^
34
пч-ется так: подобное растворяется' в подобном Пои ILM подразумевается- дипольное, строение молекул Например, если вода является хорошим- растворителем вешеств, состоящих из ,полярных молекул или из ионов т0 в ней хорошо растворяются -вещества, ~в молекулах которых содержатся полярные группы: OHv NH2, COOH CO3H и др. (например, низкомолекулярные спирты и органические кислоты, сахар, белки-и др.), В то же время органические вещества .неполярного: строения, в частности углеводорода (например,^ нафталин СюНв), хорошо растворимы в неполярных !углеводородных жидкостях, таких как бензол C6H6^ но очень плохо растворимы в воде: Растворенные°вещества влияют на свойства шликеров, главным образом ,путем улучшения или ухудшения их агрегативной устойчивости..
Наиболее часто в- качестве жидких- сред используются вода и парафин.
Вода в качестве жидкой фазы шликеров. Обычно применяемая для получения шликеров дисперсионная >, «реда вода — сообщает залитой в гипсовую форму литейной массе необходимую ей подвижность, текучесть,- обеспечивает хорошее заполнение, формы и бес= препятственную передачу шликера по трубопроводу. Вода представляет собой дипольные молекулы Н20г которые могут быть диссоциированы на ионы H+ и ОН". -Однако степень диссоциации воды очень низкая. В реакции H2O^H+-J-OH- равновесие между H+ и OH-согласно закону действующих масс-, выражают уравнением
[н+Ион-Г (20)
Но так как концентрация недиссоциированных молекул воды НгО (выраженная в молях -на литр) очень велика л о сравнению с (H+] и [ОН-], то для приведенного выше-уравнения можно написать:
[H+] [ОН"] ~К„, (2D
ГДе /(„ — ионное произведение' воды, изменяющееся только с тем-лературбй.
в . ПРИ 25° С /Сш=1 V Это значит,-?то в чистой дистиллирован-«°н воде при 25° С концентрация [H+] равна концентрации [OH-J и составляет 10~7 моль/л. В лабораторных условиях эти значения '/nv К0ЛЬК0 отклоняются от приведенных из-за соприкосновения с воз-Ьом ' И3 КОт°Р°го в воду переходят ионы углекислоты, или со стек-м-вызывающим щелочную реакцию. т_ -
РаЯпп°НЦентРавдя ионов H+ и ОН- играет большую роль при об Разованин щликер На практике концентрацию ионов H+ onPW? потенциометрическим методом путем определения показателя РН' который представляет - собой • величину Ig j^jy и назыв^
юИза«л«. ««У H+ . ОН- Сущкп^
Если рН=1? [H+] ' ft дистиллированной воды »!¦»SS: бо/ьша, « дипольний «о.«т 1,J4 »
пятельный —на ^1V
ленных пар. апОВ в молекулах воды вызывает сильное.
Разделение 3^?'м образованием водородных C8J молекулярное взаимодеистВокой ассоциирована. Сле
