Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Объясняется это тем, что хлорид аммония подвергается гидролизу, в результате чего создается кислая среда:
NH4Cl 4- HOH** NH1OH + H+ 4- СГ
B кислой среде растворяется гидроксид магния, образующий на поверхности магния пленку, плохо растворимую в воде"и препятствующую дальнейшему взаимодействию магния с водой-
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ 4- 2H2O
В результате этого происходит непосредственное взаимодействие магния с катионами водорода (с гидроксонием H3O+):
Mg 4- 2H+ = Mg2+ 4- H2
Суммарное уравнение процесса:
Mg 4- 2H2O 4- 2NH4Cl = H2 \ 4- MgCl2 + 2NH4OH
Этот опыт можно предложить учащимся в форме загадки: возможен ли процесс взаимодействия магния с хлоридом аммония:
Mg 4- NH4Cl После чего показать опыт.
11. Две «спокойные» жидкости вызывают бурю
Оборудование: концентрированные растворы хлорида железа (III) и карбоната натрия, раствор соляной кислоты, цилиндр, химический стакан, воронка.
В стеклянный цилиндр налейте на '/3 объема концентрированный раствор хлорида железа (III) и добавьте туда несколько миллилитров концентрированного раствора карбоната натрия. Жидкость в цилиндре немедленно «закипает» от выделившегося газа, и образуется бурый осадок. Как это обьяснить?
Каждая из солей в растворе гидролизуется:
FeCl3 4- HOH** FeOHCl2 4- H+ 4- СГ Na2CO3 4- HOH** NaHCO3 4- Na+ 4- OH-
При смешивании растворов двух солей катионы H+ и анионы OH- образуют молекулы слабого электролита H2O, а это приводит к сдвигу гидролитического равновесия вправо, поэтому гидролиз каждой из взятых солей идет до конца, т. е. процесс аналогичен реакциям, если бы к раствору хлорида железа прилили щелочи, а к карбонату натрия — кислоты. 56
не
-го fiVDblH Осадил, a«f»"u ---- „ т ^ r ~ v
те и} р пяствооите в соляной кислоте. Осадок полностью
Лкітка соды; и hoiil і _~
0 партгя в кислоте, но выделения газа CO2 при этом не на-растворяеі
блюдается:
Fe(OH)3 4- 3HCl = FeCl3 4- 3H2O
12. Выщелачивание стекла
Оборудование: два химических стакана (один из них на 50 мл), фарфоровая ступка, горелка, стеклянная трубочка, раствор фенолфталеина.
Нагрейте стеклянную трубочку в пламени горелки до размягчения и быстро погрузите в стакан с водой: стекло распадается на мелкие кусочки. Слейте большую часть воды, перенесите мокрое стекло в фарфоровую ступку и разотрите пестиком в порошок (защитные очки!). Затем смойте стеклянный порошок в маленький химический стакан и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина: появляется малиновое окрашивание.
Обыкновенное стекло (Na2O • CaO • 6SiO2) — смесь силикатов натрия и кальция. Вода при обычных условиях практически его не растворяет. При растирании поверхность соприкосновения стекла с водой сильно увеличивается. Перешедший в раствор силикат натрия гидролизуется. Вследствие гидролиза в растворе накапливаются ионы ОН~, и концентрация их становится достаточной для изменения окраски фенолфталеина.
13. Вещество одно, а при растворении получаются разные продукты
Оборудование: четыре пробирки, ацетон, вода, кристаллические хлорид меди (II) и хлорид кобальта (II).
В одну пробирку с ацетоном, а в другую с водой поместите кристаллы хлорида меди. В первом случае при растворении соли получается изумрудно-зеленая окраска, а во втором — голубая. t> третью и четвертую пробирки поместите хлорид меди с теми же веществами.
^ Почему получились разные окраски растворов? Ответ может ьпь один: в ацетоне — органическом растворителе—процесс P створення идет только до молекул, а в воде — до гидратиро-ванных ионов.
«X. АММИАК, СОЛИ АММОНИЯ, НИТРАТЫ
1. Огненная метель
Оборудование: бутыль вместимостью 3—10 л, 25%-ный водный раствор аммиака, оксид хрома (III), ложечка для сжигания вещества, горелка.
В бутыль налейте водный раствор аммиака, смочите ее стенки, а избыток жидкости слейте в склянку для слива растворов Бутыль закройте крышкой (пробкой). Все это сделайте заранее В ложечку для сжигания веществ поместите оксид хрома (III) и накалите над пламенем горелки, а затем внесите в бутыль с газообразным аммиаком и сбросьте его. Образуется целый сноп искр, которые кружатся внутри бутыли, как в метель, в темноте зрительный эффект повышается:
Cr2O3
4NH3 4- 5O2 = 4NO -f 6Н,,0 2NO -f O2 = 2NO2
2. Вулкан на столе
Оборудование: коническая колба, фарфоровый тигель или чашка, дихромат аммония, спирт.
В горло конической колбы вставьте тигелек или фарфоровую чашку. Колбу можно покрыть пластилином, придав ей форму горы, или изготовить макет сопки. Под колбу или макет положите большой лист бумаги для сбора оксида хрома (III). В тигелек насыпьте дихромат аммония, в центре холмика смочите его спиртом. Зажигается «вулкан» горящей лучинкой. Реакция экзотермическая, протекает бурно, вместе с азотом вылетают раскаленные частички оксида хрома (III). Если погасить свет, то создается впечатление извергающегося вулкана, из кратера которого выливаются раскаленные массы:
(NHJ2Cr2O7 = N2 f + Cr2O3 + 4H2O Оксид хрома (III) соберите и сохраните для других опытов.
