Практикум по физиологии растений - Третьяков Н.Н.
ISBN 5-10-001653-1
Скачать (прямая ссылка):
41. Рабочая таблица для приготовления питательной смеси по Хогланду — Снайдерсу
Масса соли для Для приготовления 1 л смеси
Хогланда---Снайдерса добавляют
маточкого раствора, мл
Соль приготовления маточ 1 норма 0,5 нормы 0,2 ьормы
ного раствора, г
Микроэлементы (на 10 л)
KN03 510 10,0 5,0 2,0
Са (NO3) 2 10 %-й раствор 8,2 4,1 1,6
d418 1,0771
КН2Р04 136 10,0 5,0 2,0
MgSCV7H йО 490 10,0 5,0 2,0
Микроэлементы (на 2 л)
? 0,35
з
о
?>;
О
И3ВО3 0,55
ZnS04 0,05
C11SO4 0,05
Мо02 0,024 \ Готовят в отдельных СКЛ!
FeS04-7H20 4,0 / ках
Примечание. Посуда как для приготовления растворов макроэлементов, так и микроэлементов должна быть из цветного стекла, чтобы избежать размножения микроскопических водорослей.
Смесь без азота. В состав смеси азот входит в виде солей Са(Г\ЮзЬ и KN03. Для того, чтобы после исключения его из питательного раствора концентрации калия и кальция сохранялись па прежнем уровне, KNO3 заменяют на КС1, a Ca(N03)2 на CaS04-2H20.
Расчет выполняют, пользуясь данными таблицы 40. Определим количество калия, связанного с анионом NO3-, в соли KNO3. Грамм-молекула KN03 (101,11 г) содержит 39,10 г калия, а в 0,51 г KN03 его находится л г; составляем пропорцию
отсюда
101,11 г 0,51 г —
39,10- 0,51
39,10 г - л; г,
101,11
0,20 г.
Определяем, какое количество КС1 необходимо внести в питательную смесь, чтобы сохранить количество калия, эквивалентное его содержанию в 0,51 г KN03. Грамм-молекула КС1 (74,60 г) содержит 39,10 г калия, а 0,20 г калия находится в л: г КС1:
74,60 г-39,10 г хт — 0,20 г,
отсюда
74,60-0,20
х—------------=0,38 г.
39,10
Итак, вместо 0,51 г KNO3, исключенного по азоту из питательной смеси, в раствор вносят эквивалентное по содержанию калия количество КС1, равное 0,38 г.
Определяем количество кальция, связанного в соли Ca(N03h. Грамм-молекула Ca(N03)2 (164,10 г) содержит 40,08 г кальция, а в 0,82 г Са(1\Юз)2 его находится х г:
164,10 г —40,08 г 0,82 г — х г,
отсюда
0,82-40,08 .
= 0,20 г.
164,10
Определим, сколько необходимо внести CaS04-2H20, чтобы сохранить количество кальция, эквивалентное его содержанию в 0,82 г Са(ЫОз)2. Грамм-молекула CaS04*2H20 (172,16 г) содержит 40,08 г кальция, а в 0,20 г находится х г CaS04-2H20:
172,16 г-40,08 г х г —0,20 г,
отсюда
172,16 -0,20
х=-------,------= 0,86 г.
40,08
Следовательно, вместо 0,82 г Ca(N03)2 вносят 0,86 г CaS04-2H20.
Смесь без фосфора. Соль КН2РО4 замещают солью КС1. Расчеты выполняют по приведенному выше образцу:
КН,Р04 -К КС1 —К
136,20 -39,10 74,60 —39,10
0,136 —^1, x<i —0,04-,
39,10-0,136 Л 74,60-0,04
X =--------------=0,04 г; ------------------1=0,07.
136,20 39,10
Итак, вместо 0,136 г КН2Р04 берут 0,07 г КС1.
Смесь без калия. Соль КН2Р04 заменяют NaH2P04-H20, а соль KN03 — ИаИОз. Вначале по известным пропорциям определяют содержание Р в 0,136 г КН2Р04, затем вычисляют эквивалентное по фосфору количество NaH2P04-H20:
К'Н2Р04 — Р N-aHaP04-H20 — Р
136,20 г — 31,00 г 138,00 г —31,00 г
0,136 г — х г, х г —0,031 г,
31,00-0,136 Л 138,00-0,031
х='—---------= 0,031 г; * = ¦-------------=0,138 г.
136,20 31,00
Следовательно, соли NaH2P04 на 1 л смеси берут 0,138 г. Аналогично вычисляем необходимое и эквивалентное по азоту количество NaN03 вместо 0,51 г KN03. Из таблицы известно, что концентрация калия в соли KNO3 составляет 0,005 г-моль/л. Зная, что масса грамм-молекулы ИаИОз составляет 85,00 г, необходимое количество этой соли, соответствующее 0,005 моль/л Na, будет равно:
85,00-5/1000 = 0,42 г.
Подобным же образом можно проводить расчеты при исключении других катионов и анионов смеси.
