Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Яворский Б.М. -> "Справочник по физике для инженеров и студентов" -> 49

Справочник по физике для инженеров и студентов - Яворский Б.М.

Яворский Б.М. , Детлаф А.А., Лебедев А.К. Справочник по физике для инженеров и студентов — М.: Оникс, 2006. — 1056 c.
ISBN 5-488-00330-4
Скачать (прямая ссылка): spravochnikpofizike2006.djvu
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 307 >> Следующая


D

костей: сп — cv=—. р v \i

CC с

Величину к = —^ = —= Jl называют показателем

Cv Cyli cv

адиабаты. Из уравнения Майера следует, что

/1 _ R FTl s-і ___ / V

----г — ’ ^Vu -T

K-I Ц И K-I

_ KR т. f, _ кR

Tl ~ Ї" ~ » DLl

"Р K-I ц’ W- K-I ’ P (K-I)H '

6°. Тепловым эффектом E процесса называют сумму количества теплоты Q', отданного системой в этом процессе, и теплового эквивалента А* работы, равной разности между полной работой системы в этом процессе и работой ее расширения: E = Q' + А*. Так как Q' = Q, где Q — количество теплоты, сообщенное системе, то из первого закона термодинамики следует, что в равновесном процессе

E = U1-U2- J PdV=H1-H2 + I Fdр.

7°. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции, протекающей в системе при постоянном объеме или при по-
184

11.3. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

стоянном давлении, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. В изохорном процессе Ev = = -AU = U1 - U2, в изобарном процессе Ep = —АН = -H1-H2.

Закон Гесса, выражающий первый закон термодинамики применительно к химическим процессам, является основным законом термохимии. Из него вытекает ряд следствий, которые упрощают расчет химических реакций, протекающих в системе при р = = const или V = const:

а) тепловой эффект реакции разложения химического соединения численно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту реакции синтеза этого соединения из продуктов разложения;

б) разность тепловых эффектов двух реакций, приводящих из разных исходных состояний к одинаковым конечным состояниям, равна тепловому эффекту реакции перехода из одного начального состояния в другое. Следовательно, тепловой эффект какой-либо реакции равен алгебраической сумме тепловых эффектов при сгорании реагентов до одинаковых продуктов (для исходных веществ эти тепловые эффекты считаются положительными, для продуктов реакции — отрицательными);

в) разность тепловых эффектов двух реакций, приводящих из одного исходного состояния к разным конечным состояниям, равна тепловому эффекту реакции перехода из одного конечного состояния в другое. Следовательно, тепловой эффект какой-либо реакции равен алгебраической сумме тепловых эффектов при образовании реагентов из простых веществ (для продуктов реакции эти тепловые эффекты считаются положительными, для исходных веществ — отрицательными).

8°. Уравнение Кирхгофа соответственно для изо-хорного и изобарного тепловых эффектов:

=№ і і I ЭГ Jv V ЭГ Jv I ЭГ Jv

—- Cy1 Cy2 AC у,

( дКр Л = ( ) _ ( дН2 )

VdT Jp I эг Jp V эг Jp
ІІ.3.5 ПРОСТЕЙШИЕ ТЕРМОДИНАМ. ПРОЦ. ИДЕАЛ. ГАЗОВ 185

5. ПРОСТЕЙШИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

1°. Политропным (полит ропическим) процессом называют термодинамический процесс, в котором удельная теплоемкость с газа постоянна. Величи-с-с„

ну n =---E называют показате-

C-Cy

лем политропы. Изопроцессы и адиабатный процесс — частные случаи политропного процесса.

2°. Изохорой, изобарой, изо термой, адиабатой и политропой называют линии, изображающие в какой-либо термодинамической диаграмме соответственно изо-хорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный процессы. На рис. II.3.2, П.3.3 и II.3.4 показаны изохоры, изобары, изотермы и адиабаты идеального газа в диаграммах V — р, T — pnF — Т. Начальное состояние газа 1 для всех процессов принято одинаковым. Зависимость теплоемкости С идеального газа в политропном процессе от показателя политропы п представлена на рис. II.3.5.

\\ Изохора
\ Изобара

Адиабата

О у

Рис. 11.3.2

Рис. 11.3.3

Рис. 11.3.4
186

11.4. ВТОРОЙ И ТРЕТИЙ ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

3°. Некоторые соотношения для политропного процесса идеального газа:

SQ = к-п dF к-1 Р'

S Q _ п- к у SA _ к-1 dp к-1 'SQ к-п

&U = п-I d H = к(п-1)

8Q п - к ’ 8Q п - к

4°. В таблицах II. 1 и II.2 приведены основные соотношения для равновесных изохорного, изобарного, изотермического, адиабатного и политропного процессов, совершаемых идеальным газом, для которого предполагается, что масса неизменна, теплоемкости Cv и Cp не зависят от температуры, а работа совершается только против внешнего давления.

В этих таблицах величины с индексами 1 и 2 соответствуют начальному и конечному состояниям газа;

Глава 4

ВТОРОЙ И ТРЕТИЙ ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ

1°. Обратимым термодинамическим процессом называют термодинамический процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения.

Необходимым и достаточным условием обратимости термодинамического процесса является его равновесность.

2°. Необратимым термодинамическим процессом называют термодинамический процесс, не допускаю-
Таблица П.I

11.4.1. ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ ПРОЦЕССЫ

187

Количество теплоты, сообщенное в процессе E4 ¦О I О E4 Il Ц о о «з Ц Qf XS I Ci CSJ OE- Il О ^ «5 Il Q1 2з -ч; її її QtQi OO О о Il Il E4 •о I О и Ь QP0 % Il о
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 307 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed