Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Физика -> Яворский Б.М. -> "Справочник по физике для инженеров и студентов" -> 45

Справочник по физике для инженеров и студентов - Яворский Б.М.

Яворский Б.М. , Детлаф А.А., Лебедев А.К. Справочник по физике для инженеров и студентов — М.: Оникс, 2006. — 1056 c.
ISBN 5-488-00330-4
Скачать (прямая ссылка): spravochnikpofizike2006.djvu
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 307 >> Следующая


Молярной массой химически однородного вещества называют величину ц = —, где M — масса, а і/— число молей рассматриваемого вещества. Молярным объемом

называют величину F11 = - , где V — объем, занимае-M V

мый Vмолями вещества; V = ци = - .

11 P

8°. Температурой называют физическую величину, характеризующую степень нагретости тела, В состоянии термодинамического равновесия все тела, образующие систему, имеют одинаковую температуру. Измерение температуры можно производить только косвенным путем, основываясь на зависимости от температуры таких физических свойств тел, которые поддаются непосредственному измерению. Применяемые для этого тела (вещества) называют термометрическими, а устанавливаемую с их помощью шкалу температуры — эмпирической.

Основной недостаток эмпирических шкал температуры состоит в их зависимости от специфических особенностей конкретных термометрических веществ. В качестве исходных значений, служащих при построении шкалы температуры для установления начала от-
170

11.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

счета температуры и ее единицы — градуса, применяют температуры перехода химически чистых веществ из одного агрегатного состояния в другое, например температуры плавления льда t0 и кипения воды tK при нормальном атмосферном давлении, равном 101325 Н/м2. Величины t0 и tK в зависимости от типа шкалы имеют следующие значения:

а) по шкале Цельсия (стоградусной шкале): t0 = = 0 °С, /к = 100 °С;

б) по шкале Фаренгейта: t0 = 32 °F, fK = 212 °F.

Связь между температурами, выраженными в градусах Цельсия и Фаренгейта, имеет вид

t°C _ f°F-32 .

100 180 ’

в) по шкале Кельвина: температуру T отсчитывают от абсолютного нуля (t = -273,15 °С) и называют термодинамической или абсолютной температурой. Связь между температурой по шкале Кельвина (Г К) и шкале Цельсия (t °С) имеет вид

T К = t °С + 273,15 °С.

9°. Внутренние параметры термодинамической системы, находящейся в равновесном состоянии, зависят только от ее внешних параметров и температуры:

Уь = Л*1> X2,..., хп, Т), (1.1)

где yk — внутренний параметр, a X1,. .., хп — внешние

параметры. Например, равновесное состояние физически однородной термодинамической системы в соответствии с правилом фаз Гиббса полностью определяется двумя параметрами. Поэтому равновесное давление в этой системе является функцией ее объема и температуры (масса системы предполагается фиксированной): р = fjfy. Т). (1.2)

10°. Если в уравнении (1.1) yk представляет собой

обобщенную силу, сопряженную какому-либо из внешних параметров X1, . . . , хп, то уравнение (1-1) называют термическим уравнением состояния системы (уравнением состояния системы). Например, уравнение (1.2) является термическим уравнением состояния физически однородной системы.
11.1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

171

Уравнение (1.1), записанное для внутренней энергии U системы:

U = f2(xv х2....хп, T),

называют калорическим уравнением состояния системы.

В термодинамике уравнения состояния исследуемой системы предполагаются известными из опыта. Теоретический вывод этих уравнений может быть осуществлен методами статистической физики.

11°. Термодинамическим процессом называют всякое изменение состояния термодинамической системы. Равновесным (квазистатическим) процессом называют термодинамический процесс, при котором система проходит непрерывный ряд равновесных состояний. Круговым процессом или циклом называют термодинамический процесс, в результате совершения которого система возвращается в исходное состояние.

Изопроцессами называют термодинамические процессы, протекающие при неизменном значении какого-либо параметра состояния (масса системы предполагается неизменной). Изохорным (изохорическим) процессом называют термодинамический процесс, протекающий при постоянном объеме системы. Изобарным (изобарическим) процессом называют термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении. Изотермическим (изотермным) процессом называют термодинамический процесс, протекающий при постоянной температуре.

Адиабатным (адиабатическим) процессом называют термодинамический процесс, осуществляемый системой без теплообмена с внешними телами.

Релаксацией называют процесс возвращения в состояние термодинамического равновесия системы, выведенной из этого состояния. Мерой быстроты протекания релаксации служит время релаксации — промежуток времени, в течение которого отклонение какого-либо параметра системы от его равновесного значения уменьшается в е ~ 2,71раз.

12°. Функцией состояния называют такую физическую характеристику системы, изменение которой при переходе системы из одного состояния в другое не зависит от вида соответствующего этому переходу термодинамического процесса, а целиком определяется значениями параметров начального и конечного состояний. Важнейшими функциями состояний являются внут-
172

11.2. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

ренняя энергия V, энтальпия H, энтропия S, изохорно-изотертный потенциал (свободная энергия) F и изобар-но-изотермный потенциал (потенциал Гиббса) Ф.
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 307 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed