Справочник по физике для инженеров и студентов - Яворский Б.М.
ISBN 5-488-00330-4
Скачать (прямая ссылка):
37 Rb 2 26 2 6 10 26 I ZSl/2
38 Sr 2 26 2 6 10 26 2 1S0
39 Y 2 26 2 6 10 26 1 2 2?)3/2
40 Zr 2 26 2 6 10 26 2 2
41 Nb 2 26 2 610 264 I 6Д1/2
42 Mo 2 26 2 6 10 26 5 I 7S3
43 Tc 2 26 2 6 10 26 5 2 CO
44 Ru 2 26 2 6 10 26 7 I 5^5
45 Rh 2 26 2 6 10 268 I 4-^9/2
46 Pd 2 26 2610 2 6 10 1S0
47 Ag 2 26 2 6 10 2 6 10 I *«1/1
48 Cd 2 26 2 6 10 2 6 10 2 1S0
49 In 2 26 2 6 10 2 6 10 2 I 2P0 1 /2
50 Sn 2 26 2 6 10 2 6 10 2 2 Sp
51 Sb 2 26 26 10 2 6 10 2 3 - 4S0 1/2
52 Te 2 26 2 6X0 2 6 10 2 4 3^2
53 I 2 26 2 6 10 2 6 10 25 V 3/2
54 Xe 2 26 2 610 2 6 10 26 1S0
VI.3.6. ПРИНЦИП ПАУЛИ ПЕРИОД СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ 823
Продолжение табл.
Z Элемент К L M N 0 P Q Нор- маль- ное со- стоя- ние
Is 2s 2р 3« 3р Sd As Ap Ad Af 5s 5р 5d 5/ 6s 6р 6d 7s
55 Cs 2 26 2 610 2 610 26 1 2Sl/2
56 Ba 2 26 2 610 2 6 10 26 2 1S0
57 La 2 26 2 6 10 2 6 10 26 1 2 2?)3/2
58 Ce 2 26 2 6 10 26102 26 2 3H4
59 Pr 2 26 2 6 10 2 6 10 3 26 2 4 0 19/2
60 Nd 2 26 2 6 10 2 6 10 4 26 2
61 Pm 2 26 2 6 10 26 105- 26 2 K2
62 Sm 2 26 2 610 2 6 10 6 26 2 7^o
63 Eu 2 26 2 6 10 2 6 10 7 26 2 8со ° 7/2
64 Gd 2 26 2 6 10 2 6 10 7 26 1 2 9^02
65 Tb 2 26 2 610 2 6 10 8 26 1 2 ^17/2
66 Dy 2 2 6 2 6 10 2 6 10 10 26 2 5_© -*8
67 Ho 2 26 2 6 10 26 10 11 26 2 АО 15/2
68 Er 2 26 2 6 10 2 6 10 12 26 2 3^6
69 Th 2 2 6 2 6 10 2 6 10 13 26 2 2F0 *7/2
70 Yb 2 26 2 6 10 2 6 10 14 26 2 %
824
VI.3. ATOM
Продолжение табл.
К L M N О P о Нор-
SC маль-
Z « S 0) Ч CD Is 2 s 2р За Зр Sd 4$ 4р Ad Af 5 s 5р 5d 5/ 6s 6р 6d 7 S ное со- стоя- ние
71 Lu 2 26 2610 261014 26 1 2 2?)3/2
72 Hf 2 26 2 6 10 2 6 10 14 26 2 2 3^2
73 Ta 2 26 2610 2 6 10 14 263 2 4^3/2
74 W 2 26 2 6 10 2 6 10 14 264 2 О Cl Л
75 Re 2 26 2 6 10 2 610 14 265 2 6^5/2
76 Os 2 26 2 6 10 2 6 10 14 266 2 5Ai
77 Ir 2 26 2 6 10 2 6 10 14 267 2 CM
78 Pt 2 26 2 6 10 2 6 10 14 269 1 CO ь CO
79 Au 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 1 2®1/2
80 Hg 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 1S0
81 Tl я 2 26 26 10 2 6 10 14 2 6 10 2 1 2P0 *1/2
82 Pd 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 3P0
83 Bi 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 23 4S0 3/2
84 Po 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 4 3P2
85 At 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 25 2P0 у 3/2
86 Ru 2 26 2610 261014 2 6 10 2 6 1S0
87 Fr 2 26 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 26 1 2Sl/2
88 Ra 2 26 2 6 10 261014 2 610 26 2 1S0
Vl 3.6 ПРИНЦИП ПАУЛИ ПЕРИОД. СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ 825
Продолжение табл.
К L M N О P Q Нор-
Я маль-
Z ф S <и Ч CD Is 2s 2р 3s 3р 3d 4.ч 4р 4d Af 5s bp 5d 5 f 6s 6р 6 d 7s ное со- стоя- ние
89 Ac 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1 2 3?)3/2
90 Th 2 26 2 6 10 2 610 14 2610 262 2 3^2
91 Pa 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 61 2 4^11/2
92 U 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 261 2 5 0 ^6
93 Np 2 26 26 10 2 610 14 2 6 10 4 26 1 2 11/2
94 Pu 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 26 2 7^6
95 Am 2 26 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 7 26 2 8С0 7/2
96 Cm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 261 2
97 Bk 2 26 2 6 10 261014 2 6 10 8 2 6 1 2 8^l 7/Z
98 Cf 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 10 26 2 %
99 Es 2 26 2 6 10 2 610 14 261011 26 2 4/15/2
100 Fm 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 12 26 2 3^6
101 Md 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 13 26 2 2-^7/2
102 No 2 26 2 6 10 26 10 14 2610 14 26 2 lsO
103 Lw 2 26 2 6 10 2 610 14 2 6 10 14 26 1 2
104 2 26 2 6 10 2 6 10 14 2 6 IP 14 26 2 2
9°. Внешними (валентными) электронами атома называют электроны, входящие в состав s- ир-оболочек слоя с наибольшим числом п для данного атома. Этими электронами определяются химические и оптические свойства атомов.
826
Vl 3 ATOM
10°. В заполненной s-оболочке компенсированы магнитные спиновые моменты электронов; в заполненных р-, cf-, оболочках компенсированы также магнитные орбитальные моменты электронов. Поэтому магнитный момент атома с заполненными оболочками равен нулю, и соответствующий элемент обладает диамагнитными свойствами. В атомах с незаполненными оболочками некомпенсированный (не равный нулю) магнитный момент обусловливает парамагнетизм, а в ряде случаев — ферромагнетизм или антиферромагнетизм.
11°. Заполнение nd-оболочки и nf-оболочки в атомах происходит при.почти неизменной электронной конфигурации (ri + l)s и (п + 1)р-оболочек и поэтому почти не влияет на химические свойства переходных элементов, которые в пределах данной группы элементов являются сходными. Заполнение nd- и п/' оболочек, однако, существенно сказывается на рентгеновских спектрах атомов, связанных с электронными переходами во внутренних слоях атома.
12°. Суммарное число электронов в s + р-подгруппе равно 8. Механизм отдачи или присоединения валентных (внешних) электронов лежит в основе большинства химических реакций. Энергетически оказывается выгодными отдача электронов атомами с менее чем наполовину занятой s + р-подгруппой и присоединение электронов атомами с более чем наполовину занятой s + р-подгруппой. Атомы с наполовину занятой s + р-под-группой могут в зависимости от ряда условий либо отдавать, либо приобретать электроны.
