Физика для школьников старших классов и поступающих - Яворский Б.М.
ISBN 5-7107-9384-1
Скачать (прямая ссылка):
ЭЛЕМЕНТОВ
VI VII VHI
(H) He 2 4,00260 Is2 Гелий 2
О 8 15,9»94 ZPi в Кислород 2 F 9 18,998403 2P5 7 Фтор 2 Ne Ю 20,179 2 я2 g Неон 2
S 16 32,06 3P4 І Сера 2 Cl 17 35,453 Зр5 I Хлор 2 Ar 18 39,948 3sz I Аргои 2
24 Cr , 51,9996 1I 3d54s1 2 Хром 25 Mn 2 54,9380 1I 3d54sz 2 Марганец 26 Fe 2 55,847 Ч 3d64s2 2 Железо 27 Co 58,9332 ч 3d74sz 2 Кобальт 28 Ni 2 58,70 Ч 3d84sz 2 Никель
Se 34 78,96 6 4P4 1I Селей 2 Br 35 79,904 4/ 1I Бром 2 Kr 36 83,80 4/ Ч Криптон 2
42 Mo Л 95*94 1I 4^531 2 Молибден 43 TC J 98,9062 Ч 4d55sz 2 Технеций 44 Ru Л 1O1-O7 Ч 4^5*1 2 Рутений 45 Rh 1 102,9055 Ч 4^5*1 2 Родий 46 Pd ig 106,4 Ч 4d105s° 2 Палладий
Te 52 127,60 ,6 5Pi 1I Теллур * I 53 126,9045 ^ 5Р5 1I Иод 2 Xe 54 131,30 8 5P6 1I Ксенон 2
,74 W U 183, S5 1I 5d46s2 2 Вольфрам 75 Re 1| 186,207 4 5d®6s2 2 Рений 76 Os А 19о>2 Ч Sd7Gs1 2 Осмий 2 77 Ir 15 192,22 Ч 5d76sz 2 Иридий 78 Pt H 195,09 Ч 5ds6s* 2 Платина
Po 84 [209] 1| 6P4 1I Полоний 2 At 85 [210] 1| 6P5 1I Астат 2 Rn 86 131,30 1І 6P6 ч Радон 2
2 64 Gd 25 157,25 1S 4/?*1^ 2 Гадолиний 2 65 Tb 27158,9254 2 Тербий г 66 Dy 28 162, Sq 44/1?.* 2 Диспрозий г 67 Ho 2Ц 164,9304 Ч«/"вИ 2 Гольмий 2 68 Er зо 167,26 Ч4/И««г 2 Эрбий г 69 Tm зї 168,9342 Ч4/136.2 2 Тулий 2 70 Yb зі 173,04 114/,46«* 2 Иттербий 2 71 Lu з! 174,967 g 5dl6*2 2 Лютеций
196 Cm 11 [247] 2 Кюрий 197 Bk I [247] II SZeBd17«г 2 Берклий 2 98 Cf & [251] 1|5/107.2 2 Калифорний I 99 Es II [254] 18б/1*7*2 2Эйнштейний IlOOFm 1§ [257] Ч«/“7.г 2 Фермий IioiMd й [258] Ч 5/,37в2 2 Менделевий 1 102 No Il [255] 1I Б/,47в2 2 Нобелий 1103 Lr Il [256] Bd1Tez 2 Лоуренсий
562 ГЛ. VI.2. АТОМЫ, МОЛЕКУЛЫ, ИХ ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
§ YI.2.4. Химические связи и строение молекул
1°. Молекулой называется наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Молекула состоит из одинаковых или различных атомов (VI. 2.1.1°), соединенных между собой между атомными, химическими связями. Химические связи объясняются различными взаимодействиями внешних, валентных электронов атомов (VI.2.3.90). Об этом свидетельствует изменение оптического спектра, объясняющегося поведением этих электронов при образовании из атомов молекулы.
Для разъединения молекулы на составляющие ее атомы необходимо совершение определенной работы. Наоборот, образование молекулы сопровождается выделением энергии. Это доказывает, что существуют силы, связывающие атомы в молекулах. Энергия, которая выделяется при образовании молекулы, служит мерой сил взаимодействия, обусловливающих соединение атомов в молекулах.
2°. На больших расстояниях г между атомами, значительно превосходящих линейные размеры d атомов, между ними действуют силы взаимного притяжения. На расстояниях г, сравнимых с d, между атомами действуют силы взаимного отталкивания, не позволяющие электронам данного атома слишком глубоко проникнуть в электронные оболочки другого атома. Как и в случае взаимодействия между молекулами (ІІ.5.1.4 °), силы отталкивания между атомами являются более короткодействующими, чем силы притяжения (рис. II.5.1).
О знаках сил притяжения и отталкивания см. 11.5.1.4°.
3°. На некотором расстоянии гд между атомами в двухатомной молекуле противоположно направ-да^/-) ленные силы притяжения и отталки-
вания уравновешивают друг друга и их геометрическая сумма равна нулю. Расстоянию Го соответствует наименьшая взаимная потенциальная энергия Жп(г) атомов двухатомной молекулы (ср. 11.5.1.6°) (рис. VI.2.3). Равновесное межд^атомное расстояние г0 в мо-
_ , ^ лекуле называется длиной связи. Be-
Рис. Vl.2.3 -,J7- , ч п „
личина D = Жп(г0) < 0 называется
§ VI.2.4. ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
563
энергией диссоциации, или энергией связи. Она численно равна работе, которую надо совершить, чтобы разъединить молекулу на составляющие ее атомы и развести их на бесконечное расстояние друг от друга.
Энергия диссоциации численно равна энергии, выделяющейся при образовании молекулы, но противоположна ей по знаку. Энергия диссоциации отрицательна, а энергия, выделяющаяся при образовании молекулы, положительна.
4°. Ионными (гетерополярными) называются молекулы, образовавшиеся в результате превращения взаимодействующих атомов в противоположно электрически заряженные и взаимно притягивающиеся ионы (VI.2.1.10). Такой тип связи атомов в молекуле называется ионной (гетерополярной) связью. В основе образования ионных молекул лежит указанное в
VI.2.3.9° поведение атомов с различно заполненной внешней (s + р)-оболочкой. Типичными ионными молекулами являются молекулы щелочно-галоидных солей, образованные ионами атомов элементов I и VII групп периодической системы Менделеева (VI.2.3.50): NaCl (Na+Cl-), CsI (Cs+I-) и др. Металлы первой группы имеют небольшие величины потенциалов ионизации ф (VI.2.1.5°), а атомы VII группы характеризуются большой величиной электронного сродства — количества энергии, которое выделяется, когда к атому металлоида присоединяется электрон. Переход электрона от атома металла к атому металлоида приводит к образованию ионов, каждый из которых обладает устойчивой внешней восьмиэлектронной (s + р)-оболочкой (VI.2.3.9°). В итоге образуется устойчивая ионная молекула.
