Философия - Савкин Н.С.
ISBN 5 -7103-0712-2
Скачать (прямая ссылка):
Философское значение учения о периодичности это переход от стадии специфического, присущего той пли пно11 совокупности элементов, к стадии всеобщего, характерного для всех элементов: «...признают чересчур многое индивидуальным... связать эти индивидуальности общей пдеею цель моей естественной системы»1 1.
Дальнейшее распространение принципа периодичности, сформулированного выдающимся русским ученым, показало как огромные достижения в его применен ни, так и определенные несогласования. Изучение характера изменения многочисленных свойств приводили к выводу: «...периодическая изменяемость простых и сложных тел подчиняется некоторому высшему закону, природу которого, п тем более причину ...... ныне еще пет средств охватить. По всей вероятности, ома кроется в основных началах „внутренней механики атомов и частиц"»'2.
§ 3. Квантовая химия атомов и молекул и ее философский СМЫСЛ
Драматизм в развитии химии определялся тем обстоятельством, что ее поступательное движение во многом зависело от доминирующих физических концепций и теорий. Если химическая неделимость атома была доказана к концу XIX в. благодаря возможностям энергетических воздействий на вещество, то утверждаемая физикой в тот период времени неделимость атома требовала убедительных подтверждений. Это определялось в первую очередь тем, что ни пз одного закона классической физики ие следовала первичность атом-
12 Он же. Периодический закон: Дополнительные материалы. М., 1960. С. 384.
284 Глава Hi. Философские проблемы химии
i-ioii структуры материи. Она принималась a priori. Па атом фойе экспериментальное открытие англичанином Дж. Томсопом ( 1856' 1940) электрона как самостоятельной материальной субстанции, исследования шведского ученого С. Арремпуса (1859 1927) и В. Периста, посвященные закономерностям диссоциации нейтральных молекул на заряженные частицы - ионы и их поведению в растворах, гипотеза Г. Гсльмгольца об атомарном строении электричества не создавали «критической массы» для пересмотра фундаментальных положений устройства материального мира.
Только открытие радиоактивности урана французским физиком А, А. Беккерелем (1852 ?- 1908), полония и радия М. Кюри (1867 1984) и П. Кюри (1859 - 1906) наиболее четко обозначили проблему делимости атома. Субстантность радиоактивного излучения (выделение частей из целого) явно свидетельствовала о сложном строении объекта. Кроме того, оно давало новые технологические возможности для воздействия на атом как на «вещь в себе». Все это позволило Э. Резерфорду осуществить прямое экспериментальное зондирование структуры атома, подтвердившее ее сложность.
Концепция существования заряженных и нейтральных элементарных частиц позволила на рубеже XIX и XX вв. восстановить нарушенное спокойствие в рамках существующих принципиальных положений. Это делалось опять путем абсолютизации непрерывности в масштабировании (изменении размеров уменьшении) структуры устойчивых систем. В этом случае непрерывность как общая категория ие соотносится с той или иной физической реальностью, а характеризует методологию умозаключений. Само название «планетарная модель атома» говорит о тождественности строения на разных уровнях делимости материи без каких либо качественных изменений.
Серия экспериментальных работ достаточно надежно подтверждала новую картину строения атома. С одной стороны, исследования ядер атомов различных элементов, проведенные английскими физиками Ф. Содди (1877 - 1956) и Г. Мозли (1887 - 1915), уточнили характеристики вновь открытых материальных частиц, что позволило сформулировать в новых терминах периодический закон, устранив существенный недостаток редакции Д. И. Менделеева. "Именно целочисленная величина заряда ядра, а не атомная масса устанавливала минимальное значение, равное единице, соответствующее атому водорода. Периодическая система элементов приобретала естественное и однозначное начало. С другой стороны, эффект, открытый немецким физиком И. Штарком (1874 - 1957), уточнял свойства электронной части планетарной модели атома.
Таким образом, третий период развития представлений о приро-
§ 3. Квантовая химия атомов » молоку л и се философский смысл 285 ДО ВОЩОЙ, 6уД\'Ч11 ИСЧфОДОДЖПЧЧ'ЛЬПЬГМ ( ПрНМСрНО 'М) лет), дополнил
атомно-молскулярное учение учением о сложном строении атома, утвердив его физическую делимость.
Конец XIX начало XX в. отмечены интенсивным применением законов класенчеекоН механики, опирающихся па атомио-мо-лекулярпую концепцию материального мира, к описанию физических н физико-химических свойств макроскопических тел. В ряде случаев такой подход прекрасно себя оправдал. Примером может служить создание молекулярно-кнпетпческон теории теплоты. Согласно ей любое макроскопическое тело предстает как система атомов и молекул (материальных точек), совершающих хаотические движения по законам классической механики. Вид агрегатного состояния вещества (газ, пдкоеть, твердое тело) вносит только специфические ограничения на характер движения частиц (свободное движение в газах, броуновское движение в жидкостях, колебания в узлах кристаллической решетки в твердом теле). Справедливости ради необходимо отметить, что уже в этих задачах полностью детерминированные постулаты классической механики с неизбежностью ДОПОЛНЯЛИСЬ элементами теории вероятностей, позволяющих учесть хаотичность движения.
