Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Минералогия -> Бетехтин А.Г. -> "Минералогия" -> 34

Минералогия - Бетехтин А.Г.

Бетехтин А.Г. Минералогия — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1950. — 956 c.
Скачать (прямая ссылка): betehtin1950mineralogy.pdf
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 545 >> Следующая


Сущность перекристаллизации гелей выражается в объединении беспорядочно ориентированных дисперсных фаз в более крупные единицы с единой кристаллической решеткой. Это явление известно под названием собирательной !кристаллизации. В ней выражается закономерная тенденция веществ принимать состояние с наименьшей удельной поверхностью и, следовательно, с наименьшей поверхностной энергией.

При этом часто, особенно в почковидных гелевых массах, возникают тонковолокнистые агрегаты с радиальным расположением индивидов, хорошо наблюдаемым в изломе. На периферических частях корок, шаровидных и почковидных образований для некоторых минералов в этих случаях бывают характерны кристаллические грани, которыми оканчиваются радиально растущие индивиды.

Факторы, влияющие на перекристаллизацию гелей, разнообразны. Наиболее существенное значение имеют температура и давление, повышение которых ускоряет процесс перекристаллизации. Несомненную роль играют также климатические условия: в районах с сухим и жарким климатом дегидратация и перекристаллизация гидрогелей образующихся на поверхности земли, гораздо сильнее выражены по сравнению с районами, характеризующимися умеренным и влажным климатом. Бесспорное значение имеет, конечно, время, с течением которого в самых различных геологических условиях происходит постепенное превращение гелей в явно кристаллические агрегаты.

2. ХИМИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА И ФОРМУЛЫ МИНЕРАЛОВ

Выше мы уже упоминали о том, что подавляющее большинство встречающихся в природе минералов представлено химическими соединениями. Среди последних различают: а) определенные соединения, как простые, так и двойные, и б) соединения переменного состава.

Широким распространением пользуются также твердые растворы или так называемые изоморфные смеси. От истинных твердых раство-

роз следует отличать твердые псевдорастворы подобно тому, как это различие проводят в жидких растворах.

Наконец, особо следует рассмотреть водные соединения, представления о которых за последнее время значительно уточнились.

Определенные соединения. Все определенные химические соединения, как известно, строго подчиняются закону постоянства состава, выражаемого химическими формулами, закону кратных пропорций и закону паев, связывающему отношения компонентов данного соединения с отношениями их в других типах соединений. Эти законы находятся в полном соответствии с периодической системой элементов Д. И. Менделеева, с законами кристаллохимии и учением о симметрии в кристаллических средах.

Характерно, что эти соединения отличаются целым рядом особых физических свойств, отчетливо выступающих на физико-химических диаграммах плавкости, растворимости, электропроводности, твердости, удельного веса, показателей преломления и пр.

К числу определенных химических соединений относятся: окислы (Cu2O, MgO, Fe2O3, SiO2 и др.), различные кислородные соли (CaCO3, CaSO4, AlBO3, Mg2SiO4 и др.), сульфиды (NiS, FeS2, Sb2S3 и др.), галоидные соединения (NaCl, AgBr, CaF2 и др.) и т. д.

Химический состав химических соединений может изображаться двояким способом: 1) в виде эмпирических формул и 2) в виде конституционных или структурных формул.

Эмпирическими формулами выражают состав минералов либо в виде элементов, входящих в соединение, например: BaSO4, Na3AlFe, NaAlSi3Os и т. д., либо в виде составных простейших соединений: BaO • SO3, 3NaF • AlF3, Na2O • Al2O3 • 6SiO2 и т. д. Последний вид формул хотя и не отвечает современным представлениям о природе химических соединений, однако имеет то преимущество, что позволяет легче запомнить состав минералов.

Существенные поправки в начертание формул сложных соединений вносят данные кристаллохимии, основывающиеся на рентгеноструктур-ном изучении минералов. Так как большинство неорганических кристаллических веществ характеризуется ионными связями структурных единиц, то в формулах химических соединений важно отражать эти структурные элементы (ионы и комплексы), устанавливаемые в различных типах кристаллических структур. Анионные комплексы в этом случае отделяются от катионов обычно квадратными скобками, например: Mg[OH]2, Ca3[P04]2, Mg2[SiO4], Na[AlSi3O8] и т. д.

Рентгенометрическими исследованиями вносятся также поправки и другого рода. Например, установлено, что для группы пироксенов следует писать удвоенные химические формулы: Mg2[Si2O6], Fe2[Si2O6], а для минералов группы амфиболов, например для тремолита, вместо прежней формулы CaMg3[SiO3J4, правильнее писать Ca2Mg5[Si4On]2[OH]2, и т. д.

Двойные соединения. Помимо простых химических соединений, в природе распространены двойные соединения, особенно двойные соли. Двойными солями называются такие определенные соединения, которые состоят как бы из двух простых солей, присутствующих в кратных отношениях. В большинстве случаев эти соли являются двойными по катионам, реже по анионам или одновременно по катионам и анионам. В качестве примеров могут быть приведены следующие: CaMg[CO3J2, K3Na[SO4J2, Ca3Al2[SiO4J3 и т. д.

При сравнении формул двойных солей выясняется, что входящие в их состав катионы, благодаря значительной разнице их ионных ра-
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 545 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed