Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
ЛЕДГИЛЛИТ — Pb4[COa]2[SO4] [OH]2 или 2PbCO3 • PbSO4 •• Pb[OH]2. Монокл. с. Белый, серый с желтоватым или зеленоватым оттенком. Блеск алмазный, в других направлениях стеклянный; по плоскостям спайности перламутровый отлив. Ng=2.0l, Nm=2.00f Np=\.87; Ng-Np=OAi. Оптически отрицательный. 2V = 10°.
Tb. 2.5. Спайность по (001) весьма совершенная. Уд. вес 6.26—6.44. П. п. тр. вспучивается, плавится и желтеет. На угле восстанавливается. В HNO3 частично разлагается с бурным выделением СО2, оставляя осадок PbSO4. В закрытой трубке выделяет воду.
Встречается в зонах окисления свинцово-цинковых месторождений Ледгилле, Ланарк (Шотландия), Миссури и др. (США). В крупных кристаллах наблюдался в Джебель Рессас (Тунис). У нас был встречен в Нерчинском районе (Забайкалье).
БИСМУТИТ — Bi2[CO3][OH]4. Тетраг. с? Синонимы: бисмутосферит, гидробисму-тит. Наблюдается в виде корочек волокнистого строения, а также в порошковатых « землистых массах белого, зеленого, желтого, серого и бурого цвета. Оптически одноосный, отрицательный. /Ут=2.13, Np= 1.94; Nm—Np=O. 19. Tb. 3—4. Уд. вес 7.0—7.4. Легко плавится, давая королек висмута. Со смесью 2KJ + S при нагревании на угле дает красный налет йодистого висмута. В HCl на холоду растворяется с шипением.
Образуется при окислении висмутина и самородного висмута. Описан в месторождениях Яхимов (Чехословакия), Шнееберг, Иоганнгеоргенштадт (Саксония), Таена (Боливия) и в других местах. У нас он был первоначально установлен в россыпях по системе р. Кара (Забайкалье) как продукт окисления и карбонатизации галек висмутина, а также в месторождениях Брич-Мулла, Адрасман (Средняя Азия) и в других местах.
БАЗОБИ СМУТИТ — Bi4[CO3][OH]2O4? Встречается в скрытокристаллических плотных и землистых массах серого цвета. Физические свойства не изучены. В тес-вой ассоциации с полуразложенным висмутином и самородным висмутом встречается в месторождении Шерловая Гора. Впервые установлен К. А. Ненадкевичем.
БЕЙЕРИТ—(Ca, Pb)Bi2[CO3J2O2. Тетраг. с. O0 = 3.78 и C0 = 21.77. Наблюдался в виде блестящих желтых кристалликов или скрытокристаллических масс белого, серовато-зеленого и серого цвета. Блеск алмазный. Оптически отрицательный. Nm=2A 1—2.15, N/>=1.94—1.99; Nm—Np=0A7. Уд. вес 6.08—6.56. Как экзогенный минерал встречен в пегматитах Колорадо и Нью Мексико (США) в ассоциации с бисмутитом, самородным висмутом и др.
6. КАРБОНАТЫ ВИСМУТА
Бисмутит . . . Bi2[CO3][OH]4 Базобисмутит . Bi4[CO4][OH]2O4 ? Бейерит .... (Ca,Pb')Bi2[C03]202
Тетраг. с. ? ?
Тетраг. с.
ВОДНЫЕ КАРБОНАТЫ 1. ВОДНЫЕ КАРБОНАТЫ НАТРНЯ
Сюда отнесены различные водные карбонаты натрия:
O0 b0 C0
Термонатрит . Na2CO3-H2O Ромбич. с. 10.72 6.44 5.24
Сода.....Na2CO3-IOH2O Монокл. с.
Трона .... Na3H[CO8J2.2НаО „
Здесь же рассмотрим двойные водные соли Na и Ca:
а0 b0 C0
Пирсонит . . Na2Ca[CO3I2-2H2O Ромбич. с. 11.32 20.06 6.00
Гейлюссит . . Na2Ca[CO8J2 •5H8O Монокл. с. Бючлиит . . . K6Ca2[CO8J5-6H2O Гексаг. с.
TEPMOHATPMT-Na2CO3-H2O. Ромбич. с. Бесцветный или слабо окрашенный в желтый или серый цвет. Блеск стеклянный. AZg=I.524, AZm= 1.506, AZp= 1.420; Ng-Np=OAOi. Оптически отрицательный. 2V=48°. NgNp=(OOl); Np=a. Tb. 1—1.5. Спайность по (010). Уд. вес 1.55. При атмосферном давлении из насыщенных чистых содовых растворов выпадает при температурах выше 35.5°. Примеси других растворенных солей понижают температуру кристаллизации термонатрита. В виде мучнистых масс образуется также как продукт выветривания (дегидратации) соды, образовавшейся на поверхности высохших содовых озер. Нередко наблюдается в виде выцветов вместе с другими солями на почвах сухих обласгей. Встречается, наконец, как продукт возгона при вулканических эксгаляциях.
СОДА — Na2COs-IOH2O. Название «сода» употреблялось еще в XVII веке; происхождение неизвестно. Синоним: натрит, натрон.
Химический состав. Na2O 21.6%, CO2 15.4%, H2O 63.0%. Механическими примесями могут быть другие легко растворимые соли натрия.
Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC Кристаллическая структура не изучена. Кристаллы имеют форму ромбоидальных таблиц. Обычно наблюдается в зернистых агрегатах.
Цвет. Бесцветный, белый или серый. Блеск стеклянный. Ng = 1.440, Nm= 1.425, А/"/?—1.405; Ng—AZp=0.035. Оптически отрицательный. 217 = 71°. Np = Ь.
Твердость 1 — 1.5. Спайность по {100} совершенная. Уд. вес 1.42 — 1.47. Из чистых насыщенных растворов Na2CO3 при атмосферном давлении выпадает в интервале температур от —2° до 32°.
Диагностические признаки. Легко растворима в воде. При действии соляной кислоты бурно выделяет углекислый газ. На воздухе быстро теряет воду и белеет. При слабом нагревании, так же как и многие другие богатые водой кристаллогидраты, плавится, вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде, выделяя термонатрит. При сплавлении остатка в ушке платиновой проволочки пламя окрашивается в интенсивный желтый цвет (реакция на натрий).
Происхождение. В значительных массах образуется в некоторых соляных озерах, богатых натрием, при избытке растворенного CO2. Полагают, что сода может возникать при реакции обменного разложения Na2SO4 с приносимым бикарбонатом кальция — Са[НС03]2. Образование ее может протекать и биохимическим путем при восстановлении сульфатов микроорганизмами и последующем воздействии углекислоты с выделением H2S по реакциям:
