Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
В виде кристаллических корок встречается в некоторых соляных озерах и минеральных источниках. В значительных количествах он установлен в оз. Сирлс (Ka лифорния) в ассоциации с троной и гейлюсситом.
КАЛИЦИНИТ — KHCO3. Монокл. с. Редкий. Наблюдался в тонкокристаллических массах белого или желтого цвета. Блеск стеклянный. Спайность по (100), (001) и (101). Уд. вес 2.16—2.18. В небольших количествах в ассоциации с калийной селитрой встречается в ряде мест Венгрии и в Валлисе (Швейцария).
ТЕШЕМАХЕРИТ — NH4HCO3. Ромбич. с. В кристаллах белого цвета с желтоватым оттенком. JVg=1.555, JVm=1.536, JVp= 1.423; Ng—JVp=0.132. Оптически отрицательный. 2V=42°. NgNp=(OlO); Ng=C Тв. 1.5. Спайность по (ПО) весьма совершенная. Уд. вес 1.573. Растворяется в воде. Образуется за счет гуано. Встречается в Салдаха Бей (на берегу /Африки), на острове Чинча (Перу) и в других местах.
2. ДВОЙНЫЕ КАРБОНАТЫ ЩЕЛОЧЕЙ И ЩЕЛОЧНЫХ ЗЕМЕЛЬ
Среди этих соединений в природе встречаются нормальные двойные соли Na, К и Ca и карбонаты Na с JVIg с добавочными анионами.
Шоргит . . . Na2Ca2[CO3J3 Ромбич. с. 4.98 10.97 7.10
Ферчилдит . K2Ca[CO3J2 Гексаг. с.
Нортупит . . Na3Mg[Cos]oCl Кубич. с. 14.05
Тихит .... Na6Mg2[CO3I4[SO4] „ „ 13.90
Брадлейит . Na3Mg[CO3][PO4] ?
ШОРТИТ — Na2Ca2[C03]3. Ромбич. с. В бесцветных или желтых простых, иногда таблитчатых кристаллах до нескольких миллиметров в поперечнике. JVg" = 1.570, Nm = = 1.555, JVp =1.531; Ng- Np = 0.039. Оптически отрицательный. 2V = 75°. NgNp = = (100); Ng=b. Уд. вес 2.60. Медленно растворяется в холодной воде, быстрее — в горячей. При этом в раствор переходит карбонат натрия. Встречен в кернах буровой скважины в Свитуотер (Вайоминг, США) среди зеленовато-серых монтмор-ил-лонитовых глин, содержащих карбонаты кальция, магния и пирит.
ФЕРЧИЛДИТ — К2Са[С03]2. Гексаг. с. Наблюдается в виде пластинчатых кристалликов в каменных образованиях, возникших путем сплавления древесной золы (за счет обгоревших стволов деревьев). Обладает весьма совершенной базальной спайностью. Оптически одноосный, отрицательный. JVm=I.53, JVp=1.48; Nm—JVp=0.05. Искусственно образуется путем сплавления и последующей кристаллизации смеси соответствующего состава при температуре 815°, а также путем кристаллизации концентрированных водных растворов. В присутствии влаги неустойчив, подвергается гидратации (см. бючлиит).
НОРТУПИТ — Na3Mg[C03]2Cl. Кубич. с. Встречается в октаэдрах. Цвет белый, желтый, серый. Блеск стеклянный. JV=I.514. Tb. 3.5—4. Уд. вес 2.38. Легко плавится. Встречен в оз. Боракс (Калифорния).
ТИХИТ (тишит)—.NaBMg2[CO3MSO4]. Кубич. с. Кристаллы октаэдрического облика. Бесцветный. JV=I.51. Tb. 3.5. Уд. вес 2.5. Оз. Боракс (Калифорния).
БРАДЛЕЙИТ — Na3Mg[CO3][PO4]. Сингония не известна. Встречен в скрыто-кристаллических массах. Бесцветный. Ng =1.56, JVp = 1.49; Ng — JVp = 0.07. Уд. вес 2.734. В ассоциации с шортитом встречен в нефтяных сланцах в районе Свитуотер 'Вайоминг, США).
3. ГРУППА КАЛЬЦИТА
Эта группа включает большое число минеральных видов, представляющих карбонаты следующих двухвалентных металлов (в порядке возрастания ионных радиусов): Mg, Co2+, Zn, Fe2+, Mn2+, Ca, Sr, Pb и Ba. Характерно, что ионы с меньшим радиусом, чем Ca, образуют широкие изоморфные ряды минералов, кристаллизующихся в тригональной сингонии, а ионы с большим радиусом, чем у Ca, образуют карбонаты ромбической сингонии. Карбонат самого кальция является диморфным, т. е. может кристаллизоваться в той и другой сингонии.
Карбонаты Mg Со2+ Zn Fe2+ Mn*+ Ca
тригональной сииг. 0.75 0.77 0.79 0.79 0.91 1.01
Ca Sr Pb Ba
ромбической . 1.01 1.27 1.32 1.36
Кристаллическая структура тригональной модификации CaCO3 изображена на фиг. 339 и 340. Элементарная ячейка имеет резко удлиненную форму с ромбоэдрическим углом 46°07', тогда как обломок по спайности в виде тупого ромбоэдра обладает углом между гранями ромбоэдра 101°55'. Ионы кальция лежат в углах и в центре ячейки, а плоские комплексные анионы [COj]2" располагаются на центральной тройной оси в обратной ориентировке друг к другу (фиг. 339). В целом те и другие образуют ромбоэдрические решетки, как бы вдвинутые одна в другую (аналогич-
Фиг. 339. Кристаллическая решетка кальцита. Показа-зана элементарная ячейка (удлиненный ромбоэдр) в сравнении с ромбоэдром, выкалывающимся по спайности
Фиг. 340. Расположение ионов в ячейке спайного ромбоэдра {1010>. Оба сорта ионов располагаются как в гранецентрированных решетках
но тому, что мы имели в решетке NaCl). Если бы мы кубическую решетку NaCl сдавили вдоль тройной оси настолько, что углы между гранями стали бы равными 1010SS', то мы получили бы ромбоэдрическую гранецентрированную решетку кальцита: ионы Ca занимали бы места Na, а группы [CO3] — места Cl (ср. фиг. 341 с фиг. 15). Таким образом, упаковка ионов в кальците отвечает несколько искаженной упаковке, произведенной по способу плотнейшей кубической кладки структурных единиц.
