Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
БУТТГЕНБАХИТ —Cu[NO3J2-2CuCl2- 16Cu[OH]2-4H2O. Иногда содержит также SO3. Гексаг. с. В шестоватых плоских мелких кристалликах небесно-голубого цвета. Оптически положительный. Wg = 1.765, Wm= 1.75. Уд. вес 3.33. Встречен в трещинах ереди куприта с самородным серебром в Лихаси (Бельгийское Конго).
/// класс. КАРБОНАТЫ
Общие замечания. В этом классе мы встречаем уже весьма значительное число минеральных видов, многие из которых пользуются сравнительно широким распространением в природе. Особенно это относится к CaCO3, который нередко слагает огромные толщи оса-дочно-морского происхождения. Часто карбонаты являются также спутниками рудных минералов в месторождениях, а в ряде случаев сами представляют промышленный интерес как источники ряда важных металлов.
Анион [CO3]2- способен давать более или менее устойчивые соединения с катионами двухвалентных металлов, обладающими средними и большими ионными радиусами. Число таких металлов невелико. Главнейшие из них сводятся к следующему списку: Mg, Fe, Zn, Mn, Ca, Sr, Pb, Ba, а также Cu, Zn, Pb и др. с дополнительными анионами [ОН]1- и СП-Близкие к ним по размерам одновалентные катионы (Na, К, NH4) могут образовывать безводные карбонаты лишь при условии, если вместе с ними в решетку входит катион H1+, т. е. в виде кислых солей. Шире представлены водные карбонаты Na1+, иногда в сочетании с Ca2+.
Водные карбонаты характерны и для катиона Mg2+, вообще склонного к гидратации в водных средах.
Карбонаты трехвалентных металлов известны для редких земель с дополнительным анионом F1-, а также Bi3+—с [ОН]1-. Из числа малых трехвалентных катионов в карбонатах изредка встречается лишь Al3+, и то в виде двойных и притом водных солей в сочетании с двухвалентными металлами (Cu, Pb). Только с Na1+ алюминий дает двойную основную безводную соль: NaAl[CO3I2[OH]2—давсонит.
Карбонатов четырех- и пятивалентных металлов не существует. Шестивалентный уран дает редкий безводный карбонат с добавочным анионом О2"—U[CO3]O2 — рётзерфордит. Остальные известные карбонаты урана являются водными.
Из особенностей физических свойств карбонатов отметим следующие. Твердость безводных карбонатов никогда не бывает высокой. Обычно она колеблется от 3 до 5. Растворимость карбонатов в воде повышенная. Особенно это свойственно карбонатам щелочей и тех элементов, катионы которых обладают либо относительно малыми ионными радиусами (например, Mg2+, Co2+) либо, наоборот, очень большими размерами (например, Ba2+). Карбонат Cu2+ встречается только в виде основных солей, что связано, очевидно, с особенностями строения самого катиона. Этим же, вероятно, объясняются и интенсивные окраски карбонатов меди в зеленый и Синий цвета. Все остальные карбонаты либо бесцветны, либо окрашены в бледные тона. Из оптических свойств для карбонатов очень характерным является весьма высокое двупреломление (Ng—Np). Высокая оптическая анизотропия, так же как в иодатах и нитратах, обусловлена тем, что комплексные анионы [JO3]1-, [NO3]1- и [CO3]2- характеризуются не изометрическими, а плоскими формами, причем во многих кристаллических решетках они ориентированы параллельно друг другу. Благодаря этому в направлениях, параллельных плоскостям этих форм, они обладают гораздо большим преломлением, чем в направлении, перпендикулярном к ним. Минералы кубической сингонии исключительно редки. Их известно всего лишь два (нортупит и тихит), причем в них присутствуют добавочные анионы Cl и [SO4].
Среди минералов этого класса мы прежде всего должны различать безводные и водные карбонаты. Среди тех и других выделим соответствующие группы но типам изоструктурных химических соединений. Остальные карбонаты, представленные единичными минеральными видами, сгруппируем по катионам той или иной валентности. Таким образом, классификация карбонатов может быть представлена в следующем виде.
Безводные карбонаты
1. Карбонаты щелочей.
2. Двойные карбонаты щелочей и щелочных земель.
3. Группа кальцита.
4. Группа бастнезита.
5. Группа малахита.
6. Карбонаты висмута.
Водные карбонаты
1. Водные карбонаты натрия.
2. Водные карбонаты магния.
3. Двойные водные карбонаты алюминия с одно- и двухвалентными металлами.
4. Карбонаты урана.
БЕЗВОДНЫЕ КАРБОНАТЫ 1. КАРБОНАТЫ ЩЕЛОЧЕЙ
К этой группе относятся кислые соли (бикарбонаты) щелочей:
а0 b0 с0
Нахколит . •NaHCO3 Монокл. с. 7.51 9.70 3.53 93°19'
Калицинит . . KHCO3 „ „ 15.01 5.69 3.68 Ю3°25'
Тешемахерит . NH4HCO3 Ромбич. с. 7.29 10.79 8.76
НАХКОЛИТ — NaHCO3. Монокл. с. В бесцветных призматических кристаллах и двойниках или в кристаллических агрегатах белого или серого цвета. Блеск стеклянный. Ng= 1.583, Nm= 1.502, #/7=1.378; Ng—JVp=0.205. Оптически отрицательный. 2V=75°. NgNp=(OlO); Nm=b; cNp=2T. Tb. неизвестна. Спайность по (101) совершенная. Уд. вес 2.22. Растворяется не только в воде, но и в органических соединениях (глицерине, фенолфталеине и др.). Из водных растворов при нагревании выделяется CO2. П. п. тр. легко плавится, окрашивая пламя в желтый цвет.
