Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
В действительности ферробрусит является вероятно гораздо более широко распространенным минералом в серпентинитах. Вблизи поверхности он очень неустойчив, легко подвергаясь окислению.
ПИРОХРОИТ — Mn[OH]2. Тригон. с. Некоторые разности содержат FeO — ферро-пирохроит. По кристаллической структуре сходен с бруситом. Цвет белый, быстро темнеющий на воздухе (результат энергичного окисления). Оптически отрицательный. Nm = 1.723, Np = 1.681; Nm — Np = 0.042. Тв. 2.5. Спайность весьма совершенная пс (0001). Уд. вес 3.26. П. п. тр. не плавится, чернеет. В кислотах растворяется
Как низкотемпературный гидротермальный минерал обнаружен в марганцевых контактово-метасоматических месторождениях Нордмарк, Лонгбан (Швеция), Франклин, Нью-Джерси (США) и др. Указания на находки его в СССР недостоверны. В поверхностных условиях может образоваться лишь в резко восстановительной обстановке.
ПОРТЛАНДИТ — Ca[OH]2. Очень редкий. Гексаг. с. Кристаллическая структура слоистая. Бесцветный. Блеск на плоскостях спайности перламутровый. Оптически отрицательный. Nm = 1.574, Np = 1.547; Nm — Np = 0.027. Тв. 2. Спайность совершенная по (0001). Уд. вес 2.23. Встречен в контактово-метасоматическом месторождении Скоут-Хилл, Энтрим (Ирландия) в ассоциации с необычными минералами силикатами: афвиллитом — 3CaO • 2SiO2 - 3H2O, ларнитом — 2CaO-SiO2, сперритом 3CaO • 2SiO2 • CO3 и другими, образовавшимися в условиях малых глубин.
КОННЕЛИТ — 2OCU[OH]2-CuCI2-CuSO4. Синонимы: футеит, церулеофибрит. Гексаг. с. Редкий. В виде тонких гексагональных призм голубого цвета. Ng= 1.746, Nm = 1.724; Ng — Nm = 0.022. Тв. 3. Уд. вес 3.4. Легко плавится. Вместе с вторичными минералами меди (купритом, малахитом и др.) встречается в зонах окисления рудных месторождений в Корнуолл (Англия), Намакваленд, Кэпленд (Южная Африка), Эврика, Тинтик, Юта (США) и в других местах.
2. ГРУППА ГИДРАРГИЛЛИТА
Сюда относятся так называемые тригидраты некоторых трехвалентных металлов. Описанный в литературе шанявскит с формулой Al2O3 •4H2O, как аморфное вещество, найденное в доломите близ Москвы, очевидно представляет собой тот же гидраргиллит с адсорбированной водой.
Наиболее распространенным в природе является Al[OH]3. Гидрат окисного железа Fe[OH]3, образующийся в первые моменты при гидролизе солей этого металла в виде золей или студенистого геля, неустойчив и быстро подвергается обезвоживанию. Ион Fe3+ в небольших количествах иногда входит лишь изоморфно в состав Al[OH]3. В гидратах алюминия также в виде изоморфной примеси присутствует Ga3+ в значительно повышенных против кларка количествах. Характерно, что в экзогенных продуктах минералообразования галлий теснее связан с Al3+, чем с Fe3+. Соотношения Ga : Al в богатых глиноземом рудах в 3—5 раз выше, чем в осадочных железных рудах.
Гидрат бора — B[OH]3, несмотря на низкий кларк этого элемента в земной коре, встречается в виде самостоятельного минерала. Если мы учтем, что бор обладает особым строением электронной оболочки, образуя очень маленький ион типа гелия, то станет понятной его особая роль в геохимических процессах в земной коре и неспособность рассеиваться в виде изоморфной примеси к другим элементам. Этим же объясняется его отличная от гидраргиллита кристаллическая структура.
а0 C0 р
Гидраргиллит . . Al[OH]3 Монокл. с. 8.624 5.060 9.700 85°26' Сассолин .... B[OHJ3 Триклин. с. 7.04 7.С4 6.56*
ГИДРАРГИЛЛИТ — Al[OH]3. Название происходит от греческих слов: гидор — «вода» и аргиллос — «белая глина». Впервые был установлен еще в прошлом столетии. Синоним: гиббсит (джиббсит).
Химический состав. Al2O3 65.4%, H2O 34.6%. В виде изоморфной примеси устанавливается Fe2O3 (до 2%), а также Ga2O3 (до 0.006%). Химические анализы часто обнаруживают почти полное совпадение состава с теоретической формулой.
Сингония моноклинная; призматический в. с. L2PC Кристаллическая структура слоистая, близкая к слегка искаженной структуре бру-
* а = 92°30', В = 101°Ю' ит= 120°.
сита. Некоторые особенности ее обусловлены тем, что ион алюминия по сравнению с ионом магния обладает большим зарядом и меньшей величиной ионного радиуса. В гидраргиллите, так' же как и в брусите, каждый слой состоит из двух листов плотно упакованных гидроксильных ионов, между которыми располагается лист катионов AP (фиг. 320). Так как заряд иона алюминия больше, чем заряд иона магния, то для нейтрализации отрицательного заряда гидроксильных ионов требуется меньшее число катионов Al3+. Поэтому катионы Al3+ занимают не все октаэдрические пустоты между листами ОН, как это имеет место в брусите, а только две трети их. В связи с этим ионы Al3+ располагаются не в виде центрированных гексагонов, как в ре-
Фиг. 320. Кристаллическая структура гидраргиллита
А— проекция решетки на плоскость (0001). Справа (В) показан поперечный вид трех слоев, связанных друг с другом вандерваальсовскими силами
шетке брусита, а в виде простых шестиугольников (ср. расположение черных точек на фиг. 319 и 320). Если оконтурить такой шестиугольник, то легко видеть, что на него в слое решетки брусита приходится 6 гидроксильных ионов и 3 полных иона Mg2+ (один центральный ион плюс 6 периферических, каждый по 2/6 валентности), т. е. формула гексагона будет 3Mg[OHl2. Для решетки же гидраргиллита, при том же числе гидроксильных ионов в формуле гексагона будет только два иона Al3+, т. е. она будет иметь вид 2Al[OH]3. Различие заключается также в способе сочленения тройных слоев друг с другом: в то время как в структуре брусита каждый ион (ОН)1-приурочивается к центру между тремя ионами (ОН)1"" следующего слоя, в структуре гидраргиллита каждый ион (ОН)1- одного слоя противостоит каждому иону (ОН)1" следующего слоя (см. правые части фиг. 319 и 320).
