Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
6.19
33°33'
MnCi2
» и
6.20
34°32'
3KCl •
NaCi •
FeCl, . п
8.40
92°25'
4KCl •
FeCl3
M ¦
KCl •
CaCl1
Ромбич. с. ?
FeCl3
Тригон. с.
6.69
>52°30'
AlCl3
• 6H2O
> »
2KCl •
FeCl3 •
H2O Ромбич. с.
2KCl ¦
FeCl, ¦
2H2O Монокл. с.
. 2KCl
• CuCl2
. 2H2O Тетраг. с.
CuCl3
• 2H3O
Ромбич. с.
Риннеит .... Хлорманкалит Гидрофиллит .
Молизит . . .
Хлоралюминит Эритросидерит Дугласит . . . Митчерлихит Антофагастит ,
ХЛОРОМАГНЕЗИТ — MgCl2. Тригон. с В гексагональных бесцветных пластинках и волокнах. Одноосный, отрицательный. Nm= 1.675, #/3=1.590; Nm—#/7=0.085. Мягкий. Необычайно гигроскопичен и легкоплавок. Встречен в вулканических возгонах на Везувии.
ЛАВРЕНСИТ — FeCl2. Тригон. с. Содержит никель, иногда в значительных количествах. Цвет зеленоватый. Обнаружен в железном метеорите. Детально не изучен. Искусственное соединение FeCl2 имеет уд. вес 2.988; растворимо в воде, на воздухе превращается в FeCl3.
СКАККИТ — MnCl2. Тригон. с. Был найден в продуктах фумарол на Везувии. Детально не изучен.
РИННЕИТ — 3KCl - NaCl • FeCl2. Тригон. с. В ромбоэдрических кристаллах бесцветный или бледножелтого, розового, фиолетового цвета. При окислении становится бурым. Оптически одноосный, положительный, иногда с аномальной интерференцией. Ng= 1.589, Nm= 1.588 (в Na-свете); Ng — Nm = 0.0008 (возрастает с повышением температуры). Tb. 3. Спайность по призме. Уд. вес 2.35. Легко плавится. Растворяется в воде. Имеет вяжущий вкус. Встречается в соляных залежах в Волькрамсхаузене, Нордхаузене и в других местах Саксонии.
ХЛОРМАНКАЛИТ —4KCl FeCl2. Тригон. с. Цвет желтый. #=1.59; Ng-Np очень низкое. Tb. 2.5. Спайность отсутствует. Уд. вес 2.31. Сильно гигроскопичен. Растворяется в воде. Встречен в продуктах вулканических возгонов на Везувии.
ГИДРОФИЛЛИТ — KCl • CaCl2. Синоним: хлорокальцит. Первоначально был описан как CaCl2. Ромбич. с? В призматических или таблитчатых кристаллах белого цвета. Обычно сдвойникован. #/п=1.52 (1.605). Двупреломление очень низкое. Оптически отрицательный. Тв. 2.5—3. Спайность псевдокубическая. Уд. вес 2.2. Встречен на Везувии.
МОЛИЗИТ — FeCU- Тригон. с. В коричнево-красных и желтых кристаллических корочка»х. Легко разлагается. Встречен на Везувии в продуктах фумарол. Искусственный хлорид трехвалентного железа возгоняется при температуре выше 100°.
ХЛОРАЛЮМИНИТ — AlCh • 6H2O. Тригон. с. В бесцветных или белых массах. Оптически одноосный, отрицательный. #m=1.6; Nm — Np = 0.053. Чрезвычайно гигроскопичен. Растворяется в воде. Встречен в продуктах фумарол.
ЭРИТРОСИДЕРИТ — 2KCl FeCl3 H2O. Ромбич. с. В таблитчатых или псевдо-октаэдрических кристаллах красного цвета. Nm=IIb. Двупреломление высокое. Оптически положительный. Дисперсия осей сильная; г < v. NgNp = Np = а. Уд. вес 2.32. Сильно гигроскопичен. Найден на Везувии и Этне в продуктах возгонов.
ДУГЛАСИТ — 2KCl • FeCl2 • 2H2O. Монокл. с. В мелких кристалликах синевато-зеленого цвета. Оптически одноосный, положительный. Ng= 1.500, #т=1.488; Ng — Nm = 0.012. Необычайно гигроскопичен; на воздухе расплывается. Уд. вес 2.1. Встречен с карналлитом в соленосных отложениях в Стассфуртском месторождении (Германия).
МИТЧЕРЛИХИТ —2KCl • CuCl2-2H2O. Тетраг. с. aQ = 7.45, C0 = 7.88. В мелких
кристалликах зеленовато-синего цвета. Оптически одноосный, отрицательный. Nm= 1.637, #/?=1.615; Nm-#/7=0.022. Уд. бес 2.418. Найден в продуктах возгонов в кратере Везувия.
АНТОФАГАСТИТ —CuCb-2H2O. Ромбич. с. Обычно в виде выцветов синевато-зеленого цвета. Блеск стеклянный. Ng= 1.745, /Vm=I.685, Np= 1.646; Ng—Np=0.099. NgNp=(OOl); Ng=a. Тв. 2.5. Спайность по (110) совершенная и по (001) средняя. Уд. вес 2.4. Легко растворим в воде. П. п. тр. легко плавится, окрашивая пламя в зеленый цвет. В ассоциации с бандилитом — CuB204 • CuCl2 • 4H2O и атакамитом —-CuCl2 ¦ 3Cu(OH)8 встречен в зоне окисления в Калама, Антофагаста (Чили).
5. ОКСИГАЛОИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Здесь мы рассмотрим довольно различные по химической конституции минералы, представляющие собой как бы соединения хлоридов металлов с их окислами или гидратами, т. е. такие соединения, в которых часть анионов галоидов заменяется анионами: О2", [ОН]1-, иногда [СОз]2", [JO3]1". Некоторые из них являются водными галогени -дами, т. е. содержащими также H2O.
Мы не будем разбивать их на отдельные группы, а расположим их в определенном порядке по катионам, причем включим сюда и некоторые такие соединения, которые хотя и являются оксигалогенидами. но по своему составу находятся ближе к окислам и гидроокислам, чем к галогенидам.
Кёненит......2MgCl3- 3Mg(OH)2- 2Al(OH)3- 2H2O? Тригон. с. ?
Пирклерит.....9FeCl3 - 2А12Оя • 3H11O „ „
Кемпит ......MnCl3- 3Mn(OH)2 Ромбич. с
Меланоталлит . . . CuCl2- Cu(OH)2 ?
Гидромеланоталлит . CuCl2 • Cu(OH)9- H2O ?
Ателит.......CuCl3- 2Cu(OH)2 ? ?
Атакамит.....CuCl3. 3Cu(OH)2 Ромбич. с.
