Минералогия - Бетехтин А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Остальные опишем вместе, не разделяя на группы.
1. ГРУППА ВИЛЛИОМИТА
Здесь рассматриваются простые фториды одновалентных металлов Na и К:
(I0
Виллиомит.....NaF Псевдокубич. 4.62
Фтористый калий . . KF Кубич. с.
ВИЛЛИОМИТ — NaF. Очень редкий., Псевдокубический (тетрагональный). Диморфный: при температуре свыше 300° становится изотропным (кубическим). Цвет его карминово-красный, фиолетовый. Блеск стеклянный. Оптически одноосный, отрица-
тельный. N = 1.328. Двупреломление очень низкое. Плеохроизм: по Nm — карминово-красный, по Np—золотисто-желтый. Тв. 3.5. Спайность совершенная по кубу. Уд. вес 2.79. Растворим в воде. Встречается в богатых щелочами изверженных горных породах (нефелиновых сиенитах). Впервые был обнаружен на острове Лос (Французская Гвинея). У нас он установлен в содалитовых сиенитах.
ФТОРИСТЫЙ КАЛИЙ — KF. Кубич. с. Очень редкий. Встречен в виде бесцветных кубических кристалликов на сталактитовых образованиях продуктов возгона в пустотах лавы на Везувии. N=1.362. Сталактиты состоят из смеси хлористо-фтори-стых и сернокислых солей Al, Na, Mg, К и Ca.
2. ГРУППА ФЛЮОРИТА
Здесь рассмотрим фториды Ca, Y и TR. Замечательной особенностью этих соединений является гетеровалентное замещение ионон Ca2+ относительно равновеликими ионами Y3+ и TR3+. При этом дополнительные анионы F вероятно располагаются в вакантных местах, незначительно расширяя кристаллические решетки. Искусственно получаемый YF3 кристаллизуется как в некубической, так и в кубической сингонии, но в отличной от флюорита модификации (а0 — 5.64).
Чтобы не создавать отдельной группы, здесь же опишем крайне редкий фторид Mg и двойные соединения с CaF2 и MgO.
Флюорит .... CaF2 Иттрсфлюорит . (Ca,\')F2_3 Иттроцерит . . . (Ca,Y,Ce,Er)F2-3
Кубич.
Гексаг. с.
U0
5.45 5.49
7.28 3.06
Иттрокальцит . . (Ca1Y)F2-3
Флюоцерит . . . (La.Ce,Pr,Nd)F3 , , 7.12
Селлаит.....Щ^а Тетраг. с. 4.64
Замбонинит . . . 2MgF3 • CaF2 Ромбич. с. ?
Ноцерит . . . .3CaF2- MgF2- 2MgO Гексаг. с.
ФЛЮОРИТ — CaF2- Флюорум — латинское название элемента F. Синоним: плавиковый шпат К Этот минерал, как и другие богатые
фтором минералы, является хорошим флюсом для руд, ускоряя их плавление.
Химический состав. Ca 51.2%, F 48,8%. Иногда содержит в виде изоморфной примеси Cl (главным образом в желтых разностях). В некоторых случаях обнаруживаются битуминозные вещества, газы и жидкости. Из других примесей укажем Fe2O3, редкие земли, изредка уран (до
і у і \ ^р.^ і___ч) нескольких процентов), фтор и гелий.
Л^>-" IJ__'Кроме того, В. М. Гольдшмидтом на ос-
^ новании кристаллохимических соображе-
ний было предсказано, а К. А. Ненадке-вичем доказано присутствие кадмия в некоторых разностях флюорита (размеры ионов Ca и Cd почти одинаковы).
Сингония кубическая; гексаоктаэдри-ческий в. с. 3L44L636L29PC. Кристаллическая структура является типической для многих соединений типа AX2. Она характеризуется двумя координационными числами: для Ca — 8 и для F — 4 (фиг. 207). Ионы Ca2+ расположены так, как в гранецен-
1 Шпатами в минералогии называют кристаллические вещества, не имеющие металлического блеска, но обладающие совершенной спайностью по двум или более направлениям.
Фиг. 207. Кристаллическая решетка флюорита
трированном кубе (по углам и в центрах граней). Ионы F1- занимают центры всех малых кубов (фиг. 208). Облик кристаллов. В пустотах встречается в виде хорошо образованных кубических (фиг. 209), реже октаэдрических и додекаэдрических кристаллов. Кроме форм IGU;, {11Ij и {110;, иногда присутствуют {210 , 1421* и др. В редких случаях кристаллы достигают 20—25 см в поперечнике. Грани куба обычно гладкие, а октаэдрические грани матовые. Иногда грани куба исштри-хованы параллельно четырем ребрам или образуют паркетообразный рисунок (фиг. 34 на стр. 82). Двойники часты по (111). Агрегаты. Чаще наблюдается в виде вкраплений и сплошных зернистых, реже землистых масс (ратов-кита).
Цвет. Флюорит редко бывает бесцветным и водянопрозрачным. Большей частью он окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, голубой, фиолетовый, иногда фиолетово-черный. Любопытно, что при нагревании окраска исчезает и вновь возвращается при облучении рентгеновскими лучами. Для бесцветных кристаллов можно вызвать фиолетовую окраску также действием паров металлического кальция и электрическими разрядами. Это наводит на мысль, что в
ряде случаев цвет обусловлен появлением в кристаллической структуре электрически нейтральных атомов Ca и F. С этой точки зрения особый интерес представляет фиолетово-черный флюорит, встречающийся в ассоциации с окислами урана и содержащий свободный
У On
* Ca op
Фиг. 208. Кристаллическая решетка флюорита
Фиг. 209. Друза кубических кристаллов флюорита
фтор, который устанавливается по резкому запаху озона обнаруживаемому при раскалывании образцов (вследствие этого он и называется «вонючим шпатом»). В тонких шлифах окраска очень неравномерна: на фоне бесцветной или бледноокрашенной массы беспо-
