Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Минералогия -> Бетехтин А.Г. -> "Минералогия" -> 168

Минералогия - Бетехтин А.Г.

Бетехтин А.Г. Минералогия — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1950. — 956 c.
Скачать (прямая ссылка): betehtin1950mineralogy.pdf
Предыдущая << 1 .. 162 163 164 165 166 167 < 168 > 169 170 171 172 173 174 .. 545 >> Следующая


Таблица 8

Растворимость галоидных соединений в воде при 18° (в молях на литр насыщенного раствора)

-\ Ka і ионы Анионы
Li
Na
К
Mg
Ca
Sr
Ba
РЬ2+

F
0.11
1 .С6
12.4
0.02
0.03
0.001
0.03
0.003

Cl
13.1
5.42
3.-9
5.1
5.4
3.0
1.7
0.С5

Br
12.6
6.9
4.6
4.6
5.2
3.4
2.9
0.02

J
8.5
8.1
6.0
4.1
4.8
3.9
3.8
0.02

Температуры плавления и кипения фторидов несравненно выше, чем у хлоридов тех же металлов. Например, температура кипения SnF4 равна 705°, а у SnCl4 — 114°, фторид алюминия AlF3 кипит при температуре выше 1000°, а хлорид его AlCl3— при температуре всего лишь 81° и т. д.

Крайне интересны геохимические черты галоидов F, Cl, Br и J, выражающиеся в поведении их при различных геологических процессах.

При магматических процессах не создается условий для концентрации этих элементов в сколько-нибудь значительных количествах. Фтор и хлор лишь в качестве добавочных анионов входят в ряд минералов, преимущественно силикатов и фосфатов (большей частью в пегматитах и в контактово-метасоматических образованиях). Главная масса этих элементов, очевидно в виде летучих соединений с металлами, переходит в гидротермальные растворы. О том, что хлор и фтор действительно являются составной частью летучих погонов магм, свидетельствуют выделения HCl и HF в газообразных продуктах вулканических извержений, иногда в весьма значительных количествах. Например, на Аляске в долине, известной под названием «Девять тысяч дымов», в 1919 г., по подсчетам, выделилось 1.25 млн. т газообразной HCl и 0.2 млн. т HF вместе с парами H2O.

Из галогенидов во многих гидротермальных образованиях широко представлен CaF2 (флюорит), отчасти фториды Al, однако хлориды металлов не встречаются, если не считать крайне редких находок NaCl (галита) в виде микроскопических кристалликов в капельках растворов, обнаруживаемых в виде включений в некоторых минералах (в кварце, галените).

Зато в экзогенных условиях хлориды Na, в меньшей степени хлориды К, Mg и других металлов, образуются нередко в огромных массах в усыхающих соленосиых бассейнах вместе с сульфатами, иногда боратами и другими растворимыми в воде соединениями. Вместе с хлором соответствующая концентрация наблюдается также для брома и иода. В настоящее время 70—75% всего имеющегося в земной коре хлора (и, очевидно, брома), а также свыше 90% иода сосредоточены в океанической воде. В противовес этому фториды в соленосных осадках в сколько-нибудь существенных количествах не наблюдаются. Гигантскими коллекторами растворенных хлоридов, как известно, являются океанические и морские бассейны. Однако содержание фтора в морской воде совершенно ничтожно: около 0.8 г на 1 м3, причем, как установлено, этот элемент частично усваивается организмами и входит в состав костяка высших животных, особенно в состав зубной эмали, состоящей почти исключительно из фтористого кальдия.

Для миграции фтора в экзогенных условиях характерна еще одна особенность. В процессе выветривания горных пород и рудных месторождений, в общей сложности, наряду с хлором, освобождаются немалые количества этого элемента, но химическое сродство его к кальцию настолько велико, что он по пути следования к морским бассейнам в значительной мере выпадает из растворов с образованием труднорастворимого соединения CaF2 и рассеивается в континентальных осадках. Этим и объясняют совершенно ничтожное содержание его в морской воде.

0 классификации галогенидов. Таким образом, все, что сказано о свойствах галогенидов и о геохимической роли галоидов при процессах минералообразования, заставляет все минералы, относящиеся к данному разделу, разбить на два класса:

1 класс. Фториды.

II класс. Хлориды, бромиды и иодиды. Сюда же включены оксигалоидные соединения, которые можно рассматривать в виде самостоятельного класса соединений, переходных к окислам.

/ класс. Фториды

Фториды как минералы имеют довольно ограниченное распространение в природе, хотя общее число элементов, участвующих в соединениях с фтором, достигает 15: H (в виде HF в газообразных продуктах вулканических извержений) (Li), Na, К, (NH4), Mg, Ca, (Sr), (В), Al, (Y), TR, (Si). В скобках показаны элементы, устанавливаемые лишь в двойных солях.

Главное значение из них имеет фторид Ca в виде самостоятельного соединения CaF2. Гораздо меньшая роль принадлежит В, Al и Si. Остальные элементы входят в состав крайне редких минералов.

Установленные до сих пор более широко распространенные фториды встречаются преимущественно в гидротермальных образованиях, а редкие — в продуктах возгона при вулканических извержениях. Судя по парагенезису минералов, они образуются при относительно повышенных температурах. Лишь CaF2 в виде новообразований рассеянных мельчайших кристалликов встречается также в зонах окисления месторождений и в некоторых осадочных породах.

Среди относящихся сюда минералов выделим следующие группы:

1. Группа виллиомита.

2. Группа флюорита.

3. Группа ферручига.

4. Группа криолита.
Предыдущая << 1 .. 162 163 164 165 166 167 < 168 > 169 170 171 172 173 174 .. 545 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed