Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Минералогия -> Бетехтин А.Г. -> "Минералогия" -> 111

Минералогия - Бетехтин А.Г.

Бетехтин А.Г. Минералогия — М.: Государственное издательство геологической литературы, 1950. — 956 c.
Скачать (прямая ссылка): betehtin1950mineralogy.pdf
Предыдущая << 1 .. 105 106 107 108 109 110 < 111 > 112 113 114 115 116 117 .. 545 >> Следующая


Происхождение. В природе сероводород встречается главным образом в растворенном состоянии в минерализованных водах и нефтях, а также в месторождениях газов. Он находится в беспрерывной миграции, диффундируя в горных породах и часто выделяясь в виде газовых •струй вблизи земной поверхности. Он образуется различными как эндогенными, так и экзогенными путями.

Огромные массы его вместе с другими газами выделяются при вулканических извержениях. Процесс образования его в магмах •еще не совсем ясен. После прекращения вулканического извержения сероводород в течение долгих промежутков времени выделяется в виде газовых струй в так называемых сероводородных фумаролах и соль-фатарах совместно с SO2, CO2, N, H2O и другими газами. Содержание его в различных пунктах действия сольфатар со временем сильно меняется, иногда доходит до 25% всех газов.

Во многих случаях сероводород связан с горячими или теплыми минеральными источниками различного состава, вне явной связи с вулканическими извержениями. Содержание H2S в таких источниках доходит иногда до 0.2—0.3 г на литр воды.

В экзогенных условиях обычнейший путь образования сероводорода заключается в разложении белковых веществ, содержащихся в отмирающих органических веществах. Таковы процессы выделения его в придонных водах различных бассейнов, в грязевых, сапропелевых и прочих озерах при участии микроорганизмов.

Во многих случаях сероводород образуется при разложении с у л fa-фат о в (например, гипса — CaSO4 ¦ 2H2O) в поверхностных условиях, причем в восстановлении ионов SO4, вероятно, принимают участие биохимические процессы.

Сероводород образуется также при разложении различных сульфидов, особенно в нижних частях зон окисления месторождений сернистых металлов.

В значительных количествах он встречается в газах, сопровождающих залежи нефтей, а также в нефтяных водах, грязевых вулканах и, «наконец, иногда в артезианских водах.

Как неустойчивое соединение, H2S в присутствии кислорода воздуха .легко разлагается. В поверхностной зоне земной коры за счет его при неполном окислении образуется самородная сера, а в атмосфере воздуха он распадается на H2O и SO2.

Практическое значение. Сероводород принадлежит к числу ядовитых газов. Однако горячие и теплые минеральные источники с растворенными в них небольшими количествами сероводорода широко используются для лечебных целей.

Месторождения. Пункты выделения сероводорода на земном шаре чрезвычайно многочисленны. В качестве примеров приведем лишь некоторые месторождения на территории нашего Союза.

Большой известностью пользуются горячие сероводородсодержащие ^источники. Весьма существенные количества H2S постоянно выделяются

да черных илов в ряде грязевых озер. Мощные газовые струи, содержащие сероводород, устанавливаются буровыми скважинами в районах нефтяных месторождений, в Поволжье (Бугуруслан) и во многих других местах. Во многих областях Европейской части CGCP, особенно в районах распространения гипсоносных толщ, сероводород устанавливается в подземных водах и источниках.

2. ГРУППА ХАЛЬКОЗИНА

В этой группе объединяются минералы меди, серебра, отчасти золота и таллия типа i42S, A2Se и Л2Те. Многие из них существуют в природе в двух модификациях: более высокотемпературной кубической и низкотемпературной ромбической или моноклинной.

Кубический халькозин . Cu2-VS Кубич. с. 5.56

Аргентит....... Ag2S „ „ 4.88

Берцелианит..... Cu2Se „ щ 5.731

Крукезит....... (Cu1Tl, Ag)2Se ?

Науманит....... Ag2Se Кубич. с.

Агвиларит . ...... Ag2(Se1S) „ „ 4.983

Гессит........ Ag2Te Псевдокуб.

Петцит........ (Ag,Au)2Te ,

Штромейерит..... Cu?S • Ag2S „

Ялпаит........ CuS • 3Ag2S

Эвкайрит....... Cu2Se • Ag2Se „

#о со

Халькозин...... Cu2S Ромбич. с. 11.8 27.2 22.7

Акантит........ Ag2^ Псевдоромб.

Из приведенных минералов кубический халькозин обладает анти-флюоритовой кубической решеткой. Кристаллические структуры других минералов изучены пока недостаточно.

К этой группе условно присоединим слабо изученные прочие седе-ниды и теллуриды Cu и Ag:

Умангит

Cu3Se2 Сингония не известна

Рикардит .... Cu4Te3

Вейссит .... Cu5Te3 „ „

Эмпрессит .... AgTe , „ „

Мутманит .... (Ag,Au) Те ,, „ „

При описании минералов будем придерживаться порядка их расположения по химическому составу.

КУБИЧЕСКИЙ ХАЛЬКОЗИН —Cu2-^S. Синоним: дигенит'. Кубич. с. Образуется в октаэдрических кристаллах. Легко получается искусственно (Д. П. Григорьев). Как указал Н. В. Белов, химическая формула этого минерала, предложенная Бюргером (Cu9Ss), неправильна. Поскольку кристаллическая структура его характеризуется антифлюоритовой решеткой, формула должна иметь вид, указанный выше. Недостаток ионов меди свидетельствует о том, что часть их находится в двухвалентном состоянии.

Химический состав непостоянный В нем колеблется содержание меди (при сохранении однородности кристаллического вещества). В незначительных количествах присутствует Fe до 0.37% (вероятно за счет механических примесей борнита, с которым, так же как халькозин, он образует ориентированные срастания, характеризующие явления распада твердых растворов).
Предыдущая << 1 .. 105 106 107 108 109 110 < 111 > 112 113 114 115 116 117 .. 545 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed