Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Электротехника -> Ямпольский А.М. -> "Гальванотехника" -> 24

Гальванотехника - Ямпольский А.М.

Ямпольский А.М. Гальванотехника: Практическое пособие — Ленинград, 1952. — 146 c.
Скачать (прямая ссылка): yampolskiy_ocr.djvu
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 50 >> Следующая

SnCl4 + 6NaOH = Na2Su03 + 4NaCl + 3H20.
Для этого расчетные количества SnCl4-5H20 и NaOH растворяют отдельно при нагревании до 60—70° и затем приливают к раствору щелочи четыреххлористое олово тонкой струей, при энергичном перемешивании. К полученному раствору станната натрия добавляют расчетное количество уксуснокислого натрия, доводят электролит до рабочего уровня, анализируют на содержание свободного NaOH и, если необходимо, корректируют. Перед опробованием электролита в него вводят по 1—2 мл/л 10° 0 перекиси водорода для перевода возможных примесей двухвалентных соединений олова в четырехвалентные и предотвращения тем самым образования губчатых и рыхлых осадков олова.
Составление электролита по этому способу возможно и с использованием двухлористого олова SnCl2-2H20. Тогда реакция образования станнита идет по уравнению:
SnCl2 + 4NaOH = Na2Sn02 + 2NaCl + 2H20.
В этом случае перевод станнита в станнат и приведение электролита в рабочее состояние требуют длительного промежутка времени и достигаются путем введения в раствор перекиси водорода, а также посредством проработки электролита со специально подготовленными анодами. Подготовка анодов
69
заключается в резком повышении в течение 5—10 мин. анодной плотности тока в 2—3 раза больше нормальной. При этом происходит пассивирование поверхности анодов с образованием на них пленки окислов характерного желтого цвета. Такие аноды растворяются с образованием то ько четырехвалентного олова, а на анодах выделяется кислород, окисляющий двухвалентное олово в четырехвалентное. После такой кратковременной проработки снижают анодную плотность тока до нормальной и продолжают вести процесс лужения. Аноды при этом должны сохранять свой желтый цвет. Если же на анодах образовался рыхлый черный налет, снова повторяют проработку до образования желтых окислов.
Второй способ приготовления щелочного электролита заключается в анодном растворении олова с применением диафрагм.
Для этой гели ванну наполняют раствором NaOH концентрацией 50—60 г/л и подогревают его до 65—70°. На анодные штанги завешивают оловянные аноды, а на катодную завешивают стальные стержни, погруженные в пористые цилиндрические сосуды, наполненные тем же щелочным раствором, который находится в ванне. Для того чтобы олово растворялось в четырехвалентной форме, аноды прорабатывают до образования желтой пленки, как это описано выше. Затем ток снижают до 1—2 а/дм2 и при этой анодной плотности пропускают 50—60 а-час на 1 л электролита до накопления Na2Sn03 в количестве 80—100 г/л. Электролит анализируют, если нужно корректируют содержание Na2SnOs и NaOH, вводят перекись водорода и уксуснокислый натрий и приступают к ее эксплуатации.
Корректировку электролита на содержание Na2Sn03 и NaOH производят по результатам анализа, малыми дозами, не реже одного раза в сутки.
При анализе электролита следует учесть, что едкий натрий легко поглощает углекислоту воздуха и переходит в карбонаты. Поэтому анализ следует производить не на общую щелочность, а на содержание NaOH. Кроме того, вследствие испарения воды уровень электролита непрерывно понижается и его необходимо систематически поддерживать добавлением горячей воды.
К основным неполадкам щелочного электролита следует отнести помутнение электролита, связанное с недостатком щелочи. Большое газовыделение во время процесса указывает на избыток щелочи, устраняемый добавками Na2Sn03.
Получение темносерых губчатых осадков, особенно на краях деталей, и потемнение анодов указывают на высокое содержание двухвалентного олова в электролите. Для устранения этого 70
дефекта производят кратковременное пассивирование анодов до получения на них желтой пленки, как это указано выше. Для этой же цели возможно введение перекиси водорода или пер-бората натрия. Хорошие результаты дает также проработка электролита с оловянными и стальными анодами, соотношение площадей которых равно 5 : 3.
В этом случае окисление двухвалентного олова в четырехвалентное производится кислородом, выделяющимся на нерастворимых стальных анодах.
Частные случаи лужения
Красивое, декоративное покрытие оловом, известное под названием „кристаллит", было разработано нашими исследователями для изделий широкого потребления [15]. Сущность его заключается в получении оловянного покрытия, сходного по узорчатости с известным лаком „мороз".
Для получения такого покрытия металлические изделия после обычных подготовительных операций завешивают в ванну кислого лужения и осаждают слой толщиной 3 — 5 мк при плотн сти тока, дающей темные крупнокристаллические осадки (не менее 4—5 а'дм2). Затем луженые изделия переносят в печь и подогревают их до температуры 300—350°, Каплеобразование олова при этом отсутствует. Затем детали снова завешивают на катодную штангу в ванну лужения на 5—10 мин. при плотности тока 0,2—0,3 а/дм2. При этом выявляется кристаллическая узорчатость оплавленного слоя. Для создания лучшего декоративного вида облуженные изделия дополнительно покрывают цветными цапон-лаками.
В некоторых случаях для покрытия деталей тонким слоем олова в декоративных целях, или в целях создания притирочного слоя применяют лужение без использования внешнего тока, или так называемое контактное лужение. Так, например, широко используется контактное лужение мелких стальных, латунных и медных изделий широкого потребления.
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 50 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed