Гальванотехника - Ямпольский А.М.
Скачать (прямая ссылка):
Водород .... Н 1,0 Палладий . . . Pd 106,7
Вольфрам . . . W 184,0 Платина .... Pt 195,2
Железо..... Fe 55,8 Ртуть ..... Hg 200,6
Золото..... Au 197,2 Свинец .... Pb 207,2
Индий ..... Jn 114,8 Сера ..... s 32,1
Иод...... J 126,9 Серебро .... Ag 107,9
Кадмий ..... Cd 112,4 Сурьма .... Sb 121,8
Калий ..... К 39,1 Углерод .... С 12,0
Кальций ... Ca 40,1 Фосфор .... P 31,0
Кислород.... О 16,0 Фтор..... F 19,0
Кобальт .... Co 59*0 Хлор...... CI 35,5
Кремний .... Si 28,1 Хром..... Cr 52,0
Магний . . , Mg 24,3 Цинк..... Zn 65,4
Г p а м м-а томом элемента называется атомный вес элемента, выраженный в граммах. Так, грамм-атом серебра равен 107,9 г.
Грамм-молекулой называется молекулярный вес вещества,, выраженный в граммах. Например, грамм-молекула воды равна 18 г.
Грамм-эквивалентом вещества называется количество вещества, полученное от деления численного значения его грамм-молекулы на валентность, выраженное в граммах. Например, грамм-эквивалент серной кислоты равен 98:2 = 49 г.
Нормальным раствором называется раствор, содер-жащий 1 грамм-эквивалент растворенного вещества в 1 л.
Соответственно, децинормальным называется раствор, содержащий 0,1 грамм-эквивалента в одном литре. Так, децинормаль-ный раствор едкого натрия содержит 4 г NaOH в 1 л.
Составление и определение концентрации растворов в грамм-эквивалентах применяют лишь при лабораторных анализах. Концентрацию растворов и электролитов, применяемых в гальванических цехах, обозначают в граммах на 1 л (г/л).
Растворы, способные проводить электрический ток, называются электролитами. Отдельные молекулы растворимого в электролитах вещества распадаются на положительно и отрицательно заряженные атомы, т. е. подвергаются электролитической диссоциации. Если степень диссоциации молекул велика, то такие электролиты хорошо проводят электрический ток и называются сильными электролитами.
Соответственно, при малой степени диссоциации, электролиты обладают плохой электропроводностью и называются слабыми электролитами.
При прохождении через электролиты постоянного электрического тока происходит процесс электролиза, сопровождающийся изменением состава электролитов у электродов. В этом отличие электролитов, проводников второго рода, от металлических проводников, или проводников первого рода, не изменяющихся при прохождении тока.
Включение электролита в электрическую цепь производят посредством проводников, называемых электродами. Электроды, соединенные с положительным полюсом источника тока, называются анодами, а электроды, соединенные с отрицательным полюсом, называются катодами.
Прохождение электрического тока через электролит обусловлено движением электрически заряженных атомов растворенного вещества, которые носят название ионов. Ионы, несущие положительные заряды к катодам, называются катионами, а ионы, несущие отрицательные заряды к анодам, называются анионами.
Катионы обозначают символом их атома со значком плюс или точкой, а анионы отмечают символом их атомов со штрихом вверху справа или значком минус. Количество значков равно количеству электрических зарядов и соответствует валентности
данного элемента или соединения. Например: Na", Ni^~"*~, СГ,
sor~
7
Кислотой называют химическое соединение, в котором единственным катионом является водород, способный замещаться полностью или частично металлом. После такого замещения образуется соль, например:
Fe -f H2S04 = FeS04 -f Н2.
Гидраты окислов металлов называются основаниями. Например: Ni(OH)2, Fe-(OH)g. Растворимые гидраты металлов называются щелочами. Например: NaOH и КОН.
Чистая вода очень слабо диссоциирует на ионы Н' и ОН'.
Один грамм-эквивалент чистой воды содержит y-L грамм-эквивалентов Н* и ОН' по грамм-эквивалента каждого. Эту величину концентрации для водородных ионов принято записывать не в виде дроби, а посредством показателя у цифры 10 в знаменателе. Эта цифра обозначается рН и характеризует кислотность растворов. Таким образом, кислотность (рН) чистой воды обозначается цифрой 7.
При добавлении кислоты в воду концентрация водородных ионов в ней увеличивается и показатель знаменателя дроби уменьшается, т. е. рН кислых растворов меньше 7. Соответственно, при добавлении щелочи показатель рН увеличивается. Для щелочных растворов показатель рН всегда больше 7.
Химические соединения, препятствующие изменению кислотности электролитов и тем самым способствующие их устойчивости, называются буферными соединениями. Например, такими соединениями являются: борная кислота в никелевом электролите, алюминиевые квасцы в кислом электролите цинкования и др.
Силой тока называется количество электричества, протекающее через сечение проводников в течение одной секунды.
За единицу силы тока принят ампер. Ампер—>это количество электричества, необходимое для осаждения 0,001118 г серебра из раствора серебряной соли в одну секунду.
Силу токаг измеряют посредством амперметра, включенного в цепь электрического тока последовательно с потребителем энергии (гальваническая ванна и др.)..
Am*nер-секундой, или кулоном, называется единица количества электричества. Она равна количеству электричества, протекающего через проводник в 1 сек. при силе тока в 1 а.
