Инверсионная вольтамперомиетрия - Выдра Ф.
Скачать (прямая ссылка):
Cu, Pb As (металлич.)
Cu, Pb As, GaAs Щелочная среда
Cu. Pb Zn, ZnS HN03, НС1
Cu, Pb 0,5 М NaCl
Zn. Cd 0,1 М КС1
Zn, Cd AI (металлич.) 0,5 М КОН+ 1 М N2H4
Zn, Cd Морская вода Оксалат, цитрат, SCN-
Zn, Cd Pb 3 М HNOa —1.6
Zn, Pb BI 0,1 М HCI + 1%-ный пиридин —1,25
Pb, Cd ZnS04, ZnCl2, Zn(N03)2 7 М NH3 + 2%-ная лимонная —1,0
кислота
Pb, Cd NH4C1, NaBr + ЭДТА
Pb, Cd Раствор содержащий ЭДТА
Pb, Cd V 0,1 М KCI + 0,1 М HCI —1,0
Cu, Pb, Cd Zn (металлич.) НС1
Cu, Pb, Cd Минеральные воды
Cu, Pb, Cd NaCl, I<N03
Cu, Pb, Cd Биологические объекты
Cu, Pb, Cd Соли U Карбонаты
Cu, Pb, Zn HCI, NaOH pH 1—2
Cu, Pb, Zn Силикаты 0,3 М ТЭА + 0,3 М NaOH
Cu, Pb. Zn Sn 0,1 М КОН —1.7
Cu, Pb, Zn In 0.1 М винная кислота +
+ 0.25 М NH4Ac
Cd, Pb, Zn Ga 2 М КВг (pH 2)
Cd, Pb, Zn Си и соединения Cu
Cd. Pb, Zn NH3, NH4C1 —2.2
Cd, Pb, Zn 0.1 М KCI
Cu, Cd, Pb, Zn Минеральные кислоты По сто янный
Cu, Cd, Pb, Zn Mg, Be. HF 0,1 1,0 и 5 М HF ток /
Cu, Cd, Pb, Zn „ Hg 0,1 М НС1+ 1%-ный пири- —[,25
дин
Cu, Pb, Cd, Zn
Cu, Cd, Pd, Zn AI. Mg. Ga 0,05 М НС1 —1,5
Cu, Pb, Cd, Zn Почва, растения НС1 —0,8
(—1,26 Zn)
Cu, Pb, Cd, Zn Минеральные кислоты, 0,1 М винная кислота —1,6
воды
Cu, Pb, Cd, Zn HNOs 0,1 М винная кислота —1,0 или —1.2
Cu, Pb, Cd, Zn As, GaAs НС1
Cu, Pb, Cd, Zn Морская вода 1
Продолжение табл. 5.7
V в
Электрод
Предел
обнаружения
Метод ® Примечания
Кул. ВАМ dc Электролиз из 0,02 мл раствора
Кул.
вамй.с.
ХП ВАМdx
BAMdc. ВАМ dc ВАМ^_Й ВАМ^>С ВАМ dc ХП Выделяется ртуть
ВАМ
ВАМа с BAMd>c ВАМД>С Одновременно определяется TI Одновременно определяется Bi, Т1 Одновременно определяется Т1
ВАМа> с
ВАМ
BAMd.c П0сц BAMd-C
BAMd_c
BAMrf c
BAMtf . BAMdc
Лите-
ратура
-о,2(Си);
-0»4(РЬ)
—0,7
-1,1 (Zn) 0,65 (Cd)
'0,20 (Cu) -0,45 (Pb) -0,96 (Zn)
Pt
Hg(Pt)
В. p. к. э.
В. p. к. э. SnO
Стеклянный
электрод
Ng(Pt,Ag,Au)
В. p. к. э .
В. р. к. э.
Hg (графит) Hg(Pt)
Hg(Pt)
В. р. К. 9. Hg (графит) В. р. к. э.
Hg(Ag)
Hg(Pt)
Р. п. э.
В. р. к. э.
В. р. к. э.
Hg(Pt)
В. р. к. э.
Hg(Pt)
В. р. к. э.
В. р. к. э.
В. р. к. э. Hg(Pt)
В. р. к. э.
Л. р. к. э.
В. р. к. э.
В. р. к. э.
В. р. к. э.
В. р. к. э. Hg(Ag)
В. р. к. э.
В. р. к. э. Hg(Ag)
В. р. к. э.
Вращ. Hg(Pt)
Hff
Р. п. э.
Л. р. к. э. В. р. к. э.
0,05 мкг 3 нг,'
10-8 %
10-г моль/л
10“’ %
10-'—10-® %
10-’ %
10~в моль/л
ID"5 %
10"» %
3-10-6 моль/л 10—“ моль/л
10-'—10-® моль/л 6-10-" % Zn 2-1 (Г' % Cd 10-8 моль/л 10“' моль/л
1(Г* моль/л 5-10-“ моль/л 10-в моль/л 10-6 %
10~8 моль/л 10-8 моль/л 10"' моль/л 10-» %
10"с %
10-' %
10-' моль/л
10~” моль/л
10“' моль/л 10-' %
10*» %
I0-8 %
10-' %
10~8—
—10-' моль/л
39
42
43
44
103
104
45
46, 47
48
49
50
51
52
105
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
226
Глава 5
Определяемый металл Анализируемый материал Основной электролит *е1' В
Cu, Pb, Cd, Zn Си, Pb, Cd, Zn Си, Pb, Cd, Zn Cu, I^b, Cd, Zn Cu. Pb, Cd, Zn Воды Воздух Морская вода » Ацетатный буферный раствор, 0,1 М KCI, 0,02 М КС1 0,4 М KCI +0,3 М НС1 —1,2
Cu, Pb, Cd, Zn »
Cu, Pb, Cd, Zn Cu, Pb, Cd, Zn In, соли In Воды HCI илн NaOH *NaN03
Cu, Pb, Cd, Zn Атмосферный воздух
а В. р. — вращающийся электрод, в. р. к. э. — висящий ртутный капельный электрод, род, в. р. п. э. — вращающийся ртутный пленочный электрод, СУ — электрод из стеклоуг-б ВАМ^ с—постояннотоковая вольтамперометрия, ВАМС с —переменнотоковая вольтампе-полярография, кул.— кулонометрия, ХП — хронопотонциометрия, ХА — хроноамперометрия.
ными; они взяты из известных монографий по полярографии.
Cu, Cd, Zn и Pb относятся к элементам, наиболее часто определяемыми методами инверсионной вольтамперометрии с ртутными электродами. Их определение не вызывает особых трудностей и описано во многих работах. В табл. 5.7 приводится обзор литературы по всем четырем элементам. Нижедана краткая характеристика отдельных элементов с точки зрения их инверсионного определения.
Для определения меди инверсионными методами обычно используется ее способность образовывать амальгаму (см. табл. 2.1 и табл. 5.1). Поскольку значения потенциала анодного пика меди и потенциала растворения ртути близки, то для определения меди требуется подобрать подходящий основной электролит (см. табл. 5.6). Однако и в этом случае пик меди плохо воспрои водится, что обусловлено в основном возрастанием остаточного тока в области потенциала пика.
Потенциалы и высота пиков меди в различных средах приведены в табл. 5.2. Обычно пик меди поддается измерению в кислых и нейтральных растворах. Определению не мешают Pb, Sn, In, Cd, Zn, Tl п т. д. Наиболее часто мешают Sb и Bi. Отделение этих элементов и их совместное определение с медью см. в разд. 5.2.5.2 и 5.2.5.3. Для отделения Bi можно использовать раствор 1 М KSCN [(фр)си = —0,6 В, (фр)В1 = —0,25 В] [6].
При помощи ЭДТА и ДЦТА, добавляемых в раствор, можно улучшить разделение пиков многих металлов. Это видно из данных
