Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 92

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 86 87 88 89 90 91 < 92 > 93 94 95 96 97 98 .. 154 >> Следующая

2Н§С12(р-р) + С2°42 (р-р) — 2С1 (р-р) + 2С°2(г) + Н§2С12(тв)
измеряли по скорости образования осадка Н§2С12. Были получены следующие данные:
[Н§С12], моль • л 1 [С2042-], моль • л 1 г, моль • л '• с 1
0.020 0.020 6.24 10-8
0.048 0.020 1.50 10-7
0.020 0.033 1.70 10-7
0.075 0.033 6.37 10-7
Определите порядок реакции по каждому веществу.
19-7. При изучении кинетики реакции иодирования ацетона в кислой среде
СН3СОСН3 + 12 — СН3СОСН21 + Н+ + I-были получены следующие данные:
[СН3С0СН3], моль • л-1 [Н+], моль • л 1 [12], моль • л 1 г, моль • л 1 • с 1
0.80 0.20 0.001 4.2 10-6
1.60 0.20 0.001 8.2 10-6
0.80 0.40 0.001 8.7 10-6
0.80 0.20 0.0005 4.310-6
Определите порядок реакции по каждому веществу.
19-8. Фосфид бора получают реакцией между трибромидом бора и трибромидом фосфора в атмосфере водорода при высокой температуре (> 750 °С). В таблице показана зависимость скорости реакции г от концентраций реагентов:
Температура, °С [ВВг3], моль • л 1 [РВг3], моль • л 1 [Н2], моль • л 1 г, моль • л 1 • с 1
800 2.25 10-6 9.00 10-6 0.070 4.60 10-8
800 4.50 10-6 9.00 10-6 0.070 9.20 10-8
800 9.00 10-6 9.00 10-6 0.070 18.4 10-8
800 2.25 10-6 2.25 10-6 0.070 1.15 10-8
800 2.25 10-6 4.50 10-6 0.070 2.30 10-8
800 2.25 10-6 9.00 10-6 0.035 4.60 10-8
880 2.25 10-6 9.00 10-6 0.070 19.6 10-8
Определите порядок реакции по каждому веществу и рассчитайте энергию активации реакции.
19-9. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению:
С6ГІ5К2С1 = С6Н5СІ + N2.
288
Глава 5. Химическая кинетика
При температуре 323 К и начальной концентрации 10 гл 1 были получены следующие результаты:
?, мин 6 9 12 14 18 22 24 26 30 ею
^2. см3 19.3 26.0 32.6 36.0 41.3 45.0 46.5 48.3 50.4 58.3
Определите порядок реакции и константу скорости.
19-10. При изучении кинетики гидролиза сахарозы были получены следующие данные:
?, мин 0 30 90 130 180
[С12Н22О11], м 0.500 0.451 0.363 0.315 0.267
Определите порядок реакции и константу скорости.
19-11. При изучении гомогенно-каталитического разложения перекиси водорода получены следующие данные:
М02, с 0 5.00 8.40 12.84 19.50 31.08 39.30
[Н202], моль-л-1 0.350 0.227 0.160 0.110 0.061 0.025 0.0114
Определите порядок реакции и константу скорости.
19-12. При изучении кинетики разложения бромистого нитрозила получены следующие данные:
Время, с 0 6 12 18 24
[МЗВг], моль-л-1 0.0286 0.0253 0.0229 0.0208 0.0190
Определите порядок реакции.
19-13. Оксид азота (V) при 67 °С разлагается по уравнению:
2К205(г) = 4Ш2(г) + 02(г).
Зависимость концентрации реагента от времени описывается следующими данными:
Ґ, мин 0 1 2 3 4 5
[]Ч205], моль-л-1 1.000 0.705 0.497 0.349 0.246 0.173
Определите порядок реакции, константу скорости и время полураспада 1Ч205.
19-14. Кинетику реакции 2А — В, протекающей в жидкой фазе, изучали спектрофотометрически и получили следующие данные:
Ґ, мин 0 10 20 30 40 ею
[В], моль-л-1 0 0.089 0.153 0.200 0.230 0.312
Определите порядок реакции и константу скорости.
Глава 5. Химическая кинетика
289
19-15. Радикал С10 быстро распадается в результате реакции:
2С10 = СІ2 + 02. Были получены следующие кинетические данные:
МО3, с 0.12 0.62 0.96 1.60 3.20 4.00 5.75
[С10]-106, моль-л-1 8.49 8.09 7.10 5.79 5.20 4.77 3.95
Определите общий порядок и константу скорости данной реакции.
19-16. Изучалась кинетика изомеризации цианата аммония в мочевину:
МНЦСЪЮ — (1ЧН2)2СО.
Цианат аммония массой 22.9 г растворили в воде и объем раствора довели до 1.00 л. При измерении содержания мочевины в растворе получены следующие данные:
Ґ, мин 0 20.0 50.0 65.0 150
да(мочев.), г 0 7.0 12.1 13.8 17.7
Определите порядок реакции. Рассчитайте константу скорости и массу цианата аммония через 300 мин после начала реакции.
19-17. При термическом разложении ди-ииреии-бутилпероксида (ДТБП) образуются ацетон и этан. Измерение скорости этой реакции при 154.7 °С дало следующие результаты:
Время, мин 0 2 3 5 6 8 9 11 14 17
Давление ДТБП, Торр 169.3 162.4 159.3 153.4 150.4 144.6 141.7 136.1 128.8 121.7
Определите порядок реакции.
19-18. Определите порядок газофазной реакции А(г) — В(г) при 923 К, пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением:
р, Торр. 50 100 200 400
Т1/2, с 648 450 318 222
19-19. Разложение диметилового эфира описывается уравнением:
СН3ОСН3 = СН4 + СО + Н2
При изучении кинетики этого процесса измеряли время, за которое начальное давление увеличивалось вдвое. Были получены следующие результаты:
Начальное давление, Торр 28 58 150 171 261 321 394 422
Время, с 1980 1500 900 824 670 625 590 508
Определите порядок реакции.
290
Глава 5. Химическая кинетика
19-20. При изучении кинетики термического разложения оксида азота (V) измеряли зависимость периода полураспада от начального давления. Были получены следующие результаты:
Начальное давление, Торр 52.5 139 290 360
Т1/2, с 860 470 255 212
Определите порядок реакции.
19-21. Кинетика реакции целого порядка описывается уравнением:
ах
— = к (а - х)п.
Определите порядок реакции п и константу скорости к, если известно, что скорость реакции зависит от времени следующим образом:
Предыдущая << 1 .. 86 87 88 89 90 91 < 92 > 93 94 95 96 97 98 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed