Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 49

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 154 >> Следующая

Ср, Дж-моль-1-К-1 60.1 33.9 31.3
Теплоемкость Ср для всех веществ не зависит от температуры в интервале 298 - 800 К.
Заполните следующую таблицу для реакции
2С1Е-3(г) = СЬ.(г) + 3р2(г>
Температура д,н°
25 °С
300 °С
Какой объем сосуда надо выбрать, чтобы при температуре 300 °С разложилось 0.5% хлорида фтора?
Какая часть СШ3 разложится при 500 °С?
9-18. Используя справочные данные, рассчитайте термодинамические свойства (изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса) реакции синтеза аммиака при 298.15, 800, 1300 К и стандартном давлении. Определите мольную долю аммиака при температурах 298.15, 800 и 1300 К и давлении 1 бар, 10 бар, если реагенты смешаны в стехиомет-рических количествах. Охарактеризуйте влияние температуры и давления на выход продукта.
Вещество ДН°, кДж-моль 1 ?°, Дж-моль 1-К~1
N2(0 0 191.6
-45.9 192.8
Н2(г) 0 130.7
158
Глава 2. Приложения химической термодинамики
Коэффициенты полиномиальных зависимостей Ср(Т) = а + ЬТ + + сТ2, 5 (Т) = й + еТ + /Т2 приведены в таблице
Вещество 'л і* 'л ь= - '-в о Дж-моль -К-
N2(0 27.3 5.210-3 -1.7-10-9 170.5 8.1-10-2 -2.3-10-5
КИз(г) 24.2 4.0-10-2 -8.2-10-6 163.8 1.1-10-1 -2.4-10-5
Н2(г) 28.9 -5.8-10-4 1.9-10-6 109.8 8.1-10-2 -2.4-10-5
9-19. При исследовании газофазной реакции 2А + В — 3С + 2Б обнаружили, что если смешать 1.00 моль А, 2.00 моль В и 1.00 моль Б, то в равновесной смеси при 25 °С и общем давлении 1 бар будет находиться 0.90 моль С. Рассчитайте мольную долю каждого составляющего при равновесии, константу равновесия и АГС°.
9-20. При исследовании газофазной реакции А + В — С + 2Б обнаружили, что если смешать 2.00 моль А, 1.00 моль В и 3.00 моль Б, то в равновесной смеси при 25 °С и общем давлении 1 бар будет находиться 0.79 моль С. Рассчитайте мольную долю каждого составляющего при равновесии, константу равновесия и АГС°.
9-21. Получите выражение для стандартной энергии Гиббса реакции при температуре Т' через ее значение при другой температуре Т и коэффициенты а, Ь и с полиномиальной зависимости мольной теплоемкости АГСР = а + ЬТ + сТ~2.
9-22. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции, для которой константа равновесия:
а) увеличивается в 2 раза;
б) уменьшается в 2 раза при изменении температуры от 298 К до 308 К. 9-23. Оксид ртути диссоциирует по реакции
2Н§0(тв) = 2Н§(г) + 02(г).
При 420 °С давление газов равно 5.16104 Па, а при 450 °С 10.8104 Па. Рассчитайте константы равновесия при этих температурах и энтальпию диссоциации на моль Н§0.
9-24. Для реакции
А§2С0з(тв) = А§20(тв) + С02(г)
получены следующие данные по зависимости константы равновесия от температуры:
Т, к 350 400 450 500
3.98-10-4 1.41-10-2 1.86-10-1 1.48
Глава 2. Приложения химической термодинамики
159
Определите стандартную энтальпию реакции в этом температурном интервале.
9-25. Зависимость константы равновесия реакции
2С3Нб(г) = С2Н4(г) + С4Н8(г)
от температуры между 300 К и 600 К описывается уравнением
1п К = -1.04 -1088 /Т + 1.51-105 /Т2.
Рассчитайте АГС°, АГН° и АГ5° при 400 К.
9-26. При диссоциации №Н4С1 при 427 °С давление пара составляет 608 кПа, но при увеличении температуры до 459 °С оно возрастает до 1115 кПа. Рассчитайте:
а) константу равновесия;
б) стандартную энергию Гиббса реакции;
в) стандартную энтальпию;
г) стандартную энтропию реакции диссоциации (все функции - при
427 °С).
Примите, что пар ведет себя как идеальный газ, а АГН° и АГ5° не зависят от температуры в указанном интервале.
9-27. Рассчитайте константу равновесия реакции
С0(г) + Н2(г) — Н2С0(г),
если известно, что при получении жидкого формальдегида АГ0° = = +28.95 кДж-моль-1 при 298 К, а давление пара формальдегида при этой температуре равно 1500 Торр.
9-28. Константа равновесия синтеза АТФ по уравнению:
АДФ3- + НР042- + Н+ = АТФ4- + Н20
при 25 °С равна 41. Рассчитайте АС реакции гидролиза АТФ при стандартных условиях и при концентрациях ионов, близких к нормальным физиологическим значениям: [АДФ3-] = [НР042-] = [АТФ4-] = = 10-4 моль-л-1, рН = 7. В нейтральной среде изменение энергии Гиб-бса при молочнокислом брожении равно -218 кДж-моль-1, а при полном окислении глюкозы -2880 кДж-моль-1. Сколько молекул АТФ может быть синтезировано за счет энергии, запасенной в одной молекуле глюкозы, в аэробных и анаэробных клетках?
9-29. Используя величины стандартных энергий Гиббса (АГС°) различных метаболических реакций, рассчитайте соответствующие значения АГ0°' и АГ0°" при стандартных состояниях компонентов, принятых в физической химии и биохимии.
160
Глава 2. Приложения химической термодинамики
№ Реакция АГС°, ккал-моль"1
гликолиз и спиртовое брожение
1 Гликоген + НР042 — глюкозо-1-Ф2- + Н20 + 0.55
2 Глюкоза + АТФ4- — глюкозо-6-Ф2- + АДФ3- + Н+ + 3.9
3 Гликоген (одна единица глюкозы) + Н2О — 2 лактат- + 2 Н+ -32.2
4 Ацетальдегид + НАД-Н + Н+ — этанол + НАД+ -14.90
цикл лимонной кислоты
5 Оксалоацетат2- + ацетил-КоА + Н2О — цитрат3- + КоА + Н+ +1.8
6 Изоцитрат3- + 1/2 02 + Н+ — а-кетоглутарат2- + Н2О + С02 -3.9
7 Фумарат2- + Н2О — малат2- -0.88
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed