Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 34

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 154 >> Следующая

Давление пара чистой воды при 20 °С равно 2314.9 Па. Криоскопиче-ская и эбулиоскопическая постоянные воды равны 1.86 и 0.52 Ккгмоль-1 соответственно.
6-45. Раствор, содержащий 0.81 г углеводорода Н(СН2)„И и 190 г бромистого этила, замерзает при 9.47 °С. Температура замерзания бромистого этила 10.00 °С, криоскопическая постоянная 12.5 Ккгмоль- . Рассчитайте п.
6-46. При растворении 1.4511 г дихлоруксусной кислоты в 56.87 г че-тыреххлористого углерода точка кипения повышается на 0.518 град. Температура кипения СС14 76.75 °С, теплота испарения 46.5 кал г-1. Какова кажущаяся молярная масса кислоты? Чем объясняется расхождение с истинной молярной массой?
6-47. Некоторое количество вещества, растворенное в 100 г бензола, понижает точку его замерзания на 1.28 °С. То же количество вещества, растворенное в 100 г воды, понижает точку ее замерзания на 1.395 °С. Вещество имеет в бензоле нормальную молярную массу, а в воде полностью диссоциировано. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе? Криоскопические постоянные для бензола и воды равны 5.12 и 1.86 Ккгмоль-1.
6-48. Определите молярную массу у-глобулина по результатам измерения осмотического давления изоэлектрических растворов у-глобулина в 0.15 М №С1 при 37 °С. Плотность растворителя равна 1000.2 кг-м-3.
с (г-л-1) 12.6 23.5 36.2 58.1
к, см растворителя 7.10 21.00 46.00 112.20
6-49. Молярную массу гемоглобина определяли, растворяя его в воде и измеряя высоту столбика раствора в осмометре при 20 °С. Плотность растворителя равна 999.8 кг м-3. Рассчитайте молярную массу гемоглобина, если получены следующие результаты
с, г-л 1 0.5 1 2 3.5
к, см 0.270 0.690 2.030 5.160
6-50. Было показано, что изоэлектрические растворы денатурированной альдолазы в смеси 6 М хлористого гуанидина и 0.1 М меркаптоэтанола при 25 °С имеют следующие осмотические давления:
с альдолазы, г-см 3 0.0012 0.0018 0.0027 0.0037 0.0051
к, см растворителя 0.66 1.01 1.56 2.22 3.19
Плотность растворителя равна 1.14 г см-3. Чему равна молярная масса денатурированной альдолазы? Как можно прокомментировать полученный результат, если известно, что молекула нативной альдола-зы, содержащая несколько полипептидных цепей, имеет молярную массу 158000 г-моль-1?
Глава 2. Приложения химической термодинамики
109
§ 7. Гетерогенные равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах
Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном. Система, между частями которой нет поверхностей раздела, а интенсивные свойства одинаковы в любых точках, называется гомогенной. Если части системы разграничены поверхностями раздела, на которых происходит скачкообразное изменение некоторых свойств, то такие системы относят к гетерогенным. Любая гетерогенная система состоит из нескольких фаз. Фаза - гомогенная часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела . Фаза может быть образована одним или несколькими составляющими веществами. Напомним (см. § 1), что составляющими называют любые структурные единицы, которые отражают количественный и качественный состав фазы. Компоненты - это минимальный набор веществ, достаточный для получения всех других составляющих.
Фазы и составляющие вещества выбирают, как правило, на основании результатов фазового или химического анализов. Для определения компонентов и независимых реакций в сложных системах необходимо дополнительно располагать сведениями о кинетике взаимных превращений составляющих веществ. Если какие-либо из составляющих не вступают в химические реакции по кинетическим причинам или неподвижны (т. е. не могут перемещаться из одной фазы в другую), то такие вещества всегда считаются компонентами. Если кинетические ограничения отсутствуют, то процедуру выбора компонентов можно формализовать с использованием методов линейной алгебры. Так, в случае гомогенной системы число компонентов равно рангу формульной 2
матрицы , а число независимых реакций - разности между числом составляющих и компонентов (см. пример 7-1).
В гетерогенных системах числа компонентов и фаз связаны между собой соотношением, получившим название правила фаз Гиббса.
Правило фаз Гиббса
Рассмотрим закрытую систему, состоящую из К компонентов, каждый из которых может находиться в Ф фазах. Определим число степеней свободы системы, С, как число переменных, которые можно варьи-
Согласно Дж.Гиббсу «фаза - состояние вещества, не зависящее от размеров и формы системы».
2 Формульная матрица системы - матрица, каждый столбец которой выражает элементный состав одного составляющего вещества.
110
Глава 2. Приложения химической термодинамики
ровать, не изменяя фазового состояния системы. Оно равно разности между общим количеством переменных, описывающих состояние системы, и числом уравнений, связывающих эти переменные.
Состояние системы определено, если заданы количества компонентов и параметры, характеризующие силовые (термический, механический и т. п.) контакты системы с окружением. Число таких контактов (обозначим их через т) равно числу слагаемых Р]ах]- в правой части уравнения
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed