Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 32

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 26 27 28 29 30 31 < 32 > 33 34 35 36 37 38 .. 154 >> Следующая

6-6. Этанол и метанол при смешении образуют почти идеальные растворы. При 20 °С давление пара этанола равно 5.93 кПа, а метанола 11.83 кПа. Рассчитайте давление пара раствора, состоящего из 100 г этанола и 100 г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над этим раствором при 20 °С.
6-7. Давления пара чистых бензола и толуола при 60 °С равны 51.3 и 18.5 кПа. При каком давлении закипит при 60 °С раствор, состоящий из 1 моль бензола и 2 моль толуола? Каков будет состав пара?
6-8. Давления пара чистых С6Н5С1 и С6Н5Бг при 140 °С равны 1.237 бар и 0.658 бар. Рассчитайте состав раствора С6Н5С1 — С6Н5БГ, который при давлении 1 бар кипит при температуре 140 °С, а также состав образующегося пара. Каково будет давление пара над раствором, полученным конденсацией образующегося пара?
6-9. Температура кипения смеси вода-нафталин (несмешивающиеся жидкости) при давлении 97.7 кПа равна 98.0 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 94.3 кПа. Рассчитайте массовую долю нафталина в дистилляте.
6-10. Константа Генри для С02 в воде при 25 °С равна 1.25-106 Торр. Рассчитайте растворимость (в единицах моляльности) С02 в воде при 25 °С, если парциальное давление С02 над водой равно 0.1 атм.
104
Глава 2. Приложения химической термодинамики
6-11. Константы Генри для кислорода и азота в воде при 25 °С равны 4.40 109 Па и 8.68 109 Па соответственно. Рассчитайте состав (в %) воздуха, растворенного в воде при 25 °С, если воздух над водой состоит из 80% N и 20% О2 по объему, а его давление равно 1 бар.
6-12. Константы Генри для кислорода и азота в воде при 0 °С равны 2.54 104 бар и 5.45104 бар соответственно. Рассчитайте понижение температуры замерзания воды, вызванное растворением воздуха, состоящего из 80% 1Ч2 и 20% О2 по объему при давлении 1.0 бар. Криоскопи-ческая константа воды равна 1.86 К кг моль-1.
6-13. При 25 °С давление пара хлорметана над его раствором в углеводороде при разных мольных долях следующее:
*ш3с1 (р-р) Рсн3с1, Торр
Покажите, что в этом интервале мольных долей раствор подчиняется закону Генри и рассчитайте константу Генри.
6-14. При 57.2 °С и давлении 1.00 атм мольная доля ацетона в паре над раствором ацетон-метанол с мольной долей ацетона в растворе хА = 0.400 равна уА = 0.516. Рассчитайте активности и коэффициенты активности обоих компонентов в этом растворе на основе закона Рауля. Давления пара чистых ацетона и метанола при этой температуре равны 786 и 551 Торр соответственно.
6-15. Для раствора этанол - хлороформ при 35 °С получены следующие данные:
¦^этанола (р-р) 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
уэтанола (пар) 0 0.1382 0.1864 0.2554 0.4246 1.0000
Робщее, кПа 39.345 40.559 38.690 34.387 25.357 13.703
Рассчитайте коэффициенты активности обоих компонентов в растворе на основе закона Рауля.
6-16. Для раствора СБ2 - ацетон при 35.2 °С получены следующие данные:
*сэ2 (р-р) 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
Рсэ2, кПа 0 37.3 50.4 56.7 61.3 68.3
/^ацетона? кПа 45.9 38.7 34.0 30.7 25.3 0
Рассчитайте коэффициенты активности обоих компонентов в растворе на основе закона Рауля.
6-17. Для раствора вода - н-пропанол при 25 °С получены следующие данные:
^н-пропанола (р-р) 0 0.02 0.05 0.10 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00
/воды, кПа 3.17 3.13 3.09 3.03 2.91 2.89 2.65 1.79 0.00
/^н-пропанола} кПа 0.00 0.67 1.44 1.76 1.81 1.89 2.07 2.37 2.90
0.005 0.009 0.019 0.024
205 363 756 946
Глава 2. Приложения химической термодинамики
105
Рассчитайте активности и коэффициенты активности обоих компонентов в растворе с мольной долей н-пропанола 0.20, 0.40, 0.60 и 0.80 на основе законов Рауля и Генри, считая воду растворителем.
6-18. Парциальные мольные объемы воды и метанола в растворе с мольной долей метанола 0.4 равны 17.35 и 39.01 см3-моль-1 соответственно. Рассчитайте объем раствора, содержащего 0.4 моль метанола и 0.6 моль воды, а также объем до смешения. Плотности воды и метанола равны 0.998 и 0.791 г-см-3 соответственно.
6-19. Парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе с мольной долей этанола 0.2 равны 17.9 и 55.0 см3-моль-1 соответственно. Рассчитайте объемы воды и этанола, необходимые для приготовления 1 л такого раствора. Плотности воды и этанола равны 0.998 и 0.789 г-см-3 соответственно.
6-20. Парциальные мольные объемы ацетона и хлороформа в растворе с мольной долей хлороформа 0.4693 равны 74.166 и 80.235 см3-моль-1 соответственно. Рассчитайте объем такого раствора, имеющего массу 1 кг.
6-21. Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 25 °С равна 0.914 г-см-3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см3-моль-1.
6-22. Общий объем раствора этанола, содержащего 1.000 кг воды, при 25 °С описывается выражением
У(мл) = 1002.93 + 54.6664 т - 0.36394 т2 + 0.028256 т3,
где т - моляльность раствора.
Рассчитайте парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе, состоящем из 1.000 кг воды и 0.500 кг этанола.
6-23. Парциальный мольный объем К2Б04 в водном растворе при 25 °С описывается выражением
У(см3-моль-1) = 32.28 + 18.216 т1/2,
Предыдущая << 1 .. 26 27 28 29 30 31 < 32 > 33 34 35 36 37 38 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed