Основы физической химии - Еремин В.В.
Скачать (прямая ссылка):
2. Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. - М.: Эдиториал УРСС, 2001.
3. Шустер Г. Детерминированный хаос. - М.: Мир, 1988.
4. Николис Г., Пригожин И. Познание сложного. - М.: Мир, 1990; М.: Эдиториал УРСС, 2003.
5. НиколисДж. Динамика иерархических систем. - М.: Мир, 1989.
6. Баблоянц А. Молекулы, динамика и жизнь. Введение в самоорганизацию материи. - М.:
Мир, 1990.
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry. Pr. by I.Mills, T. Cvitas, K. Homann, N. Kallay and K. Kuchitsu. IUPAC, Physical Chemistry Division, Commission on physicochemical symbols, terminology and units. Blackwell Science, 1993.
2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 9-е / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - СПб.: Специальная Литература, 1998.
3. Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин. - М.: Наука, 1984.
4. Бронштейн И.Н., Семендяев К.А. Справочник по математике. - М.: Наука, 1986. 5.Мышкис А.Д. Лекции по высшей математике. - М.: Наука, 1967.
6. Зельдович Я.Б., Мышкис А.Д. Элементы прикладной математики. - М.: Наука, 1972.
7. Корн Г., Корн Т. Справочник по математике (для научных работников и инженеров). - М.:
Наука, 1974.
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
Автокатализ 280, 415 Адиабатический процесс 30 Адиабаты уравнение 30 Адсорбат 162 Адсорбент 162 Адсорбции
изобара 165
изостера 165
изотерма 165
- Ленгмюра 165
- БЭТ 166
статистическая термодинамика 251
теплота 162
энтальпия
- изостерическая 168 Адсорбция 162
многослойная 166 монослойная 165 физическая 162 хемосорбция 162 Аккумуляторы 201
Активация ферментативных реакций 340 Активированного комплекса теория 366 Активированный комплекс 264, 366 Активность 94, 176
коэффициент 94, 176
системы сравнения 91, 94
средняя ионная 177
электролита 177 Активных столкновений теория 361 Ансамбль статистический 212
большой канонический 215
канонический 214
микроканонический 214 Аррениуса уравнение
(кинетика) 291
(электропроводность) 186 Аттрактор(ы) 411
Лоренца 412
странные 411
Бертло уравнение 19 Бимолекулярные реакции 265, 361, 369 Бистабильность 409 Бифуркационная диаграмма 410 Бифуркация 410 Бойля температура 22
Больцмана постоянная 59, 214 распределение 217 формула 59, 224
Ван-дер-Ваальса
уравнение 19, 20
уравнение обобщенное 131 Вант-Гоффа
закон (фотохимия) 355
метод 283
правило 290
уравнение 292 Вариантность системы 16, 122 Вириальное уравнение состояния 21
статистический вывод 250 Вириальные коэффициенты 21 Внутренняя энергия 28 Водородный показатель (рН) 203 Волновой пакет 389 Вращательная постоянная 231 Второй закон термодинамики 53 Вырожденность уровней энергии 217
Гальванические элементы 195
концентрационные 195
определение термодинамических характеристик 202
топливные 202 Гармонический осциллятор 232 Гельмгольца энергия 69 Генри закон 92 Гесса закон 40 Гиббса
парадокс 61
правило фаз 109
уравнения фундаментальные 70
энергия 69, 72 Гиббса-Гельмгольца уравнение 73 Гиббса-Дюгема уравнение 90, 98, 163 Гиббса-Розебома диаграммы 127
Давление 12
насыщенного пара 18
осмотическое 98
парциальное 92
перехода 364 Дельта-функция Дирака 214, 433
Предметный указатель
475
Диаграмма(ы)
бифуркационная 410
состояния системы 113
Гиббса-Розебома 127 Дитеричи уравнение 19 Диффузионный потенциал 196
Естественные переменные 69, 73
Жесткий ротатор 231
Закон(ы) Вант-Гоффа 355 Генри 92 Гесса 40
Гротгуса-Дрепера 351 действующих масс (кинетика) 266 действующих масс (равновесие) 147 Кольрауша 185, 187 Коновалова 132 кратных отношений 57 Ламберта-Бера 354 разведения Оствальда 175, 186 Рауля 92
соответственных состояний 21
- статистический вывод 250 Стокса 188 термодинамики
- второй 53
- нулевой 15
- первый 28
- третий 58 фотохимии 351 Эйнштейна-Штарка 351
Замороженные виды движения 232, 247
Ингибирование ферментативных реакций 333
конкурентное 333
неконкурентное 335
смешанное 335 Ингибитор 327, 333 Ионная атмосфера 178 Ионная сила 179
Катализ 327 гетерогенный 327, 335 гомогенный 327, 328 общий кислотный и основной 330 отрицательный 327 положительный 327
специфический кислотный и основной 328
ферментативный 331
Катализатор 151, 327 Квазиравновесное приближение 317 Квазистационарная концентрация 304 Квазистационарное приближение 316
Квантовое управление химическими реакциями 391
активное 395 пассивное 392
управляющие параметры 392, 396
частотный контроль 393 Квантовый выход 353 Кинетика химическая 262
основные понятия 262
реакций целого порядка 272
сложных реакций 301
приближенные методы 314
ферментативных реакций 331
фотохимических реакций 350 Кинетическое уравнение 266 Кирхгофа уравнение 43, 150 Клапейрона уравнение 116 Клаузиуса неравенство 53 Клаузиуса-Клапейрона уравнение 116 Коллигативные свойства 98 Комплекс активированный 264, 366 Компоненты системы 109 Кондуктометрия 183 Константа(ы)
адсорбционного равновесия 166
Больцмана - см. постоянная Больцмана
Генри 92
диссоциации 186
ингибирования 334
Михаэлиса 332
- эффективная 334 равновесия 146
