Основы физической химии - Еремин В.В.
Скачать (прямая ссылка):
§ 8
8-1. Воспользуйтесь условием фазового равновесия.
8-2. Тэвт = 214.27 К, хэвт = 0.279.
8-3. Тэвт = 391.19 К, хэвт = 0.372.
8-4. Тэвт = 828.51 К, хэвт = 0.901.
8-5. Диаграмма типа «сигара».
8-6. Диаграмма типа «сигара».
8-7. Диаграмма типа «сигара».
8-8. 0.137 молькг-1
8-9. х2 = 0.365, х2 = 0.516.
8-10. х2 = 0.298.
8-11. х2 = 0.011.
8-12. 251.5°С.
8-13. 128 г на 100 г бензола.
8-14. Воспользуйтесь условием фаз. равновесия.
8-15. > 0, Т = ІооСЬ-^.
К 1п—
х
8-16. g00 = 5000 при 300 К, g00 = 6650 при 400 К.
8-17. Т
КЬА - g 00 • х 2
Ка А
8-18. х = 0.3575, Т = 348.2 К. 8-19. х = 0.455, Т = 342.2 К.
8-20. При Т1 во всем интервале составов устойчива фаза 12; при Т2 в области, богатой А устойчива фаза 11, в области, богатой В - 12.
8-21. При составах х1 и х3 система однофазна, при х2 - двухфазна.
8-22. При Т2.
8-23. Указание. Воспользуйтесь условием
Эх 2
> 0.
Т, р
8-24. Да.
8-25. Рассчитайте энергию Гиббса реакции распада фазы АВ2 на АВ и АВ3. 8-26. Да.
8-27. а) Соединение Ы7813, б) соединение 1л22815 и кремний. 8-29. а) Смесь ггВ2 и В, б) ггВ12.
Ответы
457
§ 9
9-1. 12.5%, 54 атм. 9-2. Кр = 2.0210-3. 9-3. 0.674. 9-4. 0.351 бар. 9-5. Кр = 1.6210-3. 9-6. 18.0 бар.
9-7. т(И1) = 9.65 г, р(И1) = 1.46 бар,р(12) = 0.03 бар,р(И2) = 1.21 бар. 9-8. Кр = 2.24.
9-9. 231 бар.
9-10. АГО = -14.43 кДж-моль-1, в сторону образования №13.
9-11. а) Уменьшится; б) увеличится; в) не изменится; г) уменьшится; д) увеличится. 9-12. хБ = 0.904, х = 0.096, тБ = 19.44 г, т1 = 2.06 г. 9-13. АгО° = 17.0 кДжмоль-1, 0.79 бар.
9-14. 30.1 бар. 9-15. 97 %.
9-16. 1.8%, 0.022 бар.
9-17. а) Кр(298) = 4.54-10-31; АГН2°98(С1Р3) = -126.4 кДж-моль-1; АГ?298 = 267.1 Дж-моль-1-К-1; АГО298 = 173.1 103 Дж-моль-1;
б) Кр(573) = 9.59 10-10; АГН5°73(С1Р3) = -127.4 кДж-моль-1;
АГ?°73 = 272.1 Дж-моль-1-К-1; АГО5°73 = 98.9-103 Дж-моль-1; 2. V = 50.2 л.
9-18. А ГН 298 = -91.8 кДж-моль-1, А Г?298 = -198.1 Дж-моль-1-К-1, А ГО298 = -32.7 кДж-моль-1; А ГН 8°00 = -107.4 кДж-моль-1, А Г Б800 = -225.4 Дж-моль-1-К-1, А ГО800 = +72.9 кДж-моль-1; А ГН°300 = -112.4 кДж-моль-1, А Г Б{300 = -228.0 Дж-моль-1-К-1, АГО1 300 = +184.0 кДж -моль . Мольная доля аммиака:
298 К 800 К 1300 К
1 бар 0.937 1.35-10-3 6.53-10-5
10 бар 0.980 0.013 6.52-10-4
9-19. хА = 0.087, хБ = 0.370, хС = 0.195, хс = 0.348, Кр = 0.324, АГО° = 2.80 кДж-моль-1. 9-20. хА = 0.178, хБ = 0.031, хС = 0.116, хс = 0.675, Кр = 9.60, АГО° = -5.60 кДж-моль-1. 9-21. А ГО ° (Т') = А ГО ° (Т) + (Т - Т')А ГБ ° + ах1 + Ьх2 + сх3,
х1 = Г-Т - гь Т , х2 = °.5(Т'2 - Т 2) - Т'(Т'-T), х3 = I-Т - Т2 (Т1у " Т1у] .
9-22. АГН° = +53 кДж-моль-1, АГН° = -53 кДж-моль-1. 9-23. Кр = 0.0196, Кр = 0.1794, АГН° = 154 кДж-моль-1. 9-24. АГН° = 79.60 кДж-моль-1.
9-25. АГО° = 9.37 кДж-моль-1, АГН° = 2.77 кДж-моль-1 и АГБ° = -16.5 Дж-К-1-моль-1. 9-26. а) Кр = 9.24; б) АГО° = -12.9 кДж-моль-1;
в) АГН° = 161.5 кДж-моль-1; г) АГБ° = 249 Дж-моль-1-К-1. 9-27. Кр = 1.6610-5.
9-28. АГО° = 9.2 кДж-моль-1; АГО = -53.52 кДж-моль-1; 53 и 4 молекулы АТФ.
458
Ответы
9-29.
№ Аг(7°', ккалмоль 1 АГС°", ккалмоль 1
1 +0.55 +3.28
2 -5.64 -5.64
3 -51.3 -51.3
4 -5.36 -5.36
5 -7.7 -7.7
6 +5.6 +4.3
7 -0.88 -0.88
8 -37.7 -35.9
9 -273.30 -277.67
9-30. А,С° = -7.0 кДжмоль-1.
9-31. АГЯ° = -86.0 кДжмоль-1, Аг5° = -239.1 Дж-моль-1-К-1. 9-32. 86 %.
9-33. АГЯ° = 4270 Дж-моль-1, АГЯ° = 4538 Дж-моль-1.
9-34. а) 122.9 кДжмоль-1, б) количество нативной формы в 27 раз превышает количество денатурированной.
9-35. = -68.9 кДжмоль-1. 9-36. Ка = 3.81-10-3, 6.2910-9.
9-37. А10 = -13.6 кДжмоль-1, равновесие смещено в сторону продуктов реакции.
§ 10
10-1. V = 12.5 л. 10-2. 361.7 м2. 10-3. 0.129 г.
10-4. Уравнение Фрейндлиха V = крс, с = 0.89, к = 0.293.
10-5. Уравнение Ленгмюра; Кь = 7.3-103 л-моль-1, ат = 2.610-5 моль-г-1.
10-6. К = 1.6-103 л-моль-1, ат = 6.56-10-5 мольг-1.
10-7. 6 = 0.760, 0.856, 0.897.
10-8. 6 = 0.875, 0.872, 0.868 при рН = 8.7, 9.5, 10.5 соответственно.
10-9. с = 5-10-6 М: 6 = 0.009 (антрацен), 0.053 (пирен); с = 1-10-5 М: 6 = 0.018 (антрацен), 0.101 (пирен). 10-10. Уравнение Арановича, ат = 1.14 молькг-1. 10-11. -34.5 кДж-моль-1. 10-12. -22.5 кДж моль-1. 10-13. -21.5 кДж-моль-1.
10-14. 7.5 кДж моль-1.
10-15. 747.1; 1029.1; 1178.6; 1318.8 м2-г-1.
10-16. 3.5 м2 г-1.
10-17. 0.52 мкмоль м-2, 1.63 мкмоль м-2. 10-18. 3.51 мкмоль м-2, 4.67 мкмоль м-2.
§ 11
11-1. 0.594.
11-2. 0.163 моль-л-1.
11-3. 0.67.
22 33 22 44
11-4. т ^ ±, 4т ^ ± , т ^ ±, 27т ^ ± .
11-5. 0.00634. 11-6. 7.44 10-5.
11-7. а± = 0.139; а = 3.74 - 10-4.
11-8. 0.90 моль кг-1.
11-9. 0.320 моль-кг-1.
11-10. 0.05 моль кг-1.
Ответы
459
11-11. 0.02 моль кг-1. 11-12. 0.06 моль кг-1. 11-13. 2.73 г.
11-14. у (К+) = 0.895; у (А13+) = 0.367; у (8042-) = 0.641. 11-15. у (Са2+) = 0.695; у (СГ) = 0.913; у± = 0.834. 11-16. у (Са2+) = у (8042-) = у± = 0.657. 11-17. 1.4%. 11-18. 1-104 %.
11-19. 0.905.
11-20. 2.25-10-9 моль-кг-1.
§ 12
12-1. 5.5-10-6 См-м-1. 12-2. 138.3 См - см2 - моль-1. 12-3. 387.9 См - см2 - моль-1. 12-4. 2.0 -10-2 См - м2-моль-1. 12-5. 8.10 -10-6 моль- л-1.
