Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 142

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 136 137 138 139 140 141 < 142 > 143 144 145 146 147 148 .. 154 >> Следующая

2-3. ( = -Ж = 7.4 кДж, АП = АЯ = 0.
2-4. АЯ = 42.6 кДж.
2-5. ( = 2910 Дж; АП = 2079 Дж.
2-6. Часть теплоты идет на совершение механической работы. 2-7. Ж = -172 кДж, 2 = АЯ = 2256 кДж, АП = 2084 кДж. 2-8. Т2 = 753 К, Ж = -3829 Дж.
2-9. Т2 = 184 К, У2 = 45.4 л, Ж = АП = -1490 кал, АЯ = -2480 кал.
2-10. Адиабатический процесс: Т1 = 244 К, Т2 = 97.6 К, У2 = 4.0 л, Ж = АП=-220 кал, АЯ = -366 кал. Изотермический процесс: Т1 = Т2 = 244 К, У2 = 10 л, Ж = -558 кал, АП = АЯ = 0. 2-11. 2 = АП = 2593 кДж, АЯ = 3630 кДж. 2-12. 4.4 кг воды; на 37 градусов.
2-13. Ж = 2.76 кДж, 2 = АЯ = -29.46 кДж, АП = -26.7 кДж.
2-14. У2 = 44.8 л, У3 = 34.0 л, Т1 = Т2 = 546 К, Т3 = 414 К, АП1^2 = 0,
АП2^3 = -1646 Дж, АП3^1 = 1646 Дж, АЯ1^2 = 0, АЯ2^3 = -2744 Дж, АЯ3^1 = 2744 Дж.
2-16. СУ = 31.6 Джмоль-1К-1.
2-17. Указание. Воспользуйтесь выражением для работы (2.5) и уравнением адиабаты (2.6.а). 2-18. АП = 2531 кал, АЯ = 3123 кал. 2-19. АЯ =33.7 кДж, АП = 29.1 кДж. 2-20. р(У-Ь)у = сош1, у = (СУ + К) / СУ.
а
2-21.
Р + 2 У 2
(У - ь)(су +К)/Су
Ответы
451
2-22. Т2 = 232 К; Ж = А и = -3.2 кДж, АН = -4.5 кДж.
2-23. У2 = 11.8 л, р2 = 5.2 атм; Ж = Аи = 4.13 кДж, АН = 5.37 кДж.
2-24. а), б), в) Аи = 3Я(Т2 - Т1).
2-25. Ж = -188 Дж.
2-26. Аи = -324.84 кДж-моль-1.
§ 3
3-1. АН = 125.4 ккал.
3-2. А ги1°000 = 160.7 кДж-моль-1.
3-3. А и °98 = 56.4 кДж-моль-1.
3-4. А с Н °98 (1Ч205 ) = 13.3 кДж-моль-1.
3-5. АгН° = -32 кДж-моль-1.
3-6. А сН°98 (В2Н6) = 36.7 кДж-моль-1.
3-7. АсН°98 (гп804 ) = -981.4 кДж-моль-1.
3-8. А гН °98 = -99.6 кДж-моль-1.
3-9. А гН °98 = -225.2 кДж-моль-1.
3-10. АсН°98 (Ка20) = -415.4 кДж-моль-1. 3-11. АН = 1167 кДж-моль-1. 3-12. А гН °98 = -55.84 кДж-моль-1.
3-13. А гН °98 = -5.0 кДж-моль-1.
3-14. <Ж/ / аТ = АСу.
3-15. АСр = 3.216 Джмоль-1К-1.
3-16. А с Н 8°00(А1203) = -1672.7 кДж-моль-1. 3-17. А с Н °273 = 1800 кДж.
3-18. АСр = -8.14 Дж моль-1-К-1, АСу = -3.98 Джмоль-1К-1. 3-19. А гН ° = -2611.3 кДж-моль-1.
3-20. А гН °98 = -492.6 кДж-моль-1. 3-21. Е = 243.4 кДж-моль-1. 3-22. А гН °98 = 2.8 кДж-моль-1.
3-23. А гН °98 = 5 5 25.3 кДж-моль-1. 3-24. А ГН °98 = -28.3 кДж-моль-1. 3-25. А 423 = -110.7 кДж-моль-1.
3-26. А гН °98 = 29.9 кДж-моль-1, А гН °98 = -3.5 кДж-моль-1. 3-27. А гН °98 = 0, А гН 298 = -6.4 кДж моль-1.
4-1. См. пример 4.3.
4-3. ^500 = 152.7 Дж-моль-1-К-1.
4-4. = 21.6 Дж-К-1.
§ 4
452
Ответы
4-5. AS = 8.26 Дж-К"1. 4-6. AS = 170 Дж-К"1.
4-7. T2 = 184 K, V2 = 45.4 л, W = -1494 кал, AU = -1494 кал, АЯ = -2484 кал, AS = 0. 4-8. AS = 41.7 Дж-К"1. 4-9. AS = 246.8 Дж-К"1. 4-10. AS = 37.1 Дж-К"1.
4-11. AS = a(p1 - p2) + b
4-12. а) AS^ = nR b^p), AS,,^ = "nR kKp^);
( 2 2 Л ( 3 3 Л
p 2 + С (p1 p2
I 2 2 J 3 3
¦C
4-13. S = f
J TT J T T J
0 пл TnJ1 кип TIaIn
4-15. S(T,p) = CplnT - Rlnp + const. 4-16. S(V) = R ln(V-b) - a/(T2V) + const. 4-17. S(V) = R (lnV - b/V - c/(2V 2)) + const. 4-18. AS = R ln[( V2-b)/( Vi-b)]. 4-19. AS = -531 Дж-К-1.
4-20. Указание. Используйте соотношение: S (T2) = S (T1)-
б) AS^ = nR In(p1/p2), ASokp = nRp (1/p1 -573 Cp
1/p2).
'p(r)
T
dT - R ln2.
- f C^dT . J t
4-21. СИад + 202(г) = 0О2(г) + 2И20(Г).
4-22. А г ? °98 = "44.4 Дж-моль^К"1; А г ?5°73 = -50.9 Дж-моль"1К"1.
4-23. Аи = 480.3 кДж, АЯ = 514.8 кДж, А5 = 1.4 кДж-К"1.
4-24. Аи = 90.7 кДж, АЯ = 98.2 кДж, А5 = 282.9 Дж-К"1.
4-25. А5сист = 27.4 Дж-К"1, А^окр = "6.94 Дж-К"1, А5всел = 20.46 Дж-К"1.
4-26. 117.3 К.
4-27. 649.7 К.
4-28. Нет, нельзя. Указание: рассчитайте суммарное изменение энтропии.
4-29. Указание: для ответа используйте дифференциальные формы термического и калорического уравнений состояния и закон Джоуля.
4-30. Подсказка: сначала рассмотрите случай смешения равных количеств жидкостей. 4-31. Да, при обратимом характере процесса.
5-1. U = G-
p (f)
5-2. а)
5-3. p = const T. 5-4. 1/V; S/V.
5-5. dS = - dU +
T
5-6. а) Г C
T
p
T
-dV;
_3S )
¦ T
(3V л
ЭТ2
3V ) T
T,
§ 5
T
б) для газа Ван-дер-Ваальса CV не зависит от объема.
5-7. Указание. Используйте соотношение Cp = (dH/dT)p. 5-8. p = dT/V; S = c + blnT + dln V; CV = b; a = U0, d = R. 5-9. Указание. Воспользуйтесь соотношением (dG/dT)p = -S. 5-10. p = RT/V; U = (a-R)T + U0.
Ответы
453
5-11. p(V,T) = RTI(V-b) - a/V2; U(V,T) = F + TS = cT - a/V + F0; a, b - параметры уравнения Ван-
дер-Ваальса, c - изохорная теплоемкость.
5-12. U(V) = -RT 2? '(T) I V + const.
5-13. F(T) - U0 = -aT 4I12, S(T) = aT 3I3, U(T) - U0 = aT4I4.
5-14. F(T) - U0 = -aT 4I3, S(T) = 4aT 3I3, CV(T) = 4aT 3.
5-15. Указание. Используйте производные энтропии по температуре .
5-17. AU = aIV1 - aIV2; AH = RTb I —---—1-2a {-----1 ; AS = R ln (—2А^ I ; AF = AU - T
v2 - ь Vi - bj у V2 Vij у Vv
AS; AG = AH - T AS.
5-18. AH = -36.66 кДж, AU = -26.19 кДж, AF = 249.4 кДж, AG = 238.9 кДж, AS = -27.72 Дж-К-1.
5-19. а ) AG = 3.65 Дж; б) AG = 2722 Дж.
5-20. S°(H20(r)) = 196 Дж-моль-1 К-1; p = 0.84 атм.
5-21. S°(H20(r)) = 196 Дж-моль-1 К-1; p = 1.15 атм.
5-22. AG = 327 Дж-моль-1, p = 0.90 атм.
Предыдущая << 1 .. 136 137 138 139 140 141 < 142 > 143 144 145 146 147 148 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed