Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 139

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 133 134 135 136 137 138 < 139 > 140 141 142 143 144 145 .. 154 >> Следующая

V - Ь Ч ягу )
ЯГ а
V - Ь ГУ2
ЯГ ( в2 ВЗ
5) Вириальное уравнение: р =-1 1 +---1---+.
V { V V2
6) Термические коэффициенты: (•^1 =—3^, (—) = аУ0,
1у Эр )Г \ЭГIр
Эр Л
7) Фактор сжимаемости 1 = pVmКГ
I закон термодинамики
1) аи = 5е+ь\? + у \11ап1
2) Аи = С- + )?
^11 і
З) Ж = - | ре<Ш
За) Ж = -„КТп^) для обратимого изотермического расширения идеального газа
Зб) Ж = - —p2V2_ для обратимого адиабатического расширения У-1
идеального газа
438
Приложения
4) H = U + pV, AH = AU + A(pV).
5) C = §Q C _ Є
6) Cv 6а) C
T2 - T
dQ 1 _ Г dU 1
IT ^ I IT )v
Г^ 1 _ Г—1
I dT J
Cv + [p+(IV)
dT1J
6в) Ср т -Скт = Я для идеального газа 7) калорические коэффициенты:
* 1 =р+Г ? 1. *=Г |) г - *= (а
8) VIV J t TV IT Jv Р
9) _ 0, U _ f CVdT + U0 для
одного моля идеального газа
10) Закон Гесса: Д ГН = у А г Я (прод) - у А г Н (реаг) 10а) ДГН ~ ДГП для конденсированных фаз
10б) ДГН = Дги + ДГ(рУ) = Дги + ДуЯТ для реакций с участием идеальных газов
11) Формула Кирхгофа:
d AH
dT
T2
_ACp, AHT2 _ AHT + f ACpdT
II закон термодинамики
1) Термодинамическое определение энтропии: сІБ ¦
§(?обр
2) Статистическое определение энтропии: S _ k ln W
3) Для идеального газа: AS _ nR ln
Г V )
T2
при изотерм. расширении
AS = nCp m In J — J при нагревании при p = const
AS _ nCv,mln
4) Для фазовых переходов: Д? = ф п.
Тф.п.
5) Смешение газов
T
H
при нагревании при V = const
AS _ n R ln^-- + n 2 R ln
1 V, 2
-_ —(n1 + n2)R (x1 lnx1 + x2 lnx2
v2
1
T
Приложения
439
6) II закон: а- >
86
аБиг = аеБ + а— > 0 для изолированных систем. 7) Основное уравнение термодинамики: аи = ТаеБ - ра? + Т Цгапг
8) ? - химическая переменная, ? = ± -
9) А =-Т Ц г V г - химическое сродство
10) Соотношения Максвелла:
[ Ор ) [ ОБ ) ,
I — I = I — I (равенство вторых производных Р)
[ ОТ )у [ —V )т
[ —V) [ —Б) ( о)
I — I =-1 — I (равенство вторых производных о)
[ От ) р [ Ор )т
11) Третий закон: Б(Т — 0) = 0, [ 0-1 = 0 (х = ^р).
[ Ох ) т -0
12) Термодинамические потенциалы:
н = и+pV, ан = таБ + vаp + т цгап, I ^-Ч = V,
р = и - тб, ар=-Бат -pаv + т цапг
о = н - тб, ао = vаp - -ат + т цгап
ОН
0рУБ
—Р —о
др
ОН
ОБ
—О
от
Б
[ 02 о)
13.б) н = о + т- = о - т[ — [ от
13.в) Р = о - pV = о - р (—
[0р
13.г) и = о+т- - pv = о - т
от
[ а -р[ —о
[ от
Ор
т ,п
От Ор
13.д) а = — I —
' VI от) р,п (—о
Ор
14)
I I =^-Т= I I = -~Т - уравнение Гиббса-
[ —т ) V т2' [ от )
Гельмгольца
440
Приложения
15) для изотермических реакций:
Аг О = АгЯ - ГАг Аг Е = Аги - ГАг?
16.а) АгО = АгЕ для конденсированных фаз
16.б) А г О =А г Е + А\ЯГ для реакций с участием газовой фазы
О ° (Г)_Н ° (0)
17) Ф ° (Г) =--г--приведенная энергия Гиббса,
о (Г) О ° (Г) - Н ° (298) Г бб
Ф (Г) =--г--приведенная энергия Гиббса
ГЛАВА 2. ПРИЛОЖЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
I. Растворы
1) Парциальные мольные величины: 1г
2) Интегральное свойство P = X ^гп{
3а) Уравнение Гиббса-Дюгема:
dT
dT +
dp - X nidPi = 0
T ,n
3б) Уравнение Гиббса-Дюгема: —SdT + Vdp - X пг d |i г = 0,
г
приp, T = const, Xntd|iг = 0
г
4) Относительное интегральное свойство
AP = P — (x1 P ° + x 2 P °) = Xj AP i + x 2 AP 2
5а) Функция образования А г 1 = 1 - (1 - х) 1'°
xP
2
5б) Функция смешения А т1Х 1 = Аг 1 = 1а - (1 - х) 11
6) Химический потенциал: |iг
V dni JT.p.n.
l = G / n для индивиду-
ального вещества.
) V dT
Vdni JT,p,n
dl г
dp
Г эг ^
-¦Vt
8) Для идеального газа
[[г (р, Г) = [Iо (Г) + ЯГ 1п рг = [Iо (Г) + ЯГ 1п р + ЯГ 1п хг.
9) Для идеального раствора: [[1 (р, Г) = [[о (Г, р) + ЯГ 1п х1
10) Закон Рауля (для растворителя): р; = ргххг-, для бинарного раствора
р1 - р1
1 — x
1 _А2
11) Закон Генри (для растворенного вещества): р2 = КГх2
Приложения
441
12) Функции образования идеального раствора А ґ О т = КГ [(1 - х)1п(1 - х) + х 1п х ]
А ґ ^ = - (дАдГОт^ = "К{(1 - Х)-1П(1 - X) + Х-1ПХ>
А,Ят =-Г2 (?(^))? = 0. Л,= (^)г - 0
13) Энергия Гиббса образования реального раствора АО = О - {(1 - х)-ц1° + хд.2°} = КГ{(1 - х)1п(1 - х) + х1пх} + + КГ{(1 - х)-1пу + х1пу2}
14) Избыточная энергия Гиббса раствора
Оех = О - {(1 - х)-ц 1° + хц2°} - КГ{(1 - х)1п(1 - х) + х1пх} = = КГ{(1 - х)1пу1 + х1пу2}
Оех = (1 - х)-х-^о + &х + ^х2 + ...), = gno + &.1 Г + %п2Т2 +...,
15) Параметры стабильности
от"д' = от 1 - отл=АплЯ1 (Гпл,1) - Апл^Гплдхтплд - т=
= АплЯ1(Тдл,1)(1 - Г/Гпл,1), для тверд. - жидк.
О^;Г1 = От,1 - Отд = КГ1пр/ = АиспЯ1° - ГАисп^1° для жидк. ¦
16) Понижение температуры замерзания:
АГпл = ^пля" -^-нг -Ккт2
17) Повышение температуры кипения:
газ
кип АиспЯ АиспЯ
КГ КГ
18) Осмотическое давление: п = --=- 1паЛ = ¦=—х2, п = сКГ.
V 1 V1 2
II. Гетерогенные равновесия
1а) С = т + Ф(К - 1) - К(Ф - 1) - п = т - п + ? - Ф 1б) С = 2 + К - Ф
(С - число степеней свободы, К - число компонентов, Ф - число фаз, т - число силовых контактов системы с окружением, п - число дополнительных условий связи)
Предыдущая << 1 .. 133 134 135 136 137 138 < 139 > 140 141 142 143 144 145 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed