Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Еремин В.В. -> "Основы физической химии" -> 135

Основы физической химии - Еремин В.В.

Еремин В.В., Каргов С.И.,Успенская И.А.,Кузьменко Н.Е. Основы физической химии — М.: Экзамен, 2005. — 480 c.
Скачать (прямая ссылка): osnovfizhim2005.pdf
Предыдущая << 1 .. 129 130 131 132 133 134 < 135 > 136 137 138 139 140 141 .. 154 >> Следующая

роза
Азотсодержащие соединения
СО(]МИ2)2 (8), моче- -333.51 -197.33 104.60 93.14
вина
СИ3КИ2 (в) -22.97 +32.16 243.41 53.1
С6И5№І2 (в) +86.86 +166.67 319.20 108.40
422
Приложения
Таблица П-7 Температуры и стандартные энтальпии
плавления и испарения, кДжмоль-1
Гпл> К ДплН° Ткиго К ДиспН°
Простые вещества
Ав 1234 11.30 2436 250.6
Аг 83.81 1.188 87.29 6.506
Бг2 265.9 10.57 332.4 29.45
С12 172.1 6.41 239.1 20.41
Р2 53.6 0.26 85.0 3.16
Н2 13.96 0.117 20.38 0.916
Не 3.5 0.021 4.22 0.084
НВ2 234.3 2.292 629.7 59.30
12 386.8 15.52 458.4 41.80
№2 63.15 0.719 77.35 5.586
№а 371.0 2.601 1156 98.01
О2 54.36 0.444 90.18 6.820
Хе 161 2.30 165 12.6
Неорганические соединения
СС14 250.3 2.47 349.9 30.00
СО2 217.0 8.33 194.6 25.23
С82 161.2 4.39 319.4 26.74
Н2О 273.15 6.008 373.15 40.656
Н28 187.6 2.377 212.8 18.67
Н28О4 283.5 2.56
№13 195.4 5.652 239.7 23.35
Органические соединения
СН4 90.68 0.941 111.7 8.18
СС14 250.3 2.5 350 30.0
С2Н6 89.85 2.86 184.6 14.7
С6Н6 278.61 10.59 353.2 30.8
СН3ОН 175.2 3.16 337.2 35.27
С2Н5ОН 156 4.60 352 43.5
Таблица П-8
Константы Генри (Па) при 25 °С К = р /
Газ
Н2
О2 СО СО2
СН4
С2Н2 С2Н4
С2Н6
Растворитель
Вода Бензол
7.12109 3.67108
8.68109 2.39108
4.40109 -
5.79109 1.63108
1.67108 1.14107
4.19109 5.69107
1.35108 -
1.16109 -
3.07109 -
Приложения
423
Криоскопические и эбулиоскопические постоянные Таблица П-9
Растворитель КК, Ккгмоль 1 КЭ, К-кг моль 1
СИзСООИ 3.90 3.07
Бензол 5.12 2.53
Камфара 40
С82 3.8 2.37
ССІ4 30 4.95
Нафталин 6.94 5.8
Фенол 7.27 3.04
Вода 1.86 0.51
Предельные подвижности А0 ионов Таблица П-10
водном растворе при 25 °С, Ом-1см2г-экв-1
Катионы Ґ Анионы Ґ
И+ 349.8 ОИ- 198.3
1л+ 38.68 55.4
№+ 50.10 С1- 76.35
К+ 73.50 ВГ 78.14
ЫЪ+ 77.81 I- 78.84
61.90 С1О3- 64.6
№14+ 73.55 С1О4- 67.36
К(СИ3)4+ 44.92 ВгО3- 55.74
53.05 СТ-Г 78
1/2 Са2+ 59.50 Ж)3- 71.46
1/2 Ва2+ 63.63 СИ3СОО- 40.90
1/2 гп2+ 56.6 С6И5СОО- 35.8
1/2 Са2+ 54 И2РО4- 36
1/3 А13+ 63 80.02
1/3 Ьа3+ 69.7 1/2 §2О62- 93
Средние ионные коэффициенты активности Таблица П-11
в водных растворах при 25 °С
т, моль-кг-1 НС1 НЧОз Н2ЭО4 КС1 КЧО3 №С1 №1ЧОз №2ЭО4
0.001 0.965 0.965 0.830 0.965 0.965 0.965 0.966 0.887
0.002 0.952 0.951 0.757 0.952 0.951 0.952 0.953 0.847
0.005 0.928 0.927 0.639 0.927 0.926 0.928 0.929 0.778
0.01 0.904 0.902 0.544 0.902 0.898 0.903 0.905 0.714
0.02 0.875 0.871 0.453 0.869 0.862 0.872 0.873 0.642
0.05 0.830 0.823 0.340 0.816 0.799 0.822 0.821 0.536
0.1 0.796 0.791 0.265 0.770 0.739 0.778 0.762 0.445
0.2 0.767 0.754 0.209 0.718 0.663 0.735 0.703 0.365
0.5 0.757 0.720 0.156 0.649 0.545 0.681 0.617 0.266
1.0 0.809 0.724 0.132 0.604 0.443 0.657 0.548 0.201
2.0 1.009 0.793 0.128 0.573 0.333 0.668 0.478 0.152
3.0 1.316 0.909 0.142 0.569 0.269 0.714 0.437 0.137
424
Приложения
Таблица П-12.а Стандартные электродные потенциалы при 25° С
(в алфавитном порядке)
Электродная реакция Е°, В
Ав+ + е = Ав +0.799
АвБг + е = Ав + Бг- +0.07З
АвС1 + е = Ав + С1- +0.222
А13+ + Зе = А1 -1.662
Аи+ + е = Аи +1.691
Аи3+ + Зе = Аи +1.498
Ба2+ + 2е = Ба -2.906
Бе2+ + 2е = Бе -1.847
Бг2 + 2е = 2Бг- +1.077
Са2+ + 2е = Са -2.866
са2+ + 2е = са -0.40З
Се4+ + е = Се3+ +1.61
С12 + 2е = 2С1- +1.З60
Со2+ + 2е = Со -0.277
Сг2С72- + 14И+ + 6е = 2Сг3+ + 7И2С +1.ЗЗ
Сг3+ + Зе = Сг -0.744
Сг3+ + е = Сг2+ -0.408
Си+ + е = Си +0.521
Си2+ + 2е = Си +0.ЗЗ7
Си2+ + е = Си+ +0.15З
2Б+ + 2е = Б2 -0.00З4
Б2 + 2е = 2Б- +2.87
Ре(С]Ч)6З- + е = Ре(С]М)64- +0.З6
Бе2+ + 2е = Бе -0.440
Бе + е = Бе +0.771
ОаЗ+ + Зе = Оа -0.529
Ое + 2е = Ое +0.01
2И+ + 2е = И2 0.000
И2 + 2е = 2И- +2.2
2И2С + 2е = И2 + 2СИ- -0.828
Ив2+ + 2е = Ив +0.854
Ив2+ + е = Ив+ +0.91
Ив22+ + 2е = 2Ив +0.788
Ив2С12 + 2е = 2Ив + 2С1- +0.268
12 + 2е = 21- +0.5З4
К+ + е = К -2.925
Ьа3+ + Зе = Ьа -2.522
Ы+ + е = 1л -З.045
Мв2+ + 2е = Мв -2.З6З
Мп2+ + 2е = Мп -1.180
МпС2 + 4И+ + 2е = Мп2+ + 2И2С +1.2З
МпС4- + 4И+ + Зе = МпС2 + 2И2С +1.695
МпС4- + е = МпС42- +0.564
МоЗ+ + Зе = Мо -0.20
№+ + е = № -2.714
Приложения
425
Электродная реакция е°, В
№2+ + 2е = N1 -0.250
02 + 2Н20 + 4е = 40Н- +0.401
02 + 4Н+ + 4е = 2Н20 +1.229
РЬ2+ + 2е = РЬ -0.126
РЬ02 + 4Н+ + 2е = РЬ2+ + 2Н20 +1.455
РЬ02 + 8042- + 4Н+ + 2е = РЬ804 + 2Н20 +1.682
ра2+ + 2е = Ра +0.987
Р12+ + 2е = Р +1.2
Ю12+ + 2е = Ш1 +0.60
8 + 2е = 82- -0.51
8е + 2е = 8е2- -0.77
8п2+ + 2е = 8п -0.136
8п4+ + 2е = 8п2+ +0.15
Те4+ + 4е = Те +0.56
Т12+ + 2е = Т1 -1.628
Т13+ + е = Т12+ -0.369
Т14+ + е = Т13+ -0.04
Т1+ + е = Т1 -0.336
Т13+ + 2е = Т1+ +1.25
у2+ + 2е = V -1.186
\Ш42- + 4Н20 + 6е = W + 80Н- -1.05
гп2+ + 2е = гп -0.763
гг4+ + 4е = гг -1.529
Стандартные электродные потенциалы при 25° С Таблица ПИ2^
(в порядке возрастания)
Электродная реакция е°, В
Ы+ + е = Ы -3.045
К+ + е = К -2.925
Ва2+ + 2е = Ва -2.906
Са2+ + 2е = Са -2.866
№+ + е= № -2.714
Ьа3+ + 3е = Ьа -2.522
Мв2+ + 2е = Ыв -2.363
Ве2+ + 2е = Ве -1.847
А13+ + 3е = А1 -1.662
Предыдущая << 1 .. 129 130 131 132 133 134 < 135 > 136 137 138 139 140 141 .. 154 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed