Методы ветеринарной клинической лабораторной диагнотики - Кондрахин И.П.
ISBN 5-9532-0165-6
Скачать (прямая ссылка):
2.3. ПРИГОТОВЛЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ТОЧНЫХ РАСТВОРОВ
Растворы — гомогенные (однородные) системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Количество или масса вещества, содержащиеся в определенной массе или объеме раствора (или растворителя), называется концентрацией. Раствор, содержащий предельное количество вещества при данной температуре, является насыщенным. При приготовлении насыщенных растворов добиваются, чтобы этот раствор находился в равновесии с осадком: если по мере растворения новых порций вещества наступает момент, когда оно при данной температуре больше не растворяется, а находится на дне сосуда в виде осадка, значит, раствор над осадком стал насыщенным и его концентрация характеризует растворимость вещества в данном растворителе. Обычно при нагревании растворимость вещества увеличивается. Ненасыщенные растворы могут быть разбавленными и концентрированными.
23
2.3.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Способы выражения концентрации растворов различают в зависимости от того, в каких единицах выражают состав раствора: растворенное вещество и раствор (или растворитель). Для аналитических определений чаще всего используют такие способы выражения концентрации, как массовая доля (старое название — процентная концентрация), молярная концентрация (моляр-ность), нормальная концентрация (нормальность) и титр.
Концентрации веществ в крови, плазме, сыворотке выражают в г% (число граммов вещества в 100 мл субстрата), мг% (число миллиграммов вещества в 100 мл), мкг% (число микрограммов вещества в 100 мл), ммоль/л (миллимоль/л. 10 ), мкмоль/л (микромоль/л, 10 ), нмоль/л (наномоль/л, 10 9). (В приложении 4 приведены коэффициенты пересчета этих единиц. Числовое значение в старых единицах умножают на коэффициент пересчета и получают числовое значение в рекомендуемых единицах СИ.)
Массовая доля — это отношение массы вещества к массе раствора. Выражается: а) в долях единицы, б) в процентах:
а) сов = mjmf\
б) 0? = (тв/тр) • 100,
где сов — массовая доля вещества; тв — масса вещества; тр — масса раствора.
Например, если в 500 г раствора содержится 20 г вещества, то сов = 20/500 = 0,04 или 0? = (20/500)100 = 4 %.
Массовая доля показывает, сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Например, 25%-ный раствор означает, что в каждых 100 г раствора содержится 25 г вещества и 75 г растворителя.
В старых руководствах массовая доля иногда выражена в промилле (%о):
«0 = (^/^)-1000.
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя. Поэтому, если раствор готовили, например, смешиванием 30 г вещества и 250 мл (250 г) воды, то массовая доля вещества в этом растворе равна:
Шв = тв/тв + тр или сов = (30/30 + 250) • 100 = 10,7 %.
Поскольку жидкости отмеривают обычно по объему, необходимо пользоваться плотностью раствора.
Плотность раствора (или жидкости) показывает массу единицы объема. Плотности многих жидких веществ, а также плотности растворов широко употребимых кислот, оснований, солей приведены в справочниках. Плотность выражают в г/см (г/мл), кг/м , кг/см3.
Если плотность некоторого раствора равна 1,24 г/см3, следовательно, 1 см (1 мл) данного раствора имеет массу 1,24 г. Плот-
24
ность (р), масса (т) и объем (V) раствора (жидкости) связаны между собой соотношением
р = m/V; соответственно т — Vp; V= т/р.
Плотность воды равна 1 г/см3, поэтому для воды ее объем численно равен ее массе. В лабораторной практике плотность разбавленных растворов различных веществ приближенно принимают равной 1 г/см . Плотности растворов можно измерять специальными приборами — ареометрами.
Способ выражения концентрации раствора в массовых долях применяют для приготовления приблизительных растворов, при этом вещества взвешивают на технических лабораторных весах с точностью до десятых и сотых долей.
При приготовлении точных растворов используют молярную, нормальную концентрацию и титр; расчеты ведут с точностью до 4-го знака после запятой, навески веществ отвешивают на аналитических весах.
Встречается также вид концентрации объемная доля (ф) — отношение объема вещества к объему раствора; обычно используется для газов:
Ф = VJVp- выражена в долях единицы; Ф = (Pp)IOO — выражена в процентах.
Молярная концентрация, или молярность, — это отношение количества вещества растворенного соединения к объему раствора; выражается в моль/л.
где с„ — молярная концентрация вещества, моль/л; и„ — количество вещества (число молей вещества); Vp — объем раствора, л.
Количество вещества иногда изображают символом v (ню).
Молярная концентрация показывает, сколько молей вещества содержится в 1 л раствора. Записи c(NaOH) = 1 моль/л и 1 M NaOH равноценны и означают, что віл раствора содержится 1 моль NaOH. Раствор, содержащий 1 моль вещества віл, называется од-номолярным, 0,5 моль в 1 л — полумолярным, 0,1 моль в 1 л — де-цимолярным, 0,01 моль в 1 л — сантимолярным. Например, одно-молярный раствор серной кислоты содержит 98 г H2SO4 віл раствора, децимолярный — 9,8 г H2SO4 віл раствора.
